BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11
SÁCH: CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

Quan sát video sau và trả lời câu hỏi:
1. Nguyên tố được nhắc đến trong video là gì?
2. Vì sao nó được đặt tên là “Vàng Của Quỷ”?

2

3

BÀI 6
SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

4

5

NỘI
DUNG

ĐƠN CHẤT SULFUR
•
•
•
•

Trạng thái tự nhiên
Cấu tạo, TCVL cơ bản của đơn chất S
TCHH
Ứng dụng

SULFUR DIOXIDE
• TCHH và ứng dụng của sulfur dioxide
• Sự hình thành sulfur dioxide do tác động của
con người, tự nhiên
• Tác hại của sulfur dioxide và một số biện
pháp làm giảm thiểu lượng SO2 thải vào
không khí

01

ĐƠN CHẤT SULFUR

6

TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Quan sát video ở đầu bài kết hợp

S

với các hình 6.1, 6.2 (sách giáo

Trong tự nhiên, sulfur lắng đọng

khoa), hãy cho biết lưu huỳnh có

thành những mỏ lớn, nằm giữa lớp đá

thể tồn tại những dạng chất nào

sâu hàng trăm mét trong lòng đất.

trong tự nhiên?

Sulfur ở dạng hợp chất cũng được
tìm thấy trong nhiều khoáng vật
trong tự nhiên.
 Đơn chất hoặc hợp chất
7

CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SULFUR

1. Quan sát hình 6.3, hãy nêu
một số TCVL của sulfur.
2. Quan sát hình 6.4, mô tả
cấu tạo phân tử sulfur.

Ở điều kiện thường, sulfur là chất rắn, màu vàng, không tan trong
nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ như benzene, carbon
disulfide (CS2),…
8

VỊ TRÍ, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

9

Tính khử

+4

+6

Các số oxi
gặpScủa S:
0 hoá thường S
S
-2
-2
0
+4
+6
S
Tính
oxi hóa
-2

S

oxi hóa
khử

0

S

oxi hóa
khử

+4

S

oxi hóa
khử

+6

S
10

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Hãy quan sát
video sau, viết
PTPƯ và xác
định vai trò
của các chất
trong PƯ.
11

TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1) Tính oxi hoá:
Tác dụng với kim loại:
0

Fe +

Hg +

0

S

S

to

tạo muối sulfide
+2 -2

FeS

HgS

(iron (II) sulfide)

(mercury sulfide)

=> Phản ứng dùng thu hồi thuỷ ngân trong phòng thí nghiệm.
12

TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Thủy ngân rất độc. Hít phải hơi thủy ngân
có thể gây hại cho hệ thần kinh, hệ tiêu
hóa và hệ miễn dịch, gây nhiễm độc phổi
và thận, nguy cơ dẫn đến tử vong. Nêu
cách xử lí thủy ngân khi nhiệt kế thủy
ngân không may bị vỡ.

13

TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Thông gió và ra khỏi phòng ít nhất 15'
Đi găng tay cao su hoặc nilon, thay
quần áo cũ trước khi dọn dẹp
Sử dụng băng dính để gom các hạt thủy ngân rơi vãi

NÊN

• Bỏ băng dính, các mảnh vỡ vào chai
• Lau dọn chỗ bị đổ bằng 1 miếng giẻ ẩm rồi
cho giẻ vào trong chai và đậy nắp kĩ
• Ghi chú bên ngoài chai để người thu gom
14
nhận biết đó là rác thải nguy hiểm

TÍNH CHẤT HÓA HỌC

KHÔNG
NÊN

Không dùng tay trần chạm vào thủy ngân

Không dùng chổi/ máy hút bụi
Không đổ thủy ngân xuống bồn rửa/cống
Không giặt quần áo dính thủy ngân trong máy
giặt – hãy cho chúng vào túi dán kín và vứt bỏ
15

TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2) Tính khử:

0

Tác dụng với phi kim:

0

S(r) + O2 (g)

to

+4 -2

SO2 (g)

∆ 𝒓 𝑯 𝒐𝟐𝟗𝟖 =−𝟐𝟗𝟔 ,𝟖 𝒌𝑱

(sulfur dioxide)

16

ỨNG DỤNG

Sản xuất diêm

Sản xuất
sulfuric acid

Sản xuất thuốc
trừ sâu

Lưu hóa cao su
17

02

SULFUR DIOXIDE

18

TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA SULFUR DIOXIDE

• Sulfur dioxide (SO2) là chất khí, không màu, mùi xốc, rất độc.

• Nặng hơn không khí khoảng hai lần (d =

64
2,2 )
29

• Lưu huỳnh đioxit tan nhiều trong nước.

19

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SULFUR DIOXIDE

Các số oxi hoá thường gặp của S:

-2

0

+4

+6

SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa
-2

S

oxi hóa
khử

0

S

oxi hóa
khử

+4

S

oxi hóa +6
khử

S
20

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SULFUR DIOXIDE

SO2 là có thể tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:
halogen, KMnO4, NO2 …
+4

+4

+6

+2

SO2 + NO2  SO3 + NO

 SO2 là chất khử

? Xác định số oxi
hóa, xác định vai
trò của SO2
trong PT bên.
21

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SULFUR DIOXIDE
SO2 là có thể tác dụng với các chất khử mạnh: H2S, Mg, …

? Xác định số oxi
SO2 + 2H2S  3S + 2H2O hóa, xác định vai
trò của SO2
 SO là chất oxi hóa
trong PT bên.
+4

-2

0

2

22

ỨNG DỤNG CỦA SULFUR DIOXIDE

Chống
nấm mốc

Tẩy trắng
giấy, bột giấy

SO2
Sản xuất
sulfuric acid
23

SỰ HÌNH THÀNH SO2 DO CON NGƯỜI VÀ TỰ NHIÊN

Núi lửa phun trào

Nhà máy điện sử dụng
nhiên liệu hóa thạch

Phương tiện giao thông

Hãy quan sát các hình ảnh trên và cho biết hoạt động nào
Do con người / do tự nhiên sản sinh ra SO2 ?
24

TÁC HẠI CỦA SULFUR DIOXIDE

• Tạo cảm giác khó thở, gây viêm hô hấp, đau mắt.

Mưa acid

• Kết hợp với nước trong cơ thể tạo acid làm giảm
pH của máu, gây rối loạn chuyển hóa, giảm khả
năng vận chuyển oxygen.

25

MỘT SỐ BIỆN PHÁP LÀM GIẢM THIỂU LƯỢNG
SO2 THẢI VÀO KHÔNG KHÍ

Thay thế nhiên liệu hóa thạch bằng nguồn
nhiên liệu thân thiện với môi trường
Khai thác ngồn năng
lượng tái tạo

Xử lý khí thải trước khi
thải ra môi trường
26

TÓM TẮT BÀI HỌC
S8
Trạng thái tự nhiên,
khai thác
+ kim loại

TCVL

Công nghiệp

Đời sống

S
2
2
6
2
4
S:
1s
2s
2p
3s
3p
16
Số oxh: -2; 0; +4, +6

+ H2

Tính khử

Tính oxi hóa
+ phi kim

TÓM TẮT BÀI HỌC

Tín
hc
hấ
t
vậ
tl
í

Chất khí không màu,
mùi xốc, rất độc.

SO 2
h
n
à
h
t
Sự hình

Biện pháp giảm thiểu

SO2

Tí
nh

hó

với H2S

a

ch

họ

Tính
oxi hóa

c

Acidic
oxide
ất

Tính khử

với bazơ

với NO2, Br2
với KMnO4

LUYỆN TẬP
CÂU 1. Tính chất nào không phải tính chất vật lí của
sulfur?
A. Màu vàng ở điều kiện thường.
B. Thể rắn ở điều kiện thường.



C. Không tan trong benzene.
D. Không tan trong nước.

LUYỆN TẬP

CÂU 2. Số oxi hóa của sulfur trong phân tử SO2 là



A. +4.

B. +6.

C. -2.

D. 0.

30

LUYỆN TẬP
CÂU 3. Cho các phản ứng sau:
a) S + O2 SO2

b) Hg + S HgS

c) S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
d) Fe + S FeS
Có bao nhiêu pư trong đó sulfur đóng vai trò là chất khử?
A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.


31

LUYỆN TẬP
CÂU 4. Khí SO2 do các nhà máy thải ra là nguyên nhân chính
trong việc gây ô nhiễm môi trường. Theo quy chuẩn kĩ thuật
quốc gia về chất lượng không khí xung quanh (QCVN
05:2013/BTNMT) thì nếu lượng SO2 vượt quá 350 g/m3 không
khí đo trong 1 giờ ở một thành phố thì coi như không khí bị ô
nhiễm. Nếu người ta lấy 50 lít không khí trong 1 giờ ở một thành
phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO2 thì không khí ở đó có bị ô
32

LUYỆN TẬP
HƯỚNG DẪN GIẢI
Đổi

0,012 mg = 0,012.103 = 12 g
1 m3 = 1000 dm3 = 1000 lít  50 lít = 0,05 m3

Lượng SO2 trong 50 lít không khí là:
= 240 g/m3

350 g/m3

=> Lượng SO2 này chưa vượt quá nồng độ bị ô
nhiễm
33

THANK
YOU
34