BÀI TẬP VỀ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
Bài 1. 2,8 g kim loại Fe tác dụng dư với 9,2 g dung dịch axit HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối FeCl2
và giải phóng 0,1 g khí hidro.
a) Viết PTHH của phản ứng.
b) Tính khối lượng dd muối FeCl2 thuđược.
Bài 2:Cho kim loại nhôm phản ứng vừa dư với 7,3 g axit clohidric HCl, sau phản ứng thu được 8,9 g chất nhôm clorua (AlCl3) và giải phóng 0,2 g khí H2.
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng.
b) Tính khối lượng của AlCl3
Bài 3:Cho 3,1 g Na2O phản ứng vừa dư với nước thu được 4 g chất NaOH. Chất NaOH cho phản ứng hoàn toàn với chất H2SO4, tạo thành chất Na2SO4 và nước.
a) Viết các PTHH của các phản ứng.
b) Tính khối lượng nước tham gia phản ứng.
DANG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Bài 2. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau
? + O2 → Fe3O4 NaOH + ? → Na2SO4+ Mg(OH)2
CaCO3 →CaO + ?
? + HCl → ZnCl2+ H2 ?Al(OH)3---> ? + 3H2O
Fe + ?AgNO3---> ? + 2Ag Mg + ? ---> MgCl2+ H2
? + ?HCl ---> AlCl3+ H2 Cu + ? ---> Cu(NO3)2+ ?Ag
Bài 3.
a/ CaCO3+ HCl ------> CaCl2+ CO2+ H2O b/ C2H2+ O2 ---------> CO2 + H2O
c/ Al + H2SO4--------> Al2(SO4)3+ H2 d/ KHCO3+ Ba(OH)2------->BaCO3+ K2CO3+ H2O
e/ NaHS + KOH ------> Na2S + K2S + H2O / Fe(OH)2+ O2+ H2O ------> Fe(OH)3
Na2O + H2O ---> NaOH. BaO + H2O ---> Ba(OH)2
CO2 + H2O---> H2CO3 N2O5 + H2O ---> HNO3
P2O5 + H2O ---> H3PO4 NO2 + O2 + H2O---> HNO3
SO2 + Br2 + H2O ---> H2SO4 + HBr K2O + P2O5---> K3PO4
Na2O + N2O5---> NaNO3 Fe2O3 + H2SO4---> Fe2(SO4)3 + H2O
Fe3O4 + HCl ---> FeCl2 + FeCl3 + H2O KOH + FeSO4---> Fe(OH)2 + K2SO4
Fe(OH)2+ O2---> Fe2O3 + H2O. KNO3---> KNO2 + O2
Fe + Cl2---> FeCl3 FeS2 + O2 ---> Fe2O3 + SO2
FeS + O2 ---> Fe2O3 + SO2 FexOy + O2 ---> Fe2O3
Cu + O2 + HCl ---> CuCl2 + H2O Fe3O4 + C ---> Fe + CO2
Fe2O3 + H2 ---> Fe + H2O. FexOy+ Al ---> Fe + Al2O3
Fe + Cl2 ---> FeCl3 CO + O2 ---> CO2
FexOy + H2SO4 (Fe 2(SO4)2y / x+ H2O FexOy + H2(Fe + H2O
KMnO4+ HCl (Cl2+ KCl + MnCl2+ H2O KOH + Al2(SO4)3----> K2SO4+ Al(OH)3
FeO + HNO3----> Fe(NO)3) +NO + H2O FexOy+ CO ----> FeO + CO