KHỞI ĐỘNG:
1/ Những chất nào trong số những chất sau
được dùng điều chế khí oxi trong PTN:
a) Fe3O4

b) CaCO3

d) K2MnO4 e) KClO3

c) KMnO4

- Nguyên liệu điều chế khí O2 trong phòng thí nghiệm:
KMnO4, KClO3 những hợp chất giàu oxi, dễ bị
phân hủy ở nhiệt độ cao.

? Điều chế oxi bằng phương pháp nào .
Phân hủy ( nhiệt phân)
? Thu khí oxi bằng cách nào.
Đẩy nước hoặc đẩy không khí

Điều chế khí oxi
Nguyên liệu điều chế
KMnO4 , KClO3
Phương pháp điều chế
Thu khí

Nhiệt phân ( phân hủy)
Bằng cách đẩy không
khí, đẩy nước

Bài 30: thực hành

HÓA HỌC 8

BÀI 30: THỰC HÀNH: ĐIỀU CHẾ - THU KHÍ OXI
& THỬ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI
• Dụng cụ:
- Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm và giá thí nghiệm.
- Môi sắt, đèn cồn, bật lửa, đũa thủy tinh.
- Nút cao su, ống dẫn khí.
- Bình thu khí , bông gòn, ...
- Que đóm

• Hoá chất:
- KMnO4 hoặc KClO3 và MnO2
- S (bột).

Điều chế khí oxi. Thử tính chất hóa học của oxi
Nguyên liệu
( màu sắc,
trạng thái)

Hiện tượng quan sát
được

Giải thích và viết
PTHH

TN 1:
Điều
chế O2

Điều chế
KMnO4 có
khí O2 từ
màu: ....
KMnO4
- Trạng
1/ https://www.youtube.com/watch?v=6Sn44aQwbs
Thu khí O2 thái .......
A
- Lọ để .......
2/ https://www.youtube.com/watch?v=3plWnvRKnbc
..............................
- Lọ để ....... ............................
3//https://coccoc.com/search?query=%C4%91%E1%BB%91t+l%C6%B0u+hu%E1%BB
............................
..............................
Nhận biết
Dùng .........
%B3nh+trong+kh%C3%AD+oxi
..............................
..............................
O2
..............................
TN 2:
thử
TCHH
của O2

Đốt S trong - S màu ......
không khí -Trạng
thái .....

Ngọn lửa .............

Đốt S trong
khí O2

Ngọn lửa .............

..............................
..............................
..............................

Điều chế khí oxi. Thử tính chất hóa học của oxi
Nguyên liệu
( màu sắc,
trạng thái)

Hiện tượng quan sát
được

Giải thích và viết
PTHH

TN 1: Điều chế
KMnO4 có
Điều
khí O2 từ
màu: ....
1/ https://www.youtube.com/watch?v=6Sn44aQwbs
chế O2 KMnO4
- Trạng
A
2/ https://www.youtube.com/watch?v=3plWnvRKnbc
Thu khí O2 thái .......
- Lọ để .......
- Lọ để .......
Nhận biết
O2

Dùng .........

............................
............................
..............................

..............................
..............................
..............................
..............................
..............................

Điều chế khí oxi. Thử tính chất hóa học của oxi
Nguyên liệu
( màu sắc,
trạng thái)

Hiện tượng quan sát
được

Giải thích và viết
PTHH

TN 2: Đốt S trong - S màu ...... Ngọn lửa .............
thử
không khí -Trạng
TCHH
thái .....
..............................
3//https://coccoc.com/search?query=%C4%91%E1%BB%91t+l%C6%B0u+hu%E1%BB
của O2
..............................
%B3nh+trong+kh%C3%AD+oxi
Đốt S trong
Ngọn lửa .............
..............................
khí O2
..............................
..............................

1/ https://www.youtube.com/watch?
v=6Sn44aQwbsA
2/ https://www.youtube.com/watch?v=3plWnvRKnbc
3//https://coccoc.com/search?query=%C4%91%E1%BB%91t+l%C6%B0u+hu%E1%BB
%B3nh+trong+kh%C3%AD+oxi

RUNG CHUÔNG VÀNG

Thu khí O2 bằng cách đẩy không
khí là do:
==

khí oxi nặng hơn không khí
khí oxi tan trong nước
miệng ống nghiệm để ngữa
miệng ống nghiệm để úp

Để tăng tốc độ phản ứng điều chế khí O2 từ
KClO3 , người ta sử dụng cách nào sau đây?

Nung KClO3 tinh thể ở nhiệt độ cao
Nung hỗn hợp KClO3 và MnO2 ở
nhiệt độ cao .
Đun nóng nhẹ tinh thể KClO3
Đun nóng nhẹ dung dịch KClO3
bão hòa

0

1 2 ↑ (1)
2 KMnO4
+ MnO2 + O
2 KClO3  t 2 KCl + 3 O2 ↑
(2)
Nếu dùng 2 mol KMnO4 và 2 mol KClO3,
số mol O2 thu được là:
 t K2MnO4
0

pt (1)

n O2

= 1 mol,

n O2

= 2 mol,

pt (2)

n O2

= 1 mol,

pt (2)

n O2

= 1 mol,

pt (1)

pt (1)

pt (1)

pt (2)

n O2

= 1 mol

n O2

= 2 mol

n O2

= 2 mol

n O2

= 3 mol

pt (2)

GHÉP CÂU SAO CHO PHÙ HỢP
1/ Để tránh vỡ
ống nghiệm
2/ Miếng bông
gòn trong ống
nghiệm

a/ tháo ống thu khí
điều chế O2 xong
b/ dùng que đóm đang
cháy
c/ hơ nóng đều ống nghiệm

3/ thu khí O2 bằng
cách đẩy nước

d/ O2 ít tan trong nước

4/ Nhận biết khí O2

d/ cản các tinh thể
KMnO4 thoát ra ngoài

c/ que đón có than hồng

MOÄT SOÁ KÓ NAÊNG & KIEÁN THÖÙC CAÀN NHÔ Ù
1/ Để tránh vỡ ống - phải hơ nóng đều ống nghiệm
nghiệm
- tháo ống thu khí điều chế O2 xong
2/ Miếng bông gòn
trong ống nghiệm

cản các tinh thể KMnO4 thoát ra
ngoài

3/ thu khí O2 bằng
cách đẩy nước

Do O2 ít tan trong nước

4/ Nhận biết khí O2

- dùng que đón có than hồng =>
bùng cháy
- dùng que đóm đang cháy => ngọn
lửa bình thường cháy mạnh mẽ hơn

MOÄT SOÁ KÓ NAÊNG & KIEÁN THÖÙC CAÀN NHÔ Ù
5/ Nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi lµ: Oxi
t¸c dông ®­ưîc víi nhiều:
- Kim lo¹i
- Phi kim
Đặc biệt ë nhiÖt ®é cao.
- Hîp chÊt
6/ Điều chế oxi từ KMnO4 , KClO3

Hướng dẫn tự học
Ôn tập lại:
- Tính chất hóa học của khí oxi
- Khái niệm oxit, cách gọi tên, lập
CTHH và phân loại
-Viết PTHH liên quan đến oxi
-Tính theo PTHH
* Đọc nhiều lần bài toán có dư
sau phản ứng cơ bản, để kiểm
tra viết.

HẸN GẶP LẠI TIẾT HỌC
SAU.https://coccoc.com/search?query=b

%C3%A0i+h%C3%A1t+em+y%C3%AAu+c
%C3%A2y+xanh+b%C3%A0i+h%C3%A1t+c
%E1%BB%B1c&tbm=vid