P.E Onimusha - Thân tặng !
2-Tốc độ : I) KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG :2- Tốc độ phản ứng
Em hãy điền đúng từ vào phần còn trống để :
1-Mọi phản ứng hoá học có thể biểu diễn: Chất phản ứng latex(rarr) ||Sản phẩm|| .Trong đó các chất ||phản ứng|| có nồng độ giảm dần. ||Phản ứng hoá học|| có thể xảy ra nhanh hay chậm .Để so sánh khả năng xảy ra phản ứng ||nhanh hay chậm|| trong hoá học ,ta dùng khái niệm tốc độ phản ứng hoá học Trang bìa
Trang bìa:
Khái niệm
1-Thí nghiệm: I) KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG :1- Thí Nghiệm Minh Hoạ
latex(H_2SO_4) + Latex( BaCl_2) Latex(rarr) Latex(BaSO_4)latex(darr) + Latex(H_2O) latex(H_2SO_4) + Latex(Na_2S_2O_3) Latex(rarr) Latex(S)latex(darr) +Latex( SO_2)+Latex( Na_2SO_4)+ Latex(H_2O) 2-Tốc độ : I) KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG :2- Tốc độ phản ứng
Hãy ghép các cụm từ thích hợp ở hai cột
1- Thí nghiệm số 1 phản ứng ra
2-Thí nghiệm số phản ứng ra
3- Để so sánh mức độ xảy ra phản ứng hoá học nhanh hay chậm ta dùng khái niệm
4-Tốc độ phản ứng hoá học phụ thuôc vào sự biến thiên lượng chất phản ứng
Tốc độ ?:: Tốc độ phản ứng ?
Điền các cụm từ thích hợp và khoảng trống:
Thông thường các phản ứng hoá học có thể biểu diễn : ||Chất phản ứng|| latex(rarr) sản phẩm .Sự ||thay đổi || nồng độ của một chất theo ||thời gian|| trong phản ứng hoá học được gọi là ||tốc độ phản ứng hoá học||. Tốc độ phản ứng là ||sự biến thiên nồng độ ||của chất phản ứng hay sản phẩm trong ||một đơn vị thời gian||. Tốc độ của các chất phản ứng ||giảm dần||, Tốc độ hình thành sản phẩm|| tăng dần|| . Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng ||thực nghiệm||. 3- Phân loại: Tốc độ trung bình và tốc độ tức thời :
a)- Tốc độ trung bình của phản ứng ( Kí hiệu : latex(bar V)) , tốc độ phản ứng riêng phần . Xét phản ứng hoá học sau :A latex(rarr) B
1)latex( bar v) = Latex(( C_1-C_2)/ (C_2-C_1)) (tính theo nồng độ A )
2)latex( bar v) = Latex(( C_1-C_2)/ (t_2-t_1))= -Latex(( C_2-C_1)/ (t_2-t_1)) ( Tính theo nồng độ A)
3)Latex(bar v)= -latex(Delta C /(Delta t)) (theo nồng độ B )
4) Khi latex(Delta t) Latex( rarr 0) thì ta có tốc độ tức thời (v)
Ví dụ :: b) Áp dụng - Tính tốc độ trung bình của phản ứng
Xét phản ứng phân huỷ sau :Latex(N_2O_5 rarr N_2O_4 + 1/2 O_2) Các em hãy tính Latex( bar v) của sự phân huỷ Latex(N_2O_5) ở latex(25^0 C) 184 135 0,25 207 341 0,17 0,24 0,31 1,36.latex(10^-3 1,26.latex(10^-3 1,16.latex(10^-3 9,1.latex(10^-4 Rắc rối !!!: Tốc độ phản ứng riêng phần và tốc độ phản ứng của phản ứng hoá học .
Tính tốc độ phản ứng hoá học của phản ứng tổng hợp Latex(NH_3) theo các chất tham gia phản ứng và sản phẩm : latex( N_2 +3H_2 rarr 2NH_3) Với nồng độ ban đầu của các chất tham gia phản ứng là : Latex([N_2] = 1M ; [H_2] = 3M ).Sau 100 (s) nồng độ của Latex([N_2])=0,9M . Tốc độ phản ứng tính theo latex(N_2): Tốc độ phản ứng tính theo latex(H_2): Tốc độ phản ứng tính theo latex(NH_3): Tốc độ phản ứng chung của phản ứng hoá học : Tổng quát : Yếu tố ảnh hưởng
nồng độ : II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
Tăng nồng độ chất chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Giải thích: Giải thích sự ảnh hưởng của nồng độ với phản ứng xảy ra trong dung dịch
Chọn cụm từ đúng:
Khi nồng độ tăng , làm tăng|| tần số|| va chạm và làm tăng số ||va chạm có hiệu quả|| . Khi số va chạm ||có hiệu quả tăng|| , thì tốc độ|| phản ứng|| tăng. áp suất : Ảnh hưởng của áp suất
Chọn câu trả lời đúng sau :
A ) Khi tăng áp suất tốc độ phản ứng giảm do giảm các va chạm có hiệu quả .
B) Khi giảm áp suất tốc độ phản ứng tăng do nồng độ tăng.
C) Khi tăng hay giảm áp suất thì nồng độ các chất khí thay đổi nên tốc độ phản ứng thay đổi.
C) Khi tăng áp suất thì nồng độ chất khí tăng lên các chất khí ít va chạm có hiệu quả nên tốc độ thay đổi
nhiệt độ : Ảnh hưởng của nhiệt độ
Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng Giải thích: Khi nhiệt độ tăng điều gì làm tốc độ phản ứng tăng
Các phát biểu sau đây đúng hay sai : Khi nhiệt độ tăng:
Vận tốc chuyển động nhiệt của các phân tử tăng ,số va chạm tăng lên .
2-Số va chạm không hiệu quả giảm xuống
3- Số va chạm không hiệu quả tăng lên do vận tốc khí động học tăng
4- Tần số va chạm không hiệu quả giảm nhanh , tốc độ phản ứng tăng nhanh.
diện tích bề mặt : Ảnh hưởng của diện tích bề mặt
Chọn câu trả lời đúng ?
1 -Chất rắn có kích thước nhỏ có tổng diện tích tiếp xúc lớn hơn chất rắn có kích thước lớn cùng khối lượng.
2-Chất rắn có diện tích tiếp xúc lớn hơn chất lỏng và chất khí
3- Phản ứng hoá học với chất rắn xảy ra nhanh hơn khi tăng diện tích tiếp xúc.
4-Để tăng diện tích tiếp xúc ta cần chia nhỏ kích thước của chất rắn.
xúc tác : Ảnh hưởng của chất xúc tác
Xúc tác và các yếu tố khác : Xúc tác và một số yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Hãy điền các cụm từ đúng !
phản ứng phân huỷ : latex(H_2O_2 rarr H_2O+1/2 O_2 ) thì ||Latex(MnO_2) || là ||chất xúc tác||. Sau phản ứng Latex(MnO_2) không ||thay đổi||. Chất xúc tác làm ||tăng tốc độ phản ứng hoá học|| và không thay đổi khi ||phản ứng|| kết thúc. ||Chất ức chế|| là chất ||giảm tốc độ|| phản ứng hoá học . Ngoài các yếu tố nêu trên ,||môi trường phản ứng|| như axit , bazơ , tốc độ ||khuấy trộn|| , các|| bức xạ|| cũng có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Củng cố
Bài tập 1: Bài tập 1
Chỉ ra câu đúng trong các câu sau:
Bất cứ chất nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
Bất cứ phản ứng nào cũng phải vận dụng đủ các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng mới tăng được tốc độ phản ứng
Tuỳ theo phản ứng mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tóc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng
Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng
Bài tập 2: Bài tập 2
Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí oxi từ muối kali clorat, người ta dùng cách nào để tăng tốc độ phản ứng
Nung kali clorat ở nhiệt độ cao
Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao
Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat
Đun nóng nhẹ tinh thể kali clorat
Bài tập 3: Bài tập 3
Trong các trường hợp sau, chọn các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng phù hợp
Sự cháy diễn ra mạnh, nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi
Khi ủ bếp than, người ta đậy nắp bếp lò làm cho phản ứng cháy của than chậm lại
Phản ứng oxi hóa lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn ra nhanh hơn khi có mặt vanađi oxit
Nhôm bột tác dụng với dung dịch axit clohiđric nhanh hơn so với dây nhôm
Dặn dò
Bye!: Học , học nữa , học mãi !