axit nitric

TRƯỜNG THPT CHUYÊN TIỀN GIANG
GV THỰC HIỆN: NGUYỄN THỊ ANH PHƯỢNG
BÀI 12:
Axit Nitric HNO3
Công thức electron
Công thức cấu tạo
+5
I- CẤU TẠO PHÂN TỬ:
II. Tính chất vật lý của HNO3
Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm
Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ
Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, …
4NO2 +O2 + 2H2O
4
* Học sinh: Quan sát lọ axit HNO3 để nêu nhận xét về lí tính của axit này ?
III/ Tính chất hóa học của HNO3
1/ axit mạnh:
HNO3 + NaOH =>
H3O + OH => 2H2O
+
-
HNO3 + Na2CO3=>
Tính axit:
NaNO3 + H2O
2NaNO3 + H2O + CO2
HNO3 + CuO =>
Cu(NO3)2 + H2O
2
2
2. Tính chất oxi hóa mạnh:
a) Tác dụng với kim loại :

Cu + HNO3
* Thí nghiệm 1:
đặc
Cu(NO3)2 +

4

2

2
Dd xanh
Nâu đỏ

Cu + 4H+ + 2NO3 → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
Cu0 → Cu2+ + 2e Cu0: Chất khử
N+5 + 1e → N+4 N+5: Chất Oxi hóa
+5
+2
+4
-
0
H2O
NO2 +
→
2. Tính chất oxi hóa mạnh:
a) Tác dụng với kim loại :
Nâu đỏ
2NO + O2 2NO2
Kh«ng màu N©u ®á

Dung dịch HNO3 thể hiện tính chất oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ.
Dung dịch HNO3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi hóa kim loại tới mức cao.
Phản ứng không giải phóng H2
M + HNO3

M + HNO3
Al và Fe thụ động với dung dịch HNO3 đặc nguội
M(NO3)n + + H2O
NO2
(đặc)
+5
+4
M(NO3)n + + H2O
(N2O,
(loãng)
+5
+2
NO
N2,
NH4NO3)
+1
0
-3





b. Tác dụng với phi kim:
* Với lưu huỳnh:
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
0
+6
+5
+4
6
6
2




C. Với hợp chất khử:
3FeO + 10 HNO3 (Loãng) → 3 Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
KẾT LUẬN:
Axit Nitric là một axit mạnh.

Axit Nitric là một chất có tính oxi hóa mạnh.

Hoàn thành phương trình phản ứng sau:
Chỉ dùng Fe, hãy nhận biết các dung dịch
Bài tập 1:
Bài tập 2:
HCl, H2SO4đặc, HNO3đặc
Al + HNO3(loãng) ? + N2 + ?
Al + HNO3(rất loãng) ? + NH4NO3 + ?

Bài tập về nhà:

Từ bài 1 đến 8
(trang 55 SGK 11 nâng cao )
CHÀO QUÍ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN