KIỂM TRA BÀI CŨ
Nêu các tính chất hóa học chung của kim loại.
TIẾT 34:
DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
(Tiết 1)
TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ
TỔ HÓA – SINH – THỂ
Giảng dạy: GV.NGUYỄN HỒNG THÁI
Học sinh: Lớp 12M
NỘI DUNG
I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXH – KHỬ CỦA KL
II. PIN ĐIỆN HÓA
I. KHÁI NIỆM VỀ CẶP OXH – KHỬ CỦA KL
Trong các p/ư hóa học, có các quá trình:
Cách viết: dạng oxh/dạng khử
Tổng quát:
KL: Dạng oxh và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử
Áp dụng : Cu2+/Cu, Fe2+/Fe, Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+
II. PIN ĐIỆN HÓA
1. Khái niệm về pin điện hóa, suất điện động và thế điện cực
- Thí nghiệm 3:
Xuất hiện dòng điện  Trên các điện cực xuất hiện một thế điện cực
Hiệu điện thế lớn nhất giữa 2 điện cực được gọi là suất điện động của pin (Epin)
Epin = E(+) – E(-) (luôn dương)
Epin phụ thuộc: bản chất KL làm điện cực, nồng độ dd muối, nhiệt độ.
- Khi nồng độ ion KL đều là 1M, to = 25oC
Gọi là suất điện động chuẩn: Eopin = Eo(+) - Eo(-)
Đối với pin Zn - Cu:
HIỆN TƯỢNG
2. Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hóa
* Cực Zn: Cực âm
Xảy ra sự oxi hoá:
Zn  Zn2+ + 2e
* Cực Cu: Cực dương
Xảy ra sự khử:
Cu2+ + 2e  Cu
* KL: Trong pin điện hóa:
KL mạnh hơn là cực âm: bị oxi hóa (bị ăn mòn)
 gọi là Anot
- KL yếu hơn là cực dương: xảy ra sự khử ion  gọi là Catot
Tác dụng của cầu muối:









Cung cấp và vận chuyển ion để cân bằng điện tích của các dung dịch
[Zn2+] > [NO-3]
[Cu2+] < [NO-3]
Phản ứng xảy ra trong pin:
Zn + Cu2+  Cu + Zn2+



Tính khử: Zn > Cu
Tính oxi hóa: Cu2+ > Zn2+
Zn  Zn2+ + 2e
Cu2+ + 2e  Cu
Phản ứng xảy ra trong pin:
Zn + Cu2+  Cu + Zn2+



CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Phản ứng xảy ra trong pin:
KẾT LUẬN: Trong pin điện hóa
Trên bề mặt các điện cực xảy ra quá trình oxi hoá khử: chất oxi hóa mạnh hơn tác dụng với chất khử mạnh hơn tạo ra chất oxi hóa và chất khử yếu hơn.
Năng lượng hoá học của pư oxi hoá - khử  chuyển thành năng lượng điện.
CỦNG CỐ
Cặp oxi hóa khử: dạng oxi hóa/dạng khử
KL mạnh hơn là cực (-), KL yếu hơn là cực (+)
Suất điện động: Epin = E(+) – E(-)
Hóa năng  điện năng
Bài 1 (122 - SGK): Trong pin điện hóa, sự oxi hóa
A. Chỉ xảy ra ở cực âm
B. Chỉ xảy ra ở cực dương
C. xảy ra ở cực âm và cực dương
D. không xảy ra ở cực âm và cực dương
CỦNG CỐ
Bài 3 (122/SGK): Viết các cặp oxi hóa - khử tạo nên bởi các kim loại: Na, Mg, Al, Cu, Ag

Đáp án:
Các cặp đó là:
Na+/Na, Mg2+/Mg, Al3+/Al, Cu2+/Cu, Ag+/Ag
CỦNG CỐ
Bài 4(122/SGK): Xác định dấu, tên các điện cực, viết các phản ứng xảy ra ở các điện cực và phản ứng oxi hóa khử trong pin điện hóa được tạo bởi các cặp oxi hóa khử sau:
Pb2+/Pb và Fe2+/Fe
Ag+/Ag và Pb2+/Pb
CỦNG CỐ
Đáp án:
a, Trong pin điện hóa Fe - Pb:
Cực (-) Fe: Fe  Fe2+ + 2e (Anot)
Cực (+) Pb: Pb2+ + 2e  Pb (Catot)
Phản ứng hóa học:
Fe + Pb2+  Fe2+ + Pb

CỦNG CỐ
b, Trong pin điện hóa Pb - Ag:
Cực (-) Pb: Pb  Pb2+ + 2e (Anot)
Cực (+) Ag: Ag+ + e  Ag (Catot)
Phản ứng hóa học:
Pb + 2Ag+  Pb2+ + 2Ag
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
Làm BT số 2, 4b, 7 (SGK/122)
Chuẩn bị phần kiến thức còn lại
XIN TRÂN TRỌNG CẢM ƠN
VÀ
KÍNH CHÚC SỨC KHỎE CÁC THẦY CÔ!