Banner-baigiang-1090_logo1
Banner-baigiang-1090_logo2

Tìm kiếm theo tiêu đề

Tìm kiếm Google

Quảng cáo

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 036 286 0000
  • contact@bachkim.vn

Bài 1. Thành phần nguyên tử

Wait
  • Begin_button
  • Prev_button
  • Play_button
  • Stop_button
  • Next_button
  • End_button
  • 0 / 0
  • Loading_status
Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn: suu tam
Người gửi: Thep Tinh
Ngày gửi: 22h:19' 08-05-2017
Dung lượng: 775.5 KB
Số lượt tải: 79
Số lượt thích: 0 người
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1: Nguyên tử là gì? Nguyên tử cấu tạo gồm mấy phần?
Câu 2: Cho biết mối quan hệ giữa p, n, e, A và số Z. Cho ví dụ minh họa?
Câu 3: Đồng có hai đồng vị bền chiếm 27% và 6329Cu chiếm 73%. Tính nguyên tử khối trung bình của đồng?
Câu 1:
- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử được cấu tại bởi các hạt proton mang điện tích dương, nơtron không mang điện tích và electron mang điện tích âm.
Câu 2:
- Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron.
- A = Z + N
- Các đồng vị của một nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng số Z, khác số N.
Nguyên tử có thành phần cấu tạo như thế nào?
Nguyên tử
(trung hòa về điện)
Hạt nhân
( mang điện tích dương)
Lớp vỏ (gồm các electron mang điện tích âm)
Proton (p)
Nơtron (n)
BÀI 4 :
CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
BÀI 4
CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
- Nghiên cứu SGK và mô tả hình mẫu hành tinh nguyên tử của Rơ-dơ-pho, Bohr và Zom-mơ-phel
Mô hình nguyên tử
Kết luận: Các electron chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng ngàn Km/s) xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo tạo nên vỏ nguyên tử.
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1.Lớp electron
Các electron trên một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
1.Lớp electron
- Gồm các electron có mức năng lượng gần bằng nhau
- Các lớp electron được sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao
(n: Số thứ tự của lớp)
2. Phân lớp electron
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
Các electron trên một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó
Electron s
Electron p
Electron d
Electron f
2. Phân lớp electron
- Gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu: s,p,d,f.
- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.
- Electron ở phân lớp s,p,d,f gọi là electron s, p,d,f.
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
CỦNG CỐ
Câu 1: Lớp M có mấy phân lớp?
A. Một phân lớp
B. Hai phân lớp
C. Ba phân lớp
D. Bốn phân lớp
Chọn đáp án đúng
CỦNG CỐ
Câu 3: Nguyên tử clo có Z=17, số electron là?
A. 35
B. 18
C. 17
D. 16
Chọn đáp án đúng
CỦNG CỐ
Câu 4: Nguyên tử clo có Z=17 có số lớp electron là?
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Chọn đáp án đúng
- Bài tập về nhà: 1,2,3,4,5-sgk-trang22
Câu 1: Nêu sự khác nhau của các electron trên cùng 1 phân lớp và trên cùng 1 lớp?
Câu 2: Cho kí hiệu nguyên tử sau: 2412X. Tính số p, n, e, Z của nguyên tố trên?
Câu 3: Bài 1, 2 SGK/ 22
Hướng dẫn học bài ở nhà
 
Gửi ý kiến