Tiết 6: luyện tập về sự điện li, axit – bazơ – muối
Bài tập:
Câu 1: viết phương trình điện li :
NaCl → Na+ + Cl- 
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH- 
Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3-
(NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- 
AgNO3 → Ag+ + NO3-
HNO3 → H+ + NO3-
CH3COOH CH3COO- + H+
Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3–
Fe(OH)3  Fe3+ + 3OH– 
NH4Cl → NH4+ + Cl–
Na2S → 2Na+ + S2-
CH3COONa → CH3COO– + Na+
NaHCO3 → Na+ + HCO3–
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3–
Na3PO4 → 3Na+ + PO43-
C12H22O11 → ko điện li
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH¯
SO3 → ko điện li
Na2O → tan trong nước tạo NaOH
HNO2 H+ + NO2¯
NaClO3 → Na+ + ClO3¯
HClO4 → H+ + ClO4¯
KMnO4 → K+ + MnO4¯
CuSO4.H2O → Cu2+ + SO42- + H2O
KAl(SO4)2.12H2O → K+ + Al3+ + 2SO42- +12H2O
Câu 2: Tính nồng độ mol/lít của các ion có trong các dung dịch sau
a. NaNO3 0,05M. b. K2SO4 0,03M c. AlCl3 0,02M.
a. NaNO3 → Na+ + NO3¯

b. K2SO4 → 2K+ + SO42-

c. AlCl3 → Al3+ + 3Cl¯
0,05M 0,05M 0,05M
0,03M 0,06M 0,03M
0,02M 0,02M 0,06M
Câu 3: Tính nồng độ mol/lít của ion Na+ trong dung dịch chứa NaNO3 0,01M, Na2SO4 0,02M và NaCl 0,03M.
NaNO3 → Na+ + NO3¯

Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

NaCl → Na+ + Cl¯

=> [Na+]= 0,01 + 0,04 + 0,03=0,08M
0,01M 0,01M
0,02M 0,04M
0,03M 0,03M
Câu 4: Tính nồng độ mol/lít của ion K+ khi hòa tan 2,76g K2CO3 vào 200ml nước.
Cách 1: nK2CO3= 2,76/138 = 0,02 mol
CM(K2CO3) = 0,02/0,2 = 0,1M
K2CO3 → 2K+ + CO32-
0,1 0,2M
→ [K+] = 0,2M
Cách 2: nK2CO3= 2,76/138 = 0,02 mol
K2CO3 → 2K+ + CO32-
0,02
[K+] = 0,04/0,2 = 0,2M.

0,04 mol
Câu 5: Tính nồng độ mol/lít của ion OH¯ khi hòa tan 0,74g Ca(OH)2 vào 100ml nước.
nCa(OH)2=

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH¯
0,01

=> [OH¯] =
 
0,02 mol
 
Câu 5: Trộn 300ml dung dịch NaCl 0,1M với 100ml dung dịch Na2SO4 0,2M. Xác định [ion] có mặt trong dung dịch thu được
nNaCl = CM.Vdd = 0,1.0,3=0,03mol
nNa2SO4 = CM.Vdd = 0,2.0,1=0,02mol
NaCl → Na+ + Cl¯

Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

[Na+]=

[Cl¯]=

[SO42-]=
0,03 0,03 0,03mol
0,02 0,04 0,02mol
 
 
 
Câu 6: Trộn 200ml dung dịch HCl 0,02M với 300ml dung dịch H2SO4 0,01M. Xác định [ion] có mặt trong dung dịch thu được
Tự giải nhé