BÀI GIẢNG: MÔN KHTN 8
BÀI 12. TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
MỤC TIÊU BÀI HỌC
* Các em cần biết được:
– Tính chất vật lí của phi kim.
– Tính chất hoá học của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi.
– Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của một số phi kim.


I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Hướng dẫn học: Em hãy thực hiện hoạt động 1: Quan sát hình 12.2/SHD trang, kết hợp với kiến thức thực tế hoàn thành bài tập điền từ .
Bài tập điền từ/SHD trang
- Ở điều kiện thường, các phi kim tồn tại ở các trạng thái: ...(1)..., ...(2)..., ...(3)...
- Phần lớn phi kim ...(4)..., không dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy ...(5)...
- Một số phi kim ...(6)... như clo, brom, iot, ...
(rắn, lỏng, khí, dẫn điện, không dẫn điện, thấp, cao, độc, không độc)
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Đáp án:
(1): Rắn; (2): Lỏng; (3): Khí
(4): Không dẫn điện; (5): Nhiệt độ nóng chảy thấp
(6): độc
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Kết luận: Ở điều kiện nhiệt độ thường, phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí. Hầu hết các phi kim không dẫn điện, không dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp. Một số phi kim độc như Clo, Brôm……
Như vậy: Các em cần lưu ý khi làm thí nghiệm có tiếp xúc với 1 số phi kim độc như Clo, Brom …thì cần lưu ý phòng độc để bảo vệ sức khoẻ.
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Hướng dẫn học: Về tính chất hoá học của phi kim, các em tìm hiểu phản ứng của phi kim với Hidro, Oxi và Kim loại. Để tìm hiểu các tính chất này, các em theo dõi video thí nghiệm, nhận biết hiện tượng thí nghiệm rút ra kết luận về tính chất của phi kim. (Riêng tính chất phản ứng của phi kim đã học trong bài Oxi các em xem lại kiến thức của bài Oxi)
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1. Phản ứng của phi kim với Hidro
 
 
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Phản ứng của phi kim với Oxi
 
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
3. Phản ứng của phi kim với Kim loại
 
 
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
3. Phản ứng của phi kim với Kim loại
* Thí nghiệm phản ứng của Fe với Cl2 tạo muối FeCl3:
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
KL: Hầu hết phi kim tác dụng được với H2, O2, Kim loại.
III. MỨC ĐỘ HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA PHI KIM
Để đánh giá mức độ hoạt động hoá học của phi kim, ta dựa vào khả năng phản ứng của phi kim với kim loại, hoặc H2
C. LUYỆN TẬP
Bài 4. a) Viết PTHH chứng minh S là phi kim
b) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá:
Hướng dẫn giải
a) Viết PTHH của S tác dụng với O2, kim loại, H2
 
C. LUYỆN TẬP
Bài 4. a) Viết PTHH chứng minh S là phi kim
b) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá:
Hướng dẫn giải
 
(3) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Bài 5. Nung hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe với 3,2g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp X.
Viết PTHH và tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
Nếu cho toàn bộ hỗn hợp X vào trong dung dịch HCl dư thì sinh ra bao nhiêu lít khí (đktc)
Hướng dẫn giải
- B1: Chuyển đổi các đại lượng đã cho sang mol (tính nFe, nS)
- B2: Xác định dạng bài, đề bài cho số mol của cả 2 chất tham gia -> bài toán lượng dư
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Hướng dẫn giải
- B3: Đặt số mol Fe và S vào PTHH, tính tỉ lệ để xác định chất hết, chất dư.
- B4: Trong hỗn hợp X có chất sản phẩm và chất dư.
* Chuẩn bị bài Clo: Xem video bài dạy trên one edu và trả lời câu hỏi:
Nêu tính chất vật lí của Clo?
Nhận xét về mức độ hoạt động hoá học của Clo? Viết PTHH chứng minh
Clo có tính chất hoá học nào khác so với phi kim khác?