Kiểm tra bài cũ
Câu 1:Dãy điện hóa kim loại là 1 dãy được sắp xếp theo chiều :
a.tăng tính khử của nguyên tử kim loại.
b.giảm tính oxi hóa của cation kim loại.
c.giảm thế điện cực chuẫn của loại.
d.tăng thế điện cực chuẫn của kim loại.

Câu 2: Phản ứng trong pin điện hóa là phản ứng oxi hóa –khử:
A) không liên quan đến điện năng.
B) biến điện năng thành hóa năng.
C) biến điện năng thành nhiệt năng.
D) biến hóa năng thành điện năng.
Câu 3: Ở cực âm của pin điện hóa xảy ra quá trình gì?
A) Quá trình oxi hóa
B) Quá trình khử
C) Quá trình cho electron
D) A và C đúng
Bài 22:Sự điện phân
Nhóm thuyết trình
Hoàng Cao Lý
Đoàn Duy Phan
Dương Hoàng Long
Nguyễn Hoàng Nhất Giang
I. Định nghĩa sự điện phân
Điện phân là quá trình oxi hóa khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khi có dòng điện 1 chiều đi qua chất điện ly nóng chảyhoặc dung dịch chất điện ly
Ở cực âm(catod): xảy ra quá trình khử các ion dương(cation)=>có chất oxi hóa=>bi khử=> nhận electron
Ở cực dương(anot):xảy ra quá trình oxi hóa các ion âm(anion)=>có chất khử=>bị oxi hoá=>cho electron
Lưu ý: điện li là sự phân li 1 chất điện li thành ion dương và ion âm khi chúng ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch. Đây là quá trình thuận nghịch không làm thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố
Vd:NaClNa+ +Cl-
II. Điện phân chất điện ly nóng chảy
Điều kiện để có điện ly nóng chảy:phải bền với nhiệt và phải có nhiệt độ nóng chảy không cao
Các chất thường điện phân là muối halogen kim loại,oxit kim loại (mạnh),hidroxit kim loại kiềm MOH nóng chảy
Ở catod(cực-): M n+ + ne M
Ở anod(cực+)
Nếu điện phân muối halogenua
2XX2 + 2e
Nếu điện phân oxit
2O2-O2 + 4e
Nếu điện phân hidroxit
4OH-O2 +H2O +4e
Điện phân muối halogenua nóng chảy
2MXn2M+ nX2
Điện phân oxyt nhôm nóng chảy
2Al2O34Al+3O2
Điện phân MOH nóng chảy
4MOH4M+ O2+2H2O
III. Điện phân dung dịch chất điện ly(với điện cực trơ C,Pt….)
1 Catod(cực-): Các cation di chuyển về catod nhận electron theo dãy thứ tự nói chung từ sau ra trước của dãy điện hóa (cation kim loại nào có tính oxi hóa mạnh hơn thì dễ bị khử hơn)







Lưu ý :Eo (H20/H2)=0,83V,Eo(SO42-/H2O=1,7V
2 Anod(cực+)
Các anion di chuyển về anod và nhường electron theo thứ tự sau:
Anion không có oxi(Cl-,Br-,I-,S2-) và gốc RCOO-
OH-(bazo)
Anion có oxi (O2-,SO42-,NO3-,CO32-,PO43-,F-) gọi tắt là An-
Ưu
tiên
bị
Oxi hoa
tăng
dần
IV. Điện phân dung dịch chất điện ly với điện cực tan hay anod tan
Anod tan làm bằng Cu,Ag,Zn,Ni hoặc bằng kim loại cùng tên với kim loại trong muối (vd: điện phân dd FeSO4 với anod bằng Fe)
Tại anod: chính các kim loại làm anod sẽ bị oxi hóa MMn+ + ne
Tại catod: luôn luôn có Mn+ + neM
Ứng dụng: dùng để mạ kim loại
V.Định luật Faraday
Dùng để xác định khối lượng đơn chất được tao thành ở các điện cực
m:khối lượng đơn chất sinh ra ở điện cực
A:khối lượng mol chất sinh ra
I:cường độ dòng điện (A)
n:số electron mà nguyên tử đã cho hay nhận
F:hằng số Faraday
t:thời gian nếu t(s):F=96500 nếu t(h):F=26,8
Lưu ý
Nếu đơn chất là KL thì A=MKL và n là hóa trị KL
Nếu đơn chất là khí như H2,Cl2,O2, thì A là M của khí và n là số e trao đổi ứng với 1 mol chất khí
Tiết học đến đây đã hết
Chào tạm biệt qúi thầy cô và các em học sinh
Tiết học đến đây đã hết
Chào tạm biệt cô và các ban