26/12/2009
Nguyễn Thị Hà A
1
CHƯƠNG 7 - CROM - SẮT - ĐỒNG
Bài 38 - CROM
26/12/2009
Nguyễn Thị Hà A
2
I - VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
1. Vị trí của crom trong bảng tuần hoàn.
- Cr: Nguyên tố kim loại chuyển tiếp, nhóm VIB, chu kỳ 4, STT: 24. NTK: 52.
2. Cấu tạo của crom.
- Cấu hình electron: [Ar]3d54s1 → là nguyên tố d.
Trong các hợp chất, số oxi hoá thay đổi từ +1 đến +6. Phổ biến hơn là các số oxi hoá: +2, +3, +6.
Cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.
26/12/2009
Nguyễn Thị Hà A
3
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Màu trắng bạc, cứng nhất trong số các kim loại, khó nóng chảy (18900C).
Là kim loại nặng, d = 7,2g/cm3.
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1- Tác dụng với phi kim.
Ở nhiệt độ cao, crom khử được nhiều phi kim.
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3
2. Tác dụng với nước.
- Mặc dù có thế điện cực chuẩn âm hơn so với thế điện cực của hiđro, nhưng thực tế crom không tác dụng với nước do có lớp màng oxit bảo vệ.
t0
t0
26/12/2009
Nguyễn Thị Hà A
4
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1- Tác dụng với phi kim.
2. Tác dụng với nước.
3. Tác dụng với axit.
Với HCl, H2SO4 loãng, nóng:
Cr + 2HCl → CrCl2 + H2↑
- Với HNO3, H2SO4 đặc, nguội: không phản ứng do bị thụ động hoá.
26/12/2009
Nguyễn Thị Hà A
5
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Sản xuất thép:
+ Thép chứa 2,8-3,8% crom có độ cứng cao, bền, chống gỉ.
+ Thép chứa 18% crom: không gỉ (inox).
+ Thép chứa 25-30% crom: siêu cứng.
- Mạ kim loại: đẹp, bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.
IV. ỨNG DỤNG
26/12/2009
Nguyễn Thị Hà A
6
V. SẢN XUẤT
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
IV. ỨNG DỤNG
Trong tự nhiên, crom chỉ có ở dạng hợp chất, phổ biến nhất là quặng cromit: FeO.Cr2O3 có lẫn Al2O3 và SiO2.
Điều chế: Tách Cr2O3 từ quặng, sau đó điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr.
t0
26/12/2009
Nguyễn Thị Hà A
7
BÀI TẬP
26/12/2009
Nguyễn Thị Hà A
8
BÀI TẬP