Tru?ng THPT L?C SON
Giáo viên: ĐẶNG THỊ VĨNH
CHÀO MỪNG
Quý thầy cô
và các em học sinh
Bài 36: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Phản ứng
nhanh?
Phản ứng chậm?
Để đánh giá mức độ nhanh chậm của phản ứng hóa học người ta dùng đại lượng
tốc độ phản ứng hóa học.
ĂN MÒN KIM LOẠI
CHÁY RỪNG
LÊN MEN RƯỢU
CHÁY TRẠM XĂNG DẦU
KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
Tốc độ phản ứng hóa học là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ trung bình của phản ứng:
Cho phản ứng: HCOOH + Br2  CO2 + 2HBr
Ban đầu: 0,0120(M) 0(M)
Sau 50s: 0,0101(M) 0,0038(M)
Tốc độ phản ứng trung bình trong khoảng thời gian 50s tính theo Br2:
3. Tốc độ phản ứng trung bình
Xét pứ: A  B
t1 C1 C’1
t2 C2 C’2
* Dựa vào chất tham gia:
(C1 > C2)
* Dựa vào chất sản phẩm:
KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC
Tốc độ phản ứng hóa học là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
Tốc độ trung bình của phản ứng:
Cho phản ứng: HCOOH + Br2  CO2 + 2HBr
Ban đầu: 0,0120(M) 0(M)
Sau 50s: 0,0101(M) 0,0038(M)
Tốc độ phản ứng trung bình trong khoảng thời gian 50s tính theo Br2:
Phiếu học tập số 1:
Xét pứ sau xảy ra trong dd CCl4 ở 450C:
N2O5  N2O4 + ½ O2
Nồng độ bđầu của N2O5 là 2,33 mol/l.
Sau 184 giây, nồng độ của N2O5 là
2,08 mol/l. Tính vận tốc trung bình của
pư ?
NHIỆM VỤ A: Nêu các bước để nhóm bếp than củi và cách xử lý khi sử dụng xong bếp than.
NHIỆM VỤ B: Nêu cách làm rượu từ cơm nếp.
NHIỆM VỤ C: Nêu các cách để hầm xương mau nhừ.
NHIỆM VỤ D: Nêu các cách để bảo quản hải sản tươi sống được lâu.
Em hãy xác định các yếu tố nào đã ảnh hưởng đến
tốc độ phản ứng trong các trường hợp trên.
14
CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
16
CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Thảo luận: các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ độ phản ứng có ý nghĩa gì trong đời sống và sản xuất?
III. Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Phiếu học tập số 2
Câu 1: So sánh nhiệt độ ngọn lửa axetilen cháy trong oxi và cháy trong không khí?
Câu 2: Tại sao khi đun bếp, các chất đốt rắn như than phải đập nhỏ, củi phải bổ nhỏ?
Câu 3: Tại sao nấu thức ăn trong nồi áp suất nhanh chín hơn khi nấu trong nồi thường?
LUYỆN TẬP
1. Hãy cho biết yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và tốc độ phản ứng tăng, giảm hay không đổi trong các trường hợp dưới đây:
a) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.
b) Nghiền nhỏ đá vôi trước khi nung để sản xuất vôi sống.
c) Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình đựng khí oxi.
d) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (sản xuất gang).
h) Tăng thể tích của bình phản ứng N2 tác dụng với H2 (sản xuất amoniac NH3).
f) SO2 tác dụng với O2 trong tháp tiếp xúc có V2O5 (sản xuất H2SO4).
g) Trong phản ứng Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 1M, người ta tăng thể tích dung dịch H2SO4 1M gấp đôi ban đầu.
e) Dùng kẽm bột thay cho kẽm hạt trong phản ứng kẽm tác dụng với axit clohiđric.
Tốc độ PƯ hoá học
(là độ C của một trong các chất PƯ hoặc sản phẩm trong t)
Nồng độ
C   V 
Nhiệt độ
T   V 
Áp suất
P   V 
Diện tích bề mặt S  V 
Chất xúc tác
Xúc tác  V 
LUYỆN TẬP
Đáp số: 9,5.10-4 (mol/l.s)
 
Đáp số: 1,39.10-3 (mol/l.s)
VẬN DỤNG VÀ TÌM TÒI MỞ RỘNG
Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3, cần
dùng những biện pháp kĩ thuật hoá học
nào? Vì sao?