trß ch¬i « ch÷
1

?

2

?

3

?

4

?

5

?

6

?

7

?

8

?

§.A

?

C¸c
PTP¦
häc
sau,
thuéc
lo¹i
ph¶n
øng
ho¸
häc
2K + tªn
2H
 lo¹i
2KOH
H2
§Ó
huû
n­
cmµ
theo
s¬
®å
ph¶n
øng:
§©y
hîp
chÊt
mµ
ph©n
gåm
mét
hay
nhiÒu
nguyªn
tö kim
§©y
lµs¾p
hîp
chÊt
ph©n
tö
gåm
mét
nguyªn
tö2Omét
kim
liªn
kÕt
Em
hlµ·ho¸
yph©n
xÕp
4ích÷
c¸itö
mµu
®á
ënµo?:
trªn
thµnh
chÊt
cã+ lo¹i

Hîp chÊt
cã
ph©n
tödung
gåmkim
métlo¹i,
hayho¸
nhiÒu
nguyªn
tö
hi®ro
liªnn­kÕt
§©y§©y
lµ mét
lo¹i
dÞch
lµm
®æi
mµu
quú
tÝm
thµnh
®á.
lµ
tªn
mét
trÞ
(I)
t¸c
dông
®­
î
c
víi
2Na
+ 2H2Oquú
 tÝm
2NaOH
+ xanh.
H2 íc.
§©y
lµ
mét
lo¹i
dung
dÞch
lµm
®æi
mµu
thµnh
liªn
víi
mét
hay
gèc
axit.
mét
hay
nhiÒu
nhãm
( -OH)
thµnh
phÇn
®Þnh
tÝnh
gåm
Hhi®roxit
vµg×?
O víi:
m : mO =
1: 8
víivíi
gèc
axit.
Gäi
lµ nhiÒu
hîp
chÊt
HkÕt
2O  H2 + O2 ng­êi ta dïng Hc¸ch
Ba +nµo?
2H O  Ba(OH) + H

Sơ đồ biểu diễn tính chất hoá học của nước
(H2O)

Axit

+ Oxit axit

NƯỚC

+ một số kim loại

(Na, K, Ba, Ca)

+ Một số oxit bazơ
(Na2O, K2O, BaO, CaO)

Bazơ

tan

Bazơ
Bazơ+H2
tan

• Viết các PTHH khi cho các chất sau tác dụng với H2O:
•
•
•
•
•
•

Kali:
Canxi:
Natri oxit:
Bari oxit:
Đi photpho pentaoxit:
Lưu huỳnh trioxit:

AXIT - BAZƠ - MUỐI
Axit
CTPT
Ph©n
lo¹i
Tªn gäi

TÝnh
chÊt

HnA

Baz¬
M(OH)n

Muèi
MxAy

- axit cã oxi

- baz¬ tan

-Muèi trung hßa

- axit kh«ng cã oxi

- baz¬ kh«ng tan

-Muèi axit

- Axit kh«ng cã oxi:
Gèc
Axit + Tªn PK + hi®ric  ua
- Axit cã Ýt oxi:
Axit + Tªn PK + ¬
 it
- Axit cã nhiÒu oxi:
 at
Axit + Tªn PK + ic

- Lµm quú tÝm hãa ®á

Tên KL +
hidroxit
(kèm HT nếu
có nhiều HT)

Tên KL + Tên
Gốc axit
(kèm hóa trị
nếu có nhiều
HT)

- Kh«ng lµm
- Lµm quú
tÝm hãa xanh chuyÓn mµu
quú tÝm

Cho các hợp chất sau : SO2, NaOH, H2SO4, BaO,
NaCl, HNO3, CuSO4, K2O, NaHSO4, Fe(OH)2, N2O5,
HCl, Ca(OH)2. Hãy phân loại các hợp chất trên?
•
•
•
•

- Các oxit : SO2 , BaO, K2O, N2O5
- Các axit : H2SO4, HCl, HNO3
- Các bazơ : NaOH, Fe(OH)2
- Các muối : NaCl, CuSO4, NaHSO4

BT1: Dùng phương pháp hoá học nhận biết các
chất: NaOH, NaNO3 , HNO3
NaOH; NaNO3; HNO3.
Quú tÝm

Quú tÝm  ®á

Quú tÝm  xanh

HNO3

NaOH

Quú tÝm kh«ng
®æi mµu

NaNO3

a) ViÕt c«ng thøc ho¸ häcBµi
cña2:nh÷ng hîp chÊt cã tªn gäi sau:
Tªn gäi

CTHH

1. Nh«m hi®roxit

Al(OH)3

2. Sắt (III) sunfat

Fe2(SO4)3

3. Natri hi®rocacbonat

NaHCO3

H2SO4
b) ViÕt tªn gäi cña c¸c hîp chÊt cã c«ng thøc ho¸ häc sau:
4. Axit sunfuric
CTHH
1. Fe(OH)3
2. Ca3(PO4)2
3. KHSO4
4. HNO

Tên gọi

Sắt (III) hiđroxit
Canxi photphat
Kali hiđrosunfat
Axit nitric

Bài tập 4/132
Cho biết khối lượng mol một oxit của kim loại là 160
gam/mol, thành phần về khối lượng của kim loại trong oxit
là 70%. Lập CTHH của oxit. Gọi tên của oxit đó.
Tóm tắt đề:
* Hỏi: Lập CTHH của oxit kim loại. Gọi tên oxit
Biết: Moxit = 160g/mol; % mkim loại = 70%
Hướng dẫn giải:
 Công thức chung của oxit?
 Kim loại chiếm bao nhiêu % khối lượng? m trong 1 mol
R
phân tử oxit
 Tính m và suy ra số nguyên tử oxi (y)?
O



Hóa trị của oxi  x = ?  R =?. Vậy R là kim loại nào?
 CTHH của oxit? Goi tên

Bài tập 4/ 132
Hướng dẫn giải
Đặt CTHH của oxit kim loai là: AxOy

%O(trong oxit) =

100% - 70% = 30%

Khối lượng của oxi trong 1 mol oxit :

30 . 160
48(g)
m O=
=
100
48
 nO =
= 3 mol  y = 3
16
 M A O Ax  48 160
x

3

 A.x = 160 – 48 = 112
XÐt b¶ng:

x

 x = 2, A = 56 A

1

2 3 ..
56 37.33
.

112
(Lo¹i) (nhËn) (Lo¹i)

VËy kim loại đó là :Fe và CT oxit là Fe2O3
Tên gọi là : Sắt (III) oxit

Hướng dẫn về nhà

- Về nhà làm bài tập 2, 3 , 5 SGK / 132
- Chuẩn bị bài thực hành 6.

BT: Nhôm oxit tác dụng được với axit sunfuric theo phương trình phản ứng như sau:
Al2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O
Tính khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành nếu đã sử dụng 44,1 gam H 2SO4
nguyên chất tác dụng với 30.6 gam Al2O3. Sau phản ứng, chất nào còn dư? Khối lượng
dư của chất đó là bao nhiêu.
HƯỚNG DẪN
Bước 1. Từ dữ kiện bài, xác định số mol từng chất

nAl2O3 = ?
nH2SO4 = ?

Bước 2. Dựa vào phương trình lập tỉ lệ số mol chất 
Chất dư.
Bước 3. Xác định số mol chất cần tìm theo số mol chất phản
ứng hết  Đại lượng cần tìm

nAl2(SO4)3 = ?

Lượng dư = lượng ban đầu – lượng đã phản ứng

nChất dư = ?

Gi¶i
Theo ®Çu bµi: nAl2O3 = 30,6/102 = 0,3mol
nH2SO4 = 44,1/98 = 0,45 mol
Al2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O
Theo ph­¬ng tr×nh cã tØ lÖ
nAl2O3 = 0,3 > nH2SO4 = 0,45
1
3
1
3
 Al2O3 d­, H2SO4 ph¶n øng hÕt.
 Theo ph­¬ng tr×nh nAl2(SO4)3 = nAl2O3(p­) = (1/3)nH2SO4
=(1/3).0,45 = 0,15 mol
 mAl2(SO4)3 = 0,15.342 = 51.3 gam
 mAl2O3 (d­) = (0,3 – 0,15).102 = 15,3 gam

bµI tËp
•
•
•
•
•

Cho hỗn hợp gồm 4g NaOH và 7,4g Ca(OH)2
tác dụng hết với a(g) HCl.
a, Viết PTPƯ xảy ra.
b, Tính a?
c, Tính khối lượng mỗi muối thu được.
d, Lượng axit trên có hòa tan hết 11,2g Fe kim
loại không?

a, PTP¦:

NaOH

+ HCl  NaCl + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + H2O

4
7,4
b, nNaOH = 40 = 0,1( mol); nCa(OH)2 = 74= 0,1( mol);

(1)
(2)

Theo (1): nHCl = nNaOH = 0,1( mol);
Theo (2): nHCl = 2nCa(OH)2 = 0,2( mol);
Sè mol HCl ®· tham gia ph¶n øng: nHCl = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)
Khèi l­îng HCl ®· tham gia p­/ư: mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)
VËy a = 10,95 (g).

c, Theo (1): nNaCl = nNaOH = 0,1( mol)  mNaCl = 58,5.0,1 = 5,85 (g)
Theo (2): nCaCl2 = n Ca(OH)2 = 0,1( mol) mCaCl2 = 111.0,1 = 11,1 (g)
d, Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
11,2
Theo bµi ra: nFe = 56 = 0,2 (mol)

(3)

Theo (3) Sè mol s¾t mµ 0,3 mol HCl cã thÓ hoµ tan hÕt lµ:
1
0,3
nFe = 2 . nHCl = 2 = 0,15 (mol) < 0,2 (mol)
VËy l­îng axit trªn kh«ng hßa tan hÕt 11,2g Fe.

Sơ đồ biểu diễn tính chất hoá học
Axit

+ Oxit axit

NƯỚC

+ một số kim loại
Na, K, Ba, Ca

+

Bazơ + H2↑

+ Một số oxit bazơ
(Na2O, K2O, BaO, CaO)

Bazơ tan

Muối tương ứng + H2O