Bài 4:Vỏ nguyên tử
Trịnh Thuỷ K49 B

Chương I: cấu tạo nguyên tử
Vỏ nguyên tử
Tiết 1 :
I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử
II. Lớp electron
III. Phân lớp electron
I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử
Mẫu hành tinh nguyên tử Rơzofo và Bo
Chuyển động thực của electron trong nguyên tử
Obitan nguyên tử
II. Líp electron
Sự liên kết giữa electron và hạt nhân
Mức năng lượng
Lớp electron
III. Phân lớp electron (hay phân mức năng lượng)
Mỗi lớp electron lại chia thành phân lớp electron
Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường s, p, d, f
Số phân lớp bằng số thứ tự của lớp
Các electron ở phân lớp s được gọi là electron s, ở phân lớp p gọi là electron p?
Bảng tóm tắt
Vỏ nguyên tử
Tiết 3
IV. Obitan
V. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp.
IV. Obitan
Khái niệm
Số và dạng obitan
Số electron tối đa trong một obitan
V. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp.
Phân lớp
Lớp
Bảng tóm tắt

Vỏ nguyên tử
VI. Cấu trúc electron trong nguyên tử các nguyên tố
Giới thiệu
Nguyên lí Pauli
Nguyên lí vững bền
Quy tắc Kletscopxki
Quy tắc Hunds
Tiết 4
Tiết 5
VII. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng.
Luyện tập.
Vỏ nguyên tử
* Các số lượng tử
a, Số lượng tử chính n.
b, Số lượng tử phụ hay số lượng tử obitan, l.
c, Số lượng tử từ m.
d, Số lượng tử spin s.
Cách biểu diễn obitan nguyên tử
Bài tập
Câu hỏi trắc nghiệm.
Bài tập tìm hiểu.
Bài tập áp dụng.
Bài tập nâng cao.
Các đề kiểm tra
Đề 1.
Đề 2.
Đề 3.
...
Thư giã n