Viết cấu hình electron của:
a)Na(Z=11),Mg(Z=12),Al(Z=13),Ne(Z=10)
b)P(Z=15),S(Z=16),Cl(Z=17),Ar(Z=18)
Hãy cho biết nguyên tố nào là kim loại,phi kim hay khí hiếm?
Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm
gần nhất trong bảng tuần hoàn ,các nguyên tử kim loại và phi kim nhường hay nhận thêm electron?


Bài 12:SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI ,TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Nội dung:
I. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố
II. Sự biến đổi về hóa trị của các nguyên tố
III. Sự biến đổi tính axít-bazơ và hiđroxit tương ứng
IV. Định luật tuần hoàn


Ti?t 19:
( Tiết 19 chỉ nghiên cứu phần I và II )
Em hãy tìm ranh giới của các nguyên tố kim loại và phi kim trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
( trang 41 sgk)
Các nguyên tố kim loại và phi kim có khuynh hướng như thế nào để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm gần nhất?
Bán kính nguyên tử
Hạt nhân nguyên tử
Electron lớp ngoài cùng
+
-
-
I- Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố:
1.Tính kim loại,tính phi kim:
a) Tớnh kim loaùi
Na ? 1e + Na+
Mg ? 2e + Mg 2+
Al ? 3e + Al 3+
Nguyên tử kim loại có xu hướng




Nguyên tử càng dễ mất e thì nguyên tố đó có
Oxit kim loại có liên kết
Oxit kim loại là oxit bazơ
Hiđroxit tương ứng là bazơ
b) Tớnh phi kim
P+ 3e ? P 3-
S + 2e ? S 2-
Cl+ 1e? Cl -
Nguyên tử phi kim xu hướng

Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử

Nguyên tử càng dễ nhận e thì nguyên tố đó có tính phi kim
Oxit phi kim có liên kết
Oxit phi kim là oxit axit
Hiđroxit tương ứng là axit .




Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử

nhường 1; 2; 3 e ở lớp ngoài cùng
dễ mất e thành ion dương
tính kim loại càng mạnh

ion
nhận 1; 2 ; 3 e vào lớp ngoài cùng.
dễ nhận e thành ion âm.
càng mạnh .
cộng hoá trị

2.Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim
Dựa vào quy luật sự biến đổi một số đại lượng vật lí của các nguyên tố hóa học. Em hãy giải thích sự biến đổi :
Tính kim loại, tính phi kim trong cùng một chu kỳ, trong cùng một nhóm A ( Khi điện tích hạt nhân tăng dần )
Khả năng nhường e ( tính kim loại )
giảm
Khả năng nhận e (tính phi kim )
tăng
giảm
Khả năng nhận e (tính phi kim)
tăng
Dựa vào bán kính nguyên tử của cácnguyên tố trong cùng một chu kỳ và cùng một nhóm A.Xét sự biến thiên tính kim loại, tính phi kim?

trong một chu kỳ.
Kim loại
Rất mạnh
1

2
3

5
6
7
Kim loại
Mạnh
Kim loại
Khá mạnh
Phi kim
Phi kim
T bình
Phi kim
khá mạnh
Phi kim
Mạnh
4
Nhận xét:
Trong một chu kỳ từ trái sang phải theo chiều tăng của Z + thì:

Số lớp e như nhau ?
Số e lớp ngoài tăng ?
Bán kính nguyên tử giảm ?
Lực hút giữa hạt nhân và e lớp ngoài tăng ?
Khả năng nhận e tăng nên :

tính PHI KIM tăng và tính KIm loại giảm


2.Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim
TRONG MỘT NHÓM A

Chiều giảm tính phi kim
Nhận xét :
Trong một phân nhóm chính từ trên xuống dưới ? khi Z+ tăng dần thì:
Số lớp e tăng dần ?
Bán kính nguyên tử tăng dần ?
Khoảng cách từ hạt nhân tới lớp ngoài tăng ?
Lực hút cđa h�t nh�n víi e ngo�i gi�m
 Kh¶ n¨ng nhËn e gi¶m 
tính KIM LOAẽI tăng , tính PHI KIM giảm
2.Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim
TRONG MỘT CHU KỲ
theo chiỊu t�ng cđa Z +
S� líp e nh� nhau
S� e líp ngo�i t�ng
B�n k�nh nguy�n tư gi�m
L�c hĩt gi�a h�t nh�n v� e líp ngo�i t�ng
Kh� n�ng nh�n e t�ng
T �nh PHI KIM t�ng
T �nh KIm lo�i gi�m


TRONG MỘT NHÓM A
theo chiỊu t�ng cđa Z +
S� líp e t�ng
S� e líp ngo�i nh� nhau
B�n k�nh nguy�n tư t�ng
L�c hĩt gi�a h�t nh�n v� e líp ngo�i gi�m
Kh� n�ng nh�n e gi�m
T �nh PHI KIM gi�m
T �nh KIm lo�i t�ng


Nhaọn xeựt :
II- Sự biến đổi về hóa trị của các nguyên tố
Dựa vào bảng 2.4 em hãy xác định hóa trị cao nhất của các nguyên tố với oxi và hóa trị các nguyên tố trong hợp chất với hiđro? Và phát hiện ra quy luật biến đổi hóa trị đó?
Nhận xét :
+ Trong một chu kỳ, đi từ trái sang phải, hóa trị cao
nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng
lần lượt từ 1 đến 7, còn hóa trị với hiđro của phi kim
giảm từ 4 đến 1
+ Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi,
hóa trị với hiđro của các phi kim biến đổi tuần
hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
BÀI TẬP VẬN DỤNG
Câu 1:
Hãy cho biết quy luật biến đổi tính kim loại,
tính phi kim của các nguyên tố trong một chu
kỳ và trong một nhóm A, giải thích?

Câu 2:
Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên
tử lần lượt là: 11, 12, 19, 20
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của chúng
b) Xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn
c) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự tính kim loại
tăng dần
BÀI TẬP VỀ NHÀ
3, 5, 6, 7 - SGK trang 55