Bài 3: ĐỒNG VỊ. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH.
Bài 3: ĐỒNG VỊ. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH.
I. ĐỒNG VỊ:
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng cũng khác nhau.
VD: Nguyên tố Hidro có 3 đồng vị là:
 Quan sát tranh vẽ sau:
- Phần lớn các nguyên tố là hỗn hợp của nhiều đồng vị.
- Các đồng vị của cùng một NTHH có số nơtron khác nhau, nên có một số tính chất vật lí khác nhau.
- Người ta phân biệt đồng vị bền và đồng vị không bền. Hầu hết các đồng vị có Z > 83 là không bền, hay còn gọi là đồng vị phóng xạ.
Bài 3: ĐỒNG VỊ. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH.
I. ĐỒNG VỊ:
Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng cũng khác nhau.
VD: Nguyên tố Hidro có 3 đồng vị là:

II. NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH:
1. Nguyên tử khối:
- Nguyên tử khối là khối lượng tương đối của nguyên tử.
Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.
Nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt nhân.
2. Nguyên tử khối trung bình:
Nguyên tử khối trung bình: Ā


Trong đó:
+ A, B: nguyên tử khối của đồng vị A, B.
+ a,b: tỉ lệ % số nguyên tử của đồng vị A, B.
VD: Nguyên tố clo có 2 đồng vị bền
chiếm 75,77% và chiếm 24,23%.
=>Nguyên tử khối trung bình của clo là: