Giải thích sự hình thành cặp e liên
kết giữa nguyên tử C và H trong
Phân tử CH4
Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau:NH3,H2O, CH4
H
..
H : C : H
..
H
Cấu hình e của H 1s1
Cấu hình e của C *là1s22s12p3

..
H: N : H
..
H
..
H :O: H
..

H-N-H
H
H-O-H
Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau:NH3,H2O, CH4
CH4
?Nhận xét về năng lượng của các
liên kết và Góc liên kết?
Dạng hình học của phân tử?
H
..
H : C : H
..
H
Vậy trong các phân tử BeCl2
BCl3, CH4 các nguyên tử liên kết với nhau
như thế nào và góc liên kết bằng bao nhiêu?
Dạng hình học của phân tử như thế nào?
Và được giải thích ra sao?

?
Tiết 1
Để giải thích đặc điểm của các liên kết,góc liên kết và dạng hình học của một số phân tử .Các nhà hoá học người Mĩ đã đề ra thuyết lai hoá.Vậy khái niệm về sự lai hoá là gì?
I.Khái niệm về sự lai hoá.
Sự lai hoá obitan nguyên tử là sự tổ hợp ?trộn lẫn?một số obitan trong một nguyên tử để được từng ấy obitan lai hoá giống nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian.

?

?
II.Các kiểu lai hóa thường gặp.
S? l??c hỡnh d?ng cỏc obitan
Obitan s(AO s)

?
Obitan px
Obitan py
OBITAN pz
Hình dạng obitan lai hoá

a) Lai hóa sp
Lai ho¸ sp lµ sù tæ hîp 1AO s +1 AO p cña 1 nguyªn tö tham gia liªn kÕt →2 AO lai ho¸ sp h­íng vÒ 2 phÝa trªn mét ®­êng th¼ng.
§èi víi ph©n tö BeH2 th× 2 AO lai xen phñ víi 2 AO s cña 2 nguyªn tö H t¹o liªn kÕt.
Gãc liªn kÕt HBeH =1800


b) Lai hóa sp2
Lai ho¸ sp2 lµ sù trén lÉn AO s vµ 2AO p cña 1 nguyªn tö tham gia liªn kÕt t¹o thµnh 3AO lai sp2 n»m trªn 1 mÆt ph¼ng ®Þnh h­íng tõ t©m ®Õn ®Ønh cña tam gi¸c ®Òu.Trong ph©n tö BF3 :3AO lai cña B xen phñ víi 3 obitan p cña F t¹o 3 liªn kÕt B-F.Gãc liªn kÕt FBF=1200
c)Lai hóa sp3
Metan
Lai hoá sp3 là sự tổ hợp 1 AO s và 3 AO p của 1 nguyên tử tham gia liên kết tạo ra 4 AO lai sp3 hướng về 4 đỉnh của tứ diện đều
Phân tử CH4 :Khi 4 AO lai của C xen phủ với 4AO s của 4 nguyên tử H tạo nên 4 liên kết hoàn toàn giống nhau .Góc liên kết HCH =109028?
Chú ý:Chỉ những obitan có mức năng lượng xấp xỉ nhau mới tham gia lai hoá.
?
III.Nhận xét chung về thuyết lai hoá.
Thuyết lai hoá có vai trò giải thích hơn là tiên đoán dạng hình học của phân tử .Thường bằng thực nghiệm biết hình dạng phân tử,góc liên kết thì dùng thuyết lai hoá để giải thích.
Củng cố 1.B�i tập vận dụng
Mô tả liên kết hóa học trong phân tử NH3 theo thuyết lai hóa(nhê sù lai ho¸ sp3 c¸c AO hãa trÞ cña nguyªn tö N)
Từ đó mô tả hình dạng của phân tử NH3






Hình dạng ion NH4+ như thế nào?
Biết nguyên tử N trong NH3 sẽ tạo liên kết cho nhận với ion H+
?


Củng cố 2.
?Em nào khái quát chung về sự lai hoá.
Tæng qu¸t
Sự lai hoá spn là sự tổ hợp giữa 1 obitan s (cầu) với n obitan p tạo thành (n+1) obitan lai có dạng hình số 8 nổi không cân đối và trục đối xứng của các obitan lai tạo với nhau những góc a : 1+ n cosa=o

C2H4
CH4
c
Bài 1,2,3,4 (80)