ĐUỔI HÌNH BẮT CHỮ
(gồm 11 chữ cái)

Thuận

ĐUỔI HÌNH BẮT CHỮ
(gồm 8 chữ cái)

Một chiều

ĐUỔI HÌNH BẮT CHỮ
(gồm 8 chữ cái)

Thạch nhũ

ĐUỔI HÌNH BẮT CHỮ
(gồm 13 chữ cái)

Cân bằng hóa

0
1

KHÁI NIỆM PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ
TRẠNG THÁI CÂN BẰNG

02 BIỂU THỨC HẰNG SỐ CÂN BẰNG VÀ Ý NGHĨA
0 ẢNH HƯỞNG CỦA NHIỆT ĐỘ, NỒNG ĐỘ, ÁP SUẤT
TỚI CÂN BẰNG HÓA HỌC
3

PHIẾU BÀI TẬP SỐ 1
Hoàn thành các phương trình hóa học sau và điền thông tin vào chỗ trống:
1. H2 + Cl2
2. N2 + H2
3. H2 + I2










4. Mg + Cl2
Trong các phản ứng trên, phản ứng ………………… là các phản ứng một
chiều. Phản ứng ………………… là các phản ứng thuận nghịch.

HỘP QUÀ BÍ ẨN

8
điểm

9
điểm

1 cái
kẹo

9 điểm

START

Câu 1:Cân bằng hóa học là một trạng thái
của phản ứng thuận nghịch mà:

12
3

9
6

Hết Giờ

A: Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
B: Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch.
C: Tốc độ phản ứng thuận bằng nửa tốc độ phản ứng nghịch.
D: Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch.

CHÚC MỪNG

START

Câu 2: Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự dịch chuyển từ trạng thái cân bằng
này sang trạng thái cân bằng khác do:

12
3

9
6

Hết Giờ

A: không cần có tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên
cân bằng.

B: tác động từ các yếu tố bên ngoài lên cân bằng.

C: tác động từ các yếu tố bên trong lên cân bằng.
D: CBHH tác động lên các yếu tố bên ngoài.
CHÚC MỪNG

START


 2NO (g); ∆H > 0. Cặp yếu
Câu 3: Cho cân bằng sau: N2 (g) + O2 (g) 

tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng:

12
3

9
6

Hết Giờ

A: Nhiệt độ và chất xúc tác.
B: Áp suất và nồng độ.
C: Nhiệt độ và nồng độ.
D: Chất xúc tác và nhiệt độ.
CHÚC MỪNG


 2NH (g). Khi
Câu 4: Cho phản ứng N2 (g) + 3H2 (g) 

3
cân bằng được thiết lập thì [N2] = 0,65M; [H2] = 1,05M;
[NH3] = 0,3M. Nồng độ ban đầu của H2 là:

START

12
3

9
6

Hết Giờ

A: 0,45M
B: 0,95M
C:1,05M
D: 1,5M

CHÚC MỪNG

II. BIỂU THỨC HẰNG SỐ CÂN BẰNG VÀ Ý NGHĨA
1. Biểu thức hằng số cân bằng

 mM+nN
Phản ứng thuận nghịch: aA+bB 


Ta có biểu thức hằng số cân bằng:
m
M
a
A

n
N
b
B

kt C .C
[M ]m .[N ]n
kC  

kn C .C
[A]a .[B ]b
Lưu ý: + kC phụ thuộc vào bản chất của các chất trong cân bằng và nhiệt độ
+ Nồng độ các chất phải là nồng độ mol ở trạng thái cân bằng
+ Chỉ xét những chất ở thể khí hoặc chất tan trong dung dịch

Viết biểu thức hằng số cân bằng cho phản ứng thuận nghịch sau:

 2NH
a) N2(g(+ 3H2(g) 

3(g)



b) CaCO3 (s) 
CaO(s) + CO2(g)

2. Ý nghĩa của biểu thức hằng số cân bằng
Dựa vào độ lớn của hằng số cân bằng có thể biết được nồng độ của chất
tham gia phản ứng hay chất sản phẩm là chiếm ưu thế, cũng như phản
ứng thuận có xảy ra thuận lợi không
kC rất lớn so với 1: PƯ thuận xảy ra thuận lợi, các chất ở TTCB
chủ yếu là sản phẩm
kC rất nhỏ so với 1: PƯ thuận xảy ra kém thuận lợi, các chất ở
TTCB chủ yếu là chất ban đầu
Lưu ý: hằng số cân bằng lớn hay nhỏ chỉ cho biết PƯ thuận diễn
ra thuận lợi hay không thuận lợi mà không cho biết thời gian đạt
đến trạng thái cân bằng là nhanh hay chậm

CẢM ƠN CÁC EM ĐÃ LẮ
NG NGHE!