Violet
Baigiang

Tìm kiếm theo tiêu đề

Tin tức thư viện

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

12099162 Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng các tính năng đặc biệt của phần mềm ngay trên PowerPoint và Word. Tuy nhiên sau khi cài đặt phần mềm , với nhiều máy tính sẽ...
Xem tiếp

Quảng cáo

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 096 181 2005
  • contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Bài giảng

Bài 3. Tính chất hoá học của axit

Wait
  • Begin_button
  • Prev_button
  • Play_button
  • Stop_button
  • Next_button
  • End_button
  • 0 / 0
  • Loading_status
Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Nguyễn Thanh Tuyền
Ngày gửi: 21h:10' 10-10-2021
Dung lượng: 19.3 MB
Số lượt tải: 53
Số lượt thích: 0 người
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
NỘI DUNG BÀI HỌC
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
I. Tính chất hóa học
II. Axit mạnh và axit yếu

Tác dụng chất chỉ thị màu
Tác dụng với kim loại
Tác dụng với bazơ
Tác dụng với oxit
bazơ
Tác dụng với muối
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
I. Tính chất hóa học
1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu
Thí nghiệm:
Hiện tượng:
Quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Nhận xét
Dung dịch HCl
Giấy quỳ tím
Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ.
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Nhỏ một giọt dd axit HCl lên mẫu giấy quỳ tím.
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
I. Tính chất hóa học
1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu
2. Tác dụng với kim loại
Thí nghiệm 2: Cho một ít kim loại Al vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm 1 - 2 ml dd axit HCl.
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Hiện tượng:
Kim loại tan ra, đồng thời có bọt khí không màu bay ra.
Al + HCl →
AlCl3 + H2↑
6
Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro.
Chú ý: Axit nitric HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại nhưng không giải phóng khí hiđro.
2. Tác dụng với kim loại
I. Tính chất hóa học
1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu
Phản ứng sinh ra muối và khí hiđro.
Nhận xét:
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
2
3
2
Axit + KL → muối + H2
3. Tác dụng với bazơ
Thí nghiệm:
Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH)2, thêm 1 – 2 ml dd H2SO4.
2. Tác dụng với kim loại
I. Tính chất hóa học
1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
3. Tác dụng với bazơ
Thí nghiệm:
Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH)2, thêm 1 – 2 ml dd HCl.
Hiện tượng:
Cu(OH)2 bị hòa tan, tạo thành dd màu xanh lam.
CuSO4 + H2O
2
2. Tác dụng với kim loại
I. Tính chất hóa học
1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
H2SO4 + Cu(OH)2 →
Nhận xét:
Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch axit sinh ra dd muối đồng màu xanh lam.
Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.
Axit + Bazơ → muối + nước
3. Tác dụng với bazơ
Thí nghiệm:
Cho vào đáy ống nghiệm 1 ít Fe2O3, thêm 1 – 2 ml dd HCl.
2. Tác dụng với kim loại
I. Tính chất hóa học
1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu
4. Tác dụng với oxit bazơ
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
3. Tác dụng với bazơ
Hiện tượng:
Fe2O3 bị hòa tan, tạo ra dd có màu vàng nâu.
FeCl3 + H2O
6
2. Tác dụng với kim loại
I. Tính chất hóa học
1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu
HCl + Fe2O3 →
Nhận xét:
Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit sinh ra dd muối sắt (III) có màu vàng nâu.
Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.
4. Tác dụng với oxit bazơ
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
3
2
Axit+Oxit bazơ → muối+nước
3. Tác dụng với bazơ
Thí nghiệm:
2. Tác dụng với kim loại
I. Tính chất hóa học
1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu
4. Tác dụng với oxit bazơ
Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẳn 1 ml dd BaCl2.
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
5. Tác dụng với muối
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
3. Tác dụng với bazơ
Hiện tượng:
2. Tác dụng với kim loại
I. Tính chất hóa học
1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu
Nhận xét:
Phản ứng tạo thành muối BaSO4 không tan.
Axit tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới.
4. Tác dụng với oxit bazơ
Có kết tủa trắng xuất hiện.
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + HCl
2
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
5. Tác dụng với muối
Axit + muối → muối mới + Axit mới
II. Axit mạnh và axit yếu
Th? no l axit m?nh, th? no l axit y?u?
I. Tính chất hóa học
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Dựa vào tính chất hóa học của axit, người ta chia axit thành 2 loại:
Axit mạnh: HNO3, HCl, H2SO4…
Axit yếu: H2S, H2CO3…
Axit mạnh có các tính chất hóa học: Phản ứng nhanh với kim loại, với muối cacbonat, dung dịch dẫn nhiệt tốt…
Axit yếu có các tính chất hóa học: Phản ứng chậm với kim loại, với muối cacbonat, dung dịch dẫn nhiệt kém…
 
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
SO2
SO3
H2SO4
BaSO4
MgSO4
1
2
3
4
Bài tập 1: Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
5
CaSO4
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
SO2
SO3
H2SO4
BaSO4
MgSO4
1
2
3
4
+
+
SO3
H2SO4
H2SO4
O2
+
H2O
BaCl2
+
Mg
H2
+
2
5
H2SO4
+
CaO
CaSO4
2
2
t0
+
HCl
2
+
H2O
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Giải:
Ta có:
nHCl =
0,25 . 1 = 0,25 mol
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
2

0,25mol

0,125mol
a. Ta có nZn= 0,125 mol
→ mZn= 0,125 . 65 = 8,125 (g)

0,125mol
b. Từ PTHH: n
H2
= 0,125 (mol)
→ V
H2
= 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài tập 2: Cho lá kẽm vào 250ml dung dịch HCl 1M
a) Tính khối lượng lá kẽm đã phản ứng ?
b) Tính thể tích khí ở đktc thu được sau phản ứng ?
 
Gửi ý kiến