A. Dãy điện hoá của kim loại
I. Cặp oxi hoá - khử của kim loại
Fe2+ + 2e <=> Fe
Cu2+ + 2e <=> Cu
Ag+ + 1e <=> Ag
chất oxh Chất khử
Các cặp oxh- khử:
Fe2+ /Fe ; Cu2+ /Cu ; Ag+/Ag
II- So sánh tính chất nhưng cặp oxi hoá -khử
Cặp oxi hoá - khử Fe2+ / Fe và Cu 2+ / Cu
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe2+ không oxi hoá được Cu
Fe khử được ion Cu2+
* Kết luận (1)
- Tính oxi hoá : Fe 2+ < Cu 2+
Tính khử : Fe > Cu
2. Cặp oxi hoá - khử Cu 2+/Cu và Ag+/Ag
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
Cu2+ không được Ag
Cu khử được ion Ag+
* Kết luận(2):
- Tính oxi hoá: Cu2+ < Ag+
- Tính khử: Cu >Ag
Từ kết luận (1) và (2) ta rút ra:
- Tính oxi hoá: Fe2+< Cu2+Tính khử: Fe > Cu > Ag
3. Một số cặp oxi hoá - khử khác
- Tính oxi hoá: Fe2+< Pb2+< H+< Cu2+Tính khử: Fe > Pb > H2 > Cu > Ag
III - dãy điện hoá của kim loại
1. Dãy điện hoá của kim loại:
- Tính oxi hoá của các ion tăng: K+ -> Au3+
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg22+ Ag+ Pt2+ Au3+
TÝnh khö cña c¸c kim lo¹i gi¶m: K—> Au
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu 2Hg Ag Pt Au
2. ý nghÜa cña d·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i :
- Dù ®o¸n ®­îc chiÒu cña ph¶n øng: ChÊt oxi
ho¸ m¹nh nhÊt sÏ oxh chÊt khö m¹nh nhÊt, sinh ra chÊt oxh yÕu h¬n vµ chÊt khö yÕu h¬n.
VÝ dô:
chất oxh
mạnh
chất khử
mạnh
chất khử yếu
chất oxh
yếu
B. Hợp kim
I. Định nghĩa
Hợp kim là chất rắn thu được sau khi đun nóng chảy một
hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi
kim.
II. Cấu tạo của hợp kim
- Có cấu tạo tinh thể
1. Tinh thể hỗn hợp
2. Tinh thể dung dịch rắn
3. Tinh thể hợp chất hoá học



III- Liên kết hoá học trong hợp kim
Hợp kim có tinh thể hỗn hợp hoặc dung dịch rắn, chủ yếu là liên kết kim loại
Hợp kim có tinh thể là hợp chất hoá học kiểu liên kết là liên kết cộng hoá trị
IV- Tính chất của hợp kim
Phụ thuộc vào thành phần và cấu tạo của hợp kim, chế độ nhiệt của quá trình tạo hợp kim
Tính chất hoá học của các hợp kim tương tự tính chất của các hợp chất trong hỗn hợp ban đầu, những tính chất lý và tính chất cơ học khác nhau:
Tính dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn của các kim loại trong hỗn hợp
Cứng và giòn hơn các chất trong hỗn hợp
Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn các kim loại trong hỗn hợp.
V. ứng dụng của hợp kim: (SGK-95)

PhiÕu häc tËp sè 1

1. H·y so s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c cÆp oxi ho¸ - khö sau:
a) Ni2+/Ni vµ Cu2+/Cu
b) Sn2+/Sn vµ Hg2+/Hg
DÉn ra c¸c ph¶n øng ho¸ häc ®Ó minh ho¹
2. C¸c ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng x¶y ra
A. Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
B. Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu
C. Cu2+ + 2Ag = Cu + 2Ag+
D. A, B sai C ®óng

§¸p ¸n
C©u 1: a) TÝnh oxh: Cu2+ > Ni2+
TÝnh khö: Ni > Cu
Theo qui luËt ph¶n øng, ion Cu 2+ oxi ho¸ Ni thµnh Ni2+,
chÝnh nã bÞ khö thµnh Cu:
Cu 2+ + Ni = Cu + Ni 2+
b) TÝnh oxh: Hg2+ > Sn2+
TÝnh khö: Sn > Hg
Do vËy ion Hg 2+ oxi ho¸ Sn thµnh Sn2+, chÝnh nã bÞ khö
thµnh Hg:
Hg2+ + Sn = Hg + Sn2+
C©u 2: Chän D