NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO VỀ DỰ GIỜ
Môn Hóa học 9
KIỂM TRA BÀI CŨ

Trình bày tính chất hóa học của oxit bazơ. Viết PTHH minh họa

Tính chất hóa học của oxit bazơ :

_1, Tác dụng với nước :_

PTHH

_2, Tác dụng với axit :_

PTHH

_3, Tác dụng với oxit axit :_

PTHH:
_CHỦ ĐỀ: AXIT_

HÓA HỌC 9

Chủ đề :AXIT Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
NỘI DUNG BÀI HỌC
I. Tính chất hóa học
II. Axit mạnh và axit yếu
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Tác dụng chất chỉ thị màu

Tác dụng với kim loại

Tác dụng với bazơ
Tác dụng với oxit

bazơ

Tác dụng với muối
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

Hoạt động nhóm 7 phút
Cách tiến hành
Thí nghiệm 1

Nhỏ 1 giọt dung dịch axit lên mẩu giấy quỳ tím
Thí nghiệm 2: Phản ứng của axit với kim loại

Cho 1 ít kim loại Al hoặc Cu vào đáy ống nghiệm thêm vào đáy ống nghiệm 1-2 ml dung dịch axit(HCl hoặc H2SO4 loãng)
Thí nghiệm 3: Phản ứng của axit với bazơ

Cho vào đáy ống nghiệm 1 ít bazơ(Cu(OH)2). Thêm 1-2ml dung dịch axit (HCl hoặc H2SO4 loãng) lắc nhẹ
Thí nghiệm 4: Phản ứng của axit với oxit bazơ

Cho vào đáy ống nghiệm 1 ít oxit bazơ Fe2O3 thêm 1- 2ml dung dịch axit (HCl hoặc H2SO4 loãng) lắc nhẹ
Nội dung
Hiện tượng

Nhận xét,PTHH(Nếu có)
Thí nghiệm 1 Phản ứng của axit với quỳ tím

Giấy quỳ tím chuyển từ màu tím sang màu đỏ

Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ.
Thí nghiệm 2:

Phản ứng của axit với kim loại

ống 1: Kim loại (Al, Mg) bị hòa tan,có bọt khí không màu bay ra

Ống 2: Cu bị hòa tan, không có hiện tượng gì

1 số kim loại tác dụng với dung dịch axit

2Al + 3 HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Thí nghiệm 3: Phản ứng của axit với bazơ

Fe2O3 bị hòa tan, tạo ra dd có màu vàng nâu.

H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
Thí nghiệm 4: Phản ứng của axit với oxit bazơ

Fe2O3 bị hòa tan, tạo ra dd có màu vàng nâu.

6 HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O
II. AXIT MẠNH, AXIT YẾU
II. AXIT MẠNH, AXIT YẾU
Axit mạnh
HCl , H2SO4 , HNO3 , ...
*Phản ứng mạnh với các chất *Dẫn điện tốt
Axit yếu
H2SO3 , H2CO3 , H2S
*Phản ứng chậm với các chất *Dẫn điện yếu *Dễ bị phân hủy:

H2SO3 SO2 + H2 O
H2CO3 CO2 + H2 O
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Thuốc sủi là một dạng bào chế đặc biệt nhằm tạo ra sự hấp dẫn và dễ chịu khi đưa thuốc vào cơ thể. Trong viên thuốc sủi, ngoài thành phần chính là dược chất như bất kỳ một viên thuốc nào khác, còn có độn thêm nhiều chất khác không có tác dụng điều trị mà giới chuyên môn gọi là tá dược vì vậy thuốc bao giờ cũng có kích cỡ lớn. Các tá dược chứa trong viên thuốc bao giờ cũng gồm có một chất tạo sủi, đó là natri bicacbonat (NaHCO3), có tính kiềm. Vậy vì sao “viên sủi” cho vào nước lại sủi bọt?
*Bài tập 1.Viết PTPƯ khi cho dung dịch HCl lần lượt tác dụng với: *a) Magiê *b) Sắt (III) hidroxit *c) Kẽm oxit *d) Nhôm Oxit
Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài tập 2: Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch không màu sau: NaCl, NaOH, HCl.

Hướng dẫn:

+Axit HCl  quì tím  đỏ.

+Dd NaOH  quì tím  xanh.

+Dd NaCl: quì tím không đổi màu.
RUNG CHUÔNG VÀNG
2 NaHSO4

Chất nào sau đây không phải là axit?

HNO3

A

H2 SO4

B

HCl

c

D

Câu 1

rung chuông vàng

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Hết giờ
Tác dụng với oxit axit

Tác dụng với bazơ

Tác dụng với kim loại

A

Tác dụng với oxit bazơ

B

c

D

Câu 2

rung chuông vàng

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Hết giờ

Tính chất hóa học nào không phải của axit?
Dung dịch axít HCl hoặc H2SO4

loãng tác dụng với chất nào tạo ra

khí hiđro?

NaOH

A

Mg

B

CaO

c

CO2

D

Câu 3

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Hết giờ

rung chuông vàng
Cho Fe2O3 vào dd HCl thu được

muối nào?

FeCl

A

Fe Cl2

B

FeCl3

c

FeCl2 và FeCl3

D

Câu 4

rung chuông vàng

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Hết giờ
Hòa tan 4,8 gam Mg bằng dd HCl vừa đủ .

V của khí H2 thoát ra ở đktc là

_(Cho NTK của Mg= 24)_

2,24 lít

A

3,36 lít

B

4,48 lít

c

6,72 lít

D

Câu 5

rung chuông vàng

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Hết giờ
Binh ...Boong...

Cái bình cổ trong viện bảo tàng

có đính hạt ngọc ở cổ bình.

Căp từ “cổ” trong câu thuộc cặp từ gì?

rung chuông vàng

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
*Làm bài tập sgk/14 *Đọc trước bài 4