Chương 3: PHI KIM. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
1. Phi kim có những tính chất vật lí và hóa học nào?
2. Clo, cacbon, silic có những tính chất và ứng dụng gì?
3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được cấu tạo như
thế nào và có ý nghĩa gì?

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM
HÓA HỌC 9

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Phi kim tác dụng với kim loại
2. Phi kim tác dụng với hidro
3. Phi kim tác dụng với oxi
4. Mức độ hoạt động hóa học của phi kim

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
- Trạng thái:
- Tính dẫn điện, dẫn nhiệt…

Quan sát các hình ảnh sau, cho
biết ở điều kiện thường, phi kim
tồn tại ở những trạng thái nào?

CACBON
LƯU HUỲNH
KHÍ CLO

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với kim loại:
a. Oxi tác dụng với kim loại:
Kim loại + oxi

0

t  Oxit bazơ

VD: Hoàn thành các PTHH sau:
t
Zn + O2  
t



Al + O2
t



Fe + O2
0

0

0

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với kim loại:
a. Oxi tác dụng với kim loại:
t0

Kim loại + oxi   Oxit bazơ

b. Phi kim khác tác dụng với
kim loại:
t0

Phi kim khác + Kim loại   Muối

TN: Đồng tác dụng với clo:
Quan sát thí nghiệm sau, cho biết:
- Hiện tượng xảy ra?
- Sản phẩm thu được thuộc loại
hợp chất vô cơ nào?
- Viết PTHH của phản ứng?
Cu + Cl2   CuCl2
t 00

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với kim loại:
a. Oxi tác dụng với kim loại:
t0

Kim loại + oxi   Oxit bazơ

b. Phi kim khác tác dụng với
kim loại:
t0

Phi kim khác + Kim loại   Muối

VD: Hoàn thành các PTHH sau:
t



Fe + S
Na + Cl2  
t



Al + Cl2
0

0

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với kim loại:
2. Tác dụng với hidro:
a. Oxi tác dụng với H2:
O2 + 2 H2

t0

 

2 H2O

b. PK khác tác dụng với H2:
PK khác + H2 t  Hợp chất khí
0

TN: Clo tác dụng với hidro:
Quan sát thí nghiệm sau, cho biết:
- Hiện tượng xảy ra? Màu của clo
trước và sau phản ứng, màu của
giấy quỳ tẩm nước?
=> Sản phẩm thu được thuộc loại
hợp chất vô cơ nào?
- Viết PTHH của phản ứng?
H2 + Cl2   2 HCl
t 00

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với kim loại:
2. Tác dụng với hidro:
a. Oxi tác dụng với H2:
O2 + 2 H2

t0

 

2 H2O

b. PK khác tác dụng với H2:
PK khác + H2   Hợp chất khí
t0

VD: Hoàn thành các PTHH sau:
H2 + C

t0

 
t0

H2 + Br2  
H2 + S t 
0

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với kim loại:
2. Tác dụng với hidro:
3. Tác dụng với oxi:
Nhiều PK + O2  
t0

Oxit axit

TN: Đốt photpho đỏ :
Đốt một ít photpho đỏ trong bình
VD:giác
Viếtcó
PTHH
các phản
tam
sẵn 1của
ít nước.
Sau ứng:
khi
photpho cháy hết,
lắc đều bình cho
t
 Nhúng mẫu giấy
P trắng
+ O2 tan 
khói
hết.
t


S
+
O
quỳ tím vào
dungdịch thu được.
2
- Hiện
ra: màu của giấy
t 
C +tượng
O2 xảy
quỳ tím thay đổi như thế nào?
00

0

0

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
1. Tác dụng với kim loại:
2. Tác dụng với hidro:
3. Tác dụng với oxi:
4. Mức độ hoạt động hóa học
của phi kim:

Xét một số phản ứng:
Ngay bóng tối

→
2HF
ás
Cl2 + H2 → 2HCl
300oC
S
+ H2 →
H2S
F2 + H 2

C

+ 2 H2

→

1000oC

CH4

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

BÀI TẬP 1: Chọn chất và hệ số thích hợp để hoàn thành các
phương trình hóa học sau:
a. Zn + S  ……………
b. ………… + 3 Cl2  2 AlCl3
c. ………… + O2  2 Na2O
d. ………… + …………  CuCl2
e. ……… + S
 FeS
f. ………… + 5 O2  2 P2O5
g. 2 Mg + O2  …………
h. ………… + H2  2 HBr

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

Bài tập 2:
Đốt cháy 11,2 gam sắt kim loại trong bình đựng khí clo dư.
a. Tính thể tích khí clo cần dùng (đktc).
b. Hòa tan sản phẩm thu được vào nước thu được dung
dịch A. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A đến
khi không còn thấy xuất hiện kết tủa thêm nữa. Tính khối
lượng kết tủa thu được

Bài 25:

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

Bài tập 2:
Tóm tắt:
HƯỚNG DẪN

mFe = 11,2(g)

- Viết PTHH

GIẢI
t0
2 Fe  3Cl2   2 FeCl3
0,2
0,3
0

(mol)

m FeCl3  3 NaOH t  Fe(OH ) 3  3 NaCl
a. VCl2=?(l)(đktc) - Tính số mol Fe n  M 0,2
(mol)
0,2
b. mFe(OH)3=? (g) - Điền số mol Fe vào PTHH

n 11,2
nFe  
 0,2
0,2mol
- Dựa vào PTHH xác định số
M 56
mol Cl2, FeCl3, Fe(OH)3
VCl2 n 22,4 
× 22,4 = 6,72 (l)
- Tính thể tích khí clo cần dùng: V=n× 22,4

- Tính khối lượng kết tủa: m
mFeFe(OH)
=nnxMM
( OH ) 3
3

x 107= 21,4 (g)

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

- Học bài
- Làm lại bài tập SGK
- Xem trước bài 26: “CLO”.
Chú ý:
+ Tính chất vật lý của clo?
+ Clo có tính chất nào khác với những phi kim khác?
+ Dấu hiệu để nhận biết khí clo?

CHÂN THÀNH CẢM
ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ
CÁC EM HỌC SINH
GV: PHẠM NGỌC THUÝ QUỲNH