SỰ HÒA TAN CÁC CHẤT KHÍ TRONG NƯỚC


DANH SÁCH NHÓM

Nguyễn Thị Dung - 0856080032
Nguyễn Thị Dung - 0856080033
Ngyễn Thị Thùy Dung – 0856080034
Lê Việt Dũng - 0856080040
Nguyễn Văn Dũng - 0856080041
Đặng minh Đăng - 0856080044
Nguyễn Thái Điệp - 0856080045
Phạm Huy Huấn - 0856080068
NỘI DUNG CHÍNH
I. ĐỊNH LUẬT HENRY
II.SO SÁNH ĐỘ HÒA TAN CỦA OXY VÀ CO2 THEO NHIỆT ĐỘ
1.CÁC CHẤT KHÍ TRONG NƯỚC
2.OXY VÀ CO2 TRONG NƯỚC
3.SO SÁNH
III.CÂN BẰNG HỆ H2CO3 - HCO3- - CO32-
I.ĐỊNH LUẬT HENRY
Độ hoà tan của một chất khí trong chất lỏng ở một nhiệt độ không đổi tỷ lệ thuận với áp suất riêng phần của khí đó tác dụng lên chất lỏng.

Si = H.Pi

Trong đó:
H : Hằng số Henry và H phụ thuộc vào nhiệt độ
Pi : áp suất riêng phần chất I (atp)
Si : độ hòa tan của chất khí (mol/l, %)
Bảng sự phụ thuộc H vào nhiệt độ
-Định luật Henry chỉ đúng với khí hòa tan trong nước.Vd: Đúng với O2 không đúng với HCl.

-VÍ DỤ: Xác định độ hoà tan của O2 ở 279oK dưới áp suất p = 0,2163.105 N/m2.
Tra bảng trên ta được:H = 57,47.10-5
Si = 57,47.10-5 . 0,2163.105≈ 12,43 mg/l.
II.SO SÁNH ĐỘ HÒA TAN CỦA OXY VÀ CO2 THEO NHIỆT ĐỘ
CÁC CHẤT KHÍ TRONG NƯỚC
- Các chất khí có mặt trong nước là do 2 quá trình:
+ Hòa tan
+ Khuếch tán
Độ hòa tan của chất khí trong nước phụ thuộc:

+ Nhiệt độ
+ Ánh sáng
+ Áp suất môi trường
+ Nồng độ muối trong dung dịch
+ Chiều sâu lớp nước bề mặt
+ Mức độ ô nhiễm của nước

2. OXY VÀ CO2 TRONG NƯỚC
- Có ý nghĩa lớn đối với quang hợp và hô hấp của sinh vật dưới nước
a. OXY TRONG NƯỚC
- Ít hòa tan trong nước
- Không tác dụng với nước về hóa học
- Độ tan phụ thuộc to và p
- Nồng độ bão hòa được tính theo ĐL Henry
- Nhiệt độ tăng độ tan giảm
- Ở bề mặt độ tan phụ thuộc vào sự trao đổi của nước với không khí.
- Ở lớp dưới phụ thuộc vào khả năng tiêu thụ oxy xủa các sv.
- Nồng độ oxy giảm dần theo độ sâu
- Nếu nước bị ô nhiễm hàm lượng oxy giảm.
- Oxy tham gia chủ yếu vào các quá trình:
+ Oxy hóa CHC bằng các VSV
(CH2) + O2  CO2 + H2O
+ Oxy hóa hợp chất nito bằng VSV
NH4+ + 2O2  2H+ + NO3- + H2O
+ Oxy hóa các hợp chất hóa học khác
4Fe+2 + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+
2.CO2 TRONG NƯỚC
- CO2 dễ hòa tan trong nước
- Độ tan giảm theo nhiệt độ
- Nồng độ CO2 ở bề mặt tuân theo ĐL Henry.
- Sự phân bố CO2 phụ thuộc vào hoạt tính sinh học của từng vùng.
- Ở lớp trầm tích CO2 tham gia phản ứng
CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2
 Ca+2 + 2HCO3-


3. SO SÁNH ĐỘ TAN CỦA CO2 VÀ O2 THEO NHIỆT ĐỘ
O2 CO2
Nhiệt độ tăng thì - Nhiệt độ giảm độ
độ tan giảm tan tăng.
Ví dụ:độ tan oxy - Ví dụ:
+ O0C là 14.6 mg/l Ở đk thường 1l H20
+ 250C là 8 mg/l hòa tan được 1lCO2
+ 350C là 7 mg/l
III. CÂN BẰNG HỆ H2CO3 - HCO3- - CO32-
- Hệ H2C03CO2 tham gia vào quá trình trao đổi giữa khí quyển và nước trên mặt.
- Cân bằng hóa học trong nước
- Tham gia hoạt động của sinh vật
- Tham gia vào quá trình lắng đọng các trầm tích cacbonat trong nước.
- Các ion H2CO3, HCO3-,CO32- là dạng tồn tại của CO2 trong nước, tùy thuộc vào pH của dung dịch mà CO2 tồn tại ở các dạng khác nhau

- Các phản ứng tạo thành hệ:

C02 + H2O  H2CO3 ( PH< 5 )

H2CO3  H+ + HCO3- (PH>= 5 )

HCO3-  H+ + CO32- 9 PH>= 8 )
TÀI LIỆU THAM KHẢO
- Đặng Kim Chi
Hóa học môi trường, NXBKHKT
- Trang web:
http://www.scribd.com/doc/33207819/VinaEbookChemistryHere-Hoa-va-vi-sinh-v%E1%BA%ADt-n%C6%B0%E1%BB%9Bc


CẢM ƠN THẦY VÀ CÁC BẠN ĐÃ LẮNG NGHE