chào mừmg quý thầy cô
và các em học sinh tham dự buổi học!
tiết:
ý nghĩa của bảng tuần hoàn
các nguyên tố hoá học
Thí dụ 2: Nguyên tố Y có số thứ tự 26
a) Viết cấu hình electron nguyên tử X
Xác định vị trí của nguyên tử Y trong bảng tuần hoàn
Thí dụ 1: Nguyên tố X có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Viết cấu hình electron nguyên tử X
Xác định số e, số p, số lớp e, và số e hoá trị của X
Thí dụ 2: Nguyên tố Y có số thứ tự 26
a) Viết cấu hình electron nguyên tử X
Xác định vị trí của nguyên tử Y trong bảng tuần hoàn
I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo của nguyên tử
Từ thí dụ 1và 2
Hãy nêu mối quan hệ giữa vị trí
và cấu tạo của nguyên tử?
I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo của nguyên tử
Vị trí Cấu tạo
+ Số thứ tự
+ Số thứ tự chu kì
+ Số thứ tự nhóm
+ Số electron, số proton
+ Số lớp electron
+ Số electrron hoá trị
II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố
Tính kim loại, tính phi kim
Hoá trị cao nhất với oxi, Hoá trị với hiđro (nếu có)
Công thức của oxit, hiđroxit tương ứng
Hợp chất khí với hiđro (nếu có)
oxit và hiđroxit tương ứng có tính axit haybazơ
Thí dụ 3: Nguyên tử Nitơ ở chu kì 2, nhóm VA. Xác định tính chất của nitơ và hợp chất của nó.
Thí dụ 3: Nguyên tử Nitơ ở chu kì 2, nhóm VA. Xác định tính chất của nitơ và hợp chất của nó.
Nitơ là phi kim
Hoá trị cao nhất với oxi là 5, công thức oxit là N2O5
Hoá trị với hiđro là 3, công thức hợp chất khí là: NH3
N2O5 là oxit axit
hiđroxit tương ứng: HNO3 là axit mạnh
Kết luận
Từ vị trí của một nguyên tố trong bản tuần hoàn, có thể suy ra những tính chất hoá học cơ bản của nó
III. So sánh tính chất của nguyên tố với các nguyên tố lân cận
Thí dụ 1: So sánh tính kim loại của các nguyên tố Mg, Be, Ca
Thí dụ 2: So sánh tính phi kim của các nguyên tố Cl với các nguyên tố F, và Br.
-So sánh tính phi kim của các N với P và As
Vậy
Khi biết vị trí và quy luật biến đổi tính chất
của các nguyên tố trong chu kì và nhóm
ta có thể so sánh được tính chất của các
nguyên tố lân cận với nhau
Bài tập củng cố