Trường THPT Quế Võ số 1
GV: NGUYỄN PHƯƠNG LOAN
Kiểm tra bài cũ
Hoàn thành sơ đồ phản ứng:
S→SO2→S→H2S→H2SO4
Các số oxi hóa cơ bản của Lưu huỳnh?
Bài 45 (tiết 70)
HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
CTPT SO2
Một số tên gọi thông dụng :
+ Lưu huỳnh đioxit
+ Khí sunfurơ
+ Lưu huỳnh(IV) oxit
+ Anhiđrit sunfurơ
CTCT còn có thể được biểu diễn:
1. Cấu tạo phân tử
Trong SO2, lưu huỳnh có số oxi hoá +4
+4
+4
I. Lưu huỳnh đioxit(SO2)
Trong phân tử SO2 nguyên tử Lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có 4e độc thân.
Từ cấu hình electron của nguyên tử S và công thức phân tử SO2 viết công thức cấu tạo của SO2?
Số oxi hóa của S trong SO2?
I.LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
1.Cấu tạo phân tử
- Trong hợp chất SO2 liên kết giữa S và O là liên kết cộng hóa trị có cực

→Lưu huỳnh trong SO2 có mức oxi hóa trung gian giữa -2;+6
→Khi tham gia phản ứng oxi hóa khử SO2 có thể thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.
I.LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
2. Tính chất vật lí
SO2 là chất khí, độc, không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong nước.
Phương pháp thu khí SO2 ?
* Phương pháp đẩy không khí
Quan sát thao tác làm thí nghiệm và mẫu SO2, rút ra nhận xét?
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
3. Tính chất hóa học
Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
Nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit?
SO2 + H2O ⇆ H2SO3 (axit sunfurơ)

H2SO3 là axit yếu, (mạnh hơn axit sunfuhiđric) axit 2 lần axit không bền( ngay trong dd bị phân hủy thành SO2 và H2O)
SO2 + Na2O → Na2SO3
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
3. Tính chất hóa học
Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
Viết phương trình phản ứng khi cho SO2 tác dụng với dd NaOH?
SO2 + NaOH → NaHSO3 (1)
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (2)
Xét k = nNaOH /nSO2 từ (1),(2)nhận xét giá trị của k?
k≤ 1chỉ xảy ra phản ứng (1)
k≥2 chỉ xảy ra phản ứng (2)
13. Tính chất hóa học
a)Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
Quan sát thí nghiệm SO2 tác dụng với Ca(OH)2 và rút ra nhận xét
Viết phương trình minh họa?
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O (1*)
CaSO3↓ + H2O + SO2 → Ca(HSO3)2 (2*)
Yêu cầu về nhà:
Coi k= nSO2/nCa(OH)2
Khi nào xảy ra phản ứng (1*)? (2*)? Cả (1*) và (2*)?
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
3. Tính chất hóa học
b) Lưu huỳnh đioxit là chất khử và chất oxi hóa



Vai trò của SO2 trong phản ứng?
.
Quan sát thí nghiệm SO2 tác dụng với dd KMnO4, dd Br2 nhận xét và viết phương trình minh họa.
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O→K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
SO2 + Br2 + 2H2O→2HBr + H2SO4
→SO2 đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
3. Tính chất hóa học
b) Lưu huỳnh đi oxit là chất khử và chất oxi hóa



SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử mạnh.


thu hồi S trong khí thải công nghiệp
Vai trò của SO2 trong phản ứng?
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O
Viết phương trình minh họa?
SO2 + Mg → MgO + S
t°
Ứng dụng của phản ứng:
3. Tính chất hóa học
c) Tính tẩy màu của SO2
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
Quan sát mẫu cánh hoa trong bình đựng SO2, rút ra nhận xét?
SO2 có thể làm mất màu nhiều hợp chất
→SO2 được dùng làm chất tẩy màu
Nguồn sinh ra SO2
Tác hại của SO2
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
4.Lưu huỳnh đioxit- chất gây ô nhiễm
Nguồn sinh ra SO2
Đốt than, dầu, khí đốt
Đốt quặng sắt, luyện gang
————>
————>
————>
——>
————>
SO2
Ảnh hưởng sức khỏe con người..
Ảnh hưởng đến đất đai trồng trọt
———>
Ảnh hưởng đến sự phát triển của
động thực vật..
Công nghiệp sản xuất hóa chất
….
….
Mưa axit phá hoại mùa màng và công trình văn hóa
Tác hại
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
5. Ứngdụng và điều chế lưu huỳnh đioxit
a)Ứng dụng
SO2 được dùng để:+ sản xuất axit H2SO4
+tẩy trắng giấy, bột giấy..
+chống nấm mốc….
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT(SO2)
5. Ứngdụng và điều chế lưu huỳnh đioxit
b) Điều chế
*Trong phòng thí nghiệm:
Na2SO3 + H2SO4đ → Na2SO4 + H2O + SO2↑
*Trong công nghiệp



Đốt cháy lưu huỳnh:
Đốt cháy quặng sunfua kim loại:
Bài tập 1
Hãy ghép những cặp chất và tính chất của chất sao cho phù hợp:
S a) có tính khử
SO2 b) chất rắn có tính oxi hóa và tính khử
H2S c) chất khí có tính oxi hóa và tính khử
d) không có tính oxi hóa và tính khử
Đáp án:
A-b; B-c; C-a
Bài tập 2
Hỗn hợp khí nào sau đây không tồn tại ở điều kiện thường.
A. Cl2và O2 B. CO2 và SO2
C. SO2 và HCl D. SO2 và H2S.
Đáp án:
D
Bài tập 3
Sục từ từ đến hết 2.24 lit SO2 (khí đo ở đktc)vào 100 ml NaOH 1.0M ,sau phản ứng thu được muối gì, khối lượng bao nhiêu?
Đáp án:
nSO2= nNaOH= 0.1 → Thu được muối NaHSO3
SO2 + NaOH → NaHSO3
0.1mol 0.1mol 0.1mol
mNaHSO3= 0.1*104= 10.4 gam
Bài tập 4
Cho 1,12 lit SO2 (đktc) tác dụng hết với 100ml NaOH 1.25M, sau phản ứng thu được muối gì khối lượng bao nhiêu?
Đáp án
nSO2=0.05mol nNaOH= 0.125mol
Xét tỉ lệ nSO2/nNaOH>2 →thu được muối Na2SO3
SO2 + 2NaOH →Na2SO3 +H2O
nNa2SO3=nSO2=0.05 →mNa2SO3=0.05*126=6,3 gam
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT !