CHÀO MỪNG CÔ VÀ CÁC BẠN
Chương 7 :TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
Bài 49 : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I.Khái niệm về tốc độ phản ứng
II.Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
III.Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng
I.Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học
1
BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(1)
Thí nghiệm 1
10
Na2S2O3+H2SO4S+SO2+H2O+Na2SO4(2)
Thí nghiệm 2
9
8
7
6
5
4
3
2
1
Thí nghiệm
Kết tủa xuất hiện nhanh
Pthh
Dd BaCl2 + dd H2SO4
Dd Na2S2O3 + dd H2SO4
Hiện tượng
Kết tủa xuất hiện chậm
BaCl2+H2SO4
BaSO4+2HCl
Na2S2O3+H2SO4S+SO2+
H2O+Na2SO4
Kết luận
Các phản ứng hóa học khác nhau xảy ra nhanh, chậm khác nhau .
Để đánh giá mức độ nhanh hay chậm người ta dùng đại lượng “tốc độ phản ứng” để so sánh .
Trong các pưhh
BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl
Na2S2O3 + H2SO4  S +SO2 +
Na2SO4 +H2O
Nồng độ của các chất BaCl2, H2SO4, Na2S2O3,
HCl, Na2SO4 .thay đổi như thế nào theo thời gian?





Để biểu thị độ biến thiên nồng độ các chất trong phản ứng hóa học người ta dùng đại lượng
nào? Hãy phát biểu khái niệm đó .
2. Tốc độ phản ứng
Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian .
Đơn vị :
Nồng độ : mol/l
Thời gian : giây (s), phút (ph), giờ (h)


Tốc độ của một phản ứng hóa học được xác định bằng thực nghiệm .Vậy làm thế nào để xác định tốc độ phản ứng ?
Phản ứng phân hủy N2O5 trong môi trường CCl4 ở 450C
3. Tốc độ trung bình của phản ứng

Tìm một số thí dụ cho mỗi loại phản ứng nhanh và chậm mà các em quan sát được trong cuộc sống và trong phòng thí nghiệm .
Phản ứng chậm
Phản ứng nhanh
Tìm tốc độ trung bình của phản ứng sau : 2NH3 ↔ N2 + 3H2
1,5.10-3
7,5.10-4
5.10-4
II.Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Ảnh hưởng của nồng độ
Ảnh hưởng của áp suất
Ảnh hưởng của nhiệt độ
Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc
Ảnh hưởng của chất xúc tác





1.Nồng độ

Hiện tượng
Màu trắng đục xuất hiện ở cốc thứ nhất nhanh hơn
Giải thích
Kết luận : khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng .
2.Ảnh hưởng của áp suất
Với phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất

Nồng độ chất khí tăng, tốc độ phản ứng tăng
3.Ảnh hưởng của nhiệt độ



Hiện tượng :
Khi đun nóng lưu huỳnh xuất hiện nhanh hơn
Giải thích
Kết luận
Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng tăng

4.Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc
Sau 30s không còn khí bay ra
Sau 1ph không còn khí bay ra

Hiện tượng
Thời gian phản ứng ở ống nghiệm thứ nhất ít hơn cốc thứ nhất
Giải thích
Kết luận
Khi tăng diện tích tiếp xúc của chất, tốc độ phản ứng tăng
5.Chất xúc tác


Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc
III.Ý nghĩa thực tiễn
Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng rất nhiều trong đời sống cũng như trong sản xuất.
Tại sao viên than tổ ong có nhiều lỗ như vậy?
Tại sao khi nhóm bếp than ban đầu người ta phải quạt?
Vì sao cá để trong tủ lạnh được tươi lâu hơn?
Tốc độ phản ứng
hóa học
Tốc độ phản ứng
là gì?
Công thức tính tốc độ phản ứng
trung bình
Các yếu tố ảnh hưởng?
Ý nghĩa thực tiễn
-Nồng độ
-Áp suất
-Nhiệt độ
-Diện tích tiếp xúc
-Chất xúc tác
tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm của phản ứng trong một đơn vị thời gian.
CHÚC CÔ VÀ CÁC BẠN SỨC KHỎE
Music