GV: Nguyễn Thị Nhung
Môn: Hóa học

KHỞI ĐỘNG
CÂY BÚT THẦN KÌ

- GV đưa cây bút cho một bạn bất kì và bắt đầu mở nhạc.
- HS dưới lớp chuyền bút liên tục theo điệu nhạc.
- GV bấm dừng nhạc ở một thời điểm bất kì, lúc đó bạn
nào đang cầm bút thì trả lời câu hỏi.
1

2

3

4

Câu 1. Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p2. Vị trí của X
trong bảng hệ thống tuần hoàn là
A. Ô 6, chu kì 3, nhóm VIA.
B. Ô 6, chu kì 2, nhóm IVA.
C. Ô 8, chu kì 2, nhóm IIA.
D. Ô 6, chu kì 3, nhóm IVA.

Câu 2. Trong một chu kì, theo chiều từ trái sang phải, bán
kính nguyên tử của các nguyên tố:
A. tăng dần.
C. không thay đổi.

B. giảm dần.
D. biến đổi không theo quy luật.

Câu 3. Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích nhân,
tính kim loại của các nguyên tố
A. giảm dần.
C. biến đổi không theo quy luật.

B. tăng dần.
D. không thay đổi.

Câu 4. Độ âm điện của các nguyên tố 3Li, 6C, 8­O, 9F được xếp theo
thứ tự tăng dần là
A. Li, C, O, F.
C. C, F, O, Li.

B. Ne, Li, C,O.
D. O, F, C, Li.

Xu hướng biến đổi các tính chất
Khi +Z
tăng

Trong 1
chu kì
Trong 1
nhóm A

BKNT

Độ âm
điện

Tính
Tính phi Tính
kim loại kim
base

Tính
acid

Bài 7: Định luật tuần hoàn Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học

NỘI DUNG BÀI HỌC
1.Định luật tuần hoàn
2.Ý nghĩa của bảng tuần hoàn
các nguyên tố hóa học

1. Định luật tuần hoàn
Khi +Z
tăng

Trong 1
chu kì
Trong 1
nhóm A

BKNT

Độ âm
điện

Tính
Tính phi Tính
kim loại kim
base

Tính
acid

Bảng 7.1. Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Nhóm
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA VIIIA
Chu kì 
H1
He
1
 
 
 
 
 
 
ns
22 6
1s1
ns2np5 ns1s
np
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
2
2s1
2s2
2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
3
3s1
3s2
3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6
4

K
4s1

Ca
4s2

Ga
4s24p1

Ge
4s24p2

As
4s24p3

Se
4s24p4

Br
4s24p5

Kr
4s24p6

5

Rb
5s1

Sr
5s2

In
5s25p1

Sn
5s25p2

Sb
5s25p3

Te
5s25p4

I
5s25p5

Xe
5s25p6

Cs
6s1
Fr
7s1

Ba
6s2
Ra
7s2

Ti
6s26p1

Pb
6s26p2

Bi
6s26p3

Po
6s26p4

At
6s26p5

Rn
6s26p6

 

 

 

 

 

 

6
7

2. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố
hóa học
Tìm hiểu mối quan hệ giữa vị trí, cấu tạo nguyên tử và tính chất
nguyên tố ?

Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó
BÀI TẬP 1
Nguyên tố ở ô 20, chu kì 4,
nhóm IIA. Hãy cho biết:

BÀI TẬP 2
Cấu hình electron nguyên tử
của một nguyên tố là:

- Số proton, số electron trong nguyên 1s22s22p63s23p5
tử?
Hãy cho biết : Vị trí của nguyên tố đó
- Số lớp electron trong nguyên tử?
trong bảng tuần hoàn?
- Số eletron lớp ngoài cùng trong
nguyên tử?

Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố

Bài tập 3 : a) Nguyên tố N có STT 7, chu kì 2, nhóm VA

b) Nguyên tố Al có STT 13, chu kì 3, nhóm IIIA
Hãy cho biết các tính chất của nguyên tố N và Al:

- Là kim loại hay phi kim?
- Hóa trị cao nhất với oxygen?
- Công thức oxide cao nhất?
- Công thức hợp chất khí với hydrogen(nếu có)?
- Công thức hydroxide tương ứng?
- Tính acid, base của oxide và hydroxide?

STT nhóm A=n
Hóa trị cao nhất với O là n -> CT oxide cao nhất là R2On (CT tối giản nhất)
Hóa trị trong hợp chất khí với H là 8-n -> CT hợp chất khí với H là RH8-n

16
S

32,06

2,58
Sulfur
[Ne] 3s23p4

Phi
kim

S có tính kim
Hóa trị cao
loại hay phi
kim? HT cao nhất với
nhất với oxygen
O: 6

1

Vị Trí S:
Ô 16, CK 3, nhóm VIA
Hóa trị trong
hợp chất khí
SO3
HT trong
với H?
3
hợp chất
khí với H: 2

4

SO3 và H2 SO4
có tính axid
hay base?

5

Công thức
oxide cao nhất
2
Công thức hợp
chất khí với H?
Công thức
hidroxide cao
nhất?

H2 S
6

7
SO3 và H2 SO4
có tính axid

H2SO4

Luyện tập: Hoàn thành bảng sau:
C (Z=6)
Na (Z=11)
Cấu hình e
Vị trí
Số p, số e
Số lớp e
Số e lớp ngoài cùng
Kim loại hay phi kim
Hóa trị cao nhất với oxygen
Công thức oxide cao nhất
Hợp chất khí với hydrogen
Hydroxide tương ứng
Tính acid, base của oxide
và hydroxide

Cl (Z=17)

Vận dụng
Potassium hydroxide (KOH) là một trong những hóa chất quan
trọng trong ngành công nghiệp. Chất này được sử dụng làm chất
tẩy rửa gia dụng, thuốc nhuộm vải, phân bón, ... hãy dự đoán
Potassium hydroxide (KOH) có tính base mạnh hay yếu.

HƯỚNG DẪN HỌC SINH
- Làm bài tập SGK/ T51

- Ôn lại kiến thức chuẩn bị bài: Ôn tập chương 2

CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH