Tiết 43: Bài 32

Luyện tập chương
3:
Phi kim - Sơ lược
về bảng tuần hoàn
các nguyên tố hóa
học

I. Kiến thức cần nhớ
3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I. Kiến thức cần nhớ
3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
a) Cấu tạo bảng tuần hoàn
- Ô nguyên tố
- Chu kì
- Nhóm
b) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn
c) Ý nghĩa của bảng tuần hoàn

a. Cấu tạo bảng tuần hoàn
- Ô nguyên tố cho biết:

+ Số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân = số e = vị trí
+ Ký hiệu hóa học
+ Tên nguyên tố
+ Nguyên tử khối

- Chu kỳ: Có 7 chu kỳ
Có 8 nhóm
- Nhóm:
b) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
- Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính kim loại của các nguyên tố
giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
- Trong một nhóm đi từ trên xuống tính kim loại của các nguyên tố tăng
dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

c) Ý nghĩa của bảng tuần hoàn.
Vị trí nguyên tố
- Biết vị trí của nguyên tố  cấu tạo nguyên
tử và tính chất của nguyên tố.
Tính chất của
- Biết cấu tạo nguyên tử  vị trí và tính chất
nguyên tố
của nguyên tố.

Cấu tạo nguyên tử

II. BÀI TẬP:
Bài tập 4 SGK Tr 103:

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm trong
bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hãy cho biết:
- a. Cấu tạo nguyên tử của A.
- b. Tính chất hóa học đặc trưng của A.
- c. So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận.

VỊ TRÍ của A

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

- Số hiệu nguyên tử

-Điện tích hạt nhân, số electron

- Chu kì

-Số lớp e.

- Nhóm

- Số e lớp ngoài cùng.

ÞTên nguyên tố A, Tính chất hóa học cơ bản ( kim
loại hoặc phi kim)
ÞSo sánh A theo chu kì, theo nhóm.

a/
VỊ TRÍ của A

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

- Số hiệu nguyên tử 11 -Điện tích hạt nhân 11+, số
electron 11.
- Chu kì 3

-Có 3 lớp e.

- Nhóm I

- Số e lớp ngoài cùng là 1

b/A là natri, Có tính kim loại .
c/Theo chu kì: Tính kim loại Na mạnh hơn Mg.
ÞTheo nhóm: Tính kim loại Na mạnh hơn Li, yếu hơn K

Cảm ơn thầy cô
cùng các bạn đã
lắng nghe !