Hoàn thành phương trình hóa học dạng ion , xác định chất khử và chất oxi hóa và viết sơ đồ quá trình oxi hóa -khử của các phản ứng?
Fe + CuSO4 Cu + AgNO3
Đáp án :
Fe + Cu 2+ -> Cu + Fe 2+

Cu + 2 Ag +  2Ag + Cu 2+
Fe  Fe 2+ + 2e
Cu 2+ + 2e  Cu
Cu  Cu 2+ + 2e
Ag+ + e  Ag
Bài 20 (Tiết 1 )
Lớp 12 Ban nâng cao
I.Khái niệm về cặp oxi hóa khử của kim loại
Mỗi dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử.
Kí hiệu : Dạng oxi hóa/ Dạng khử ; M n+ / M
Ví dụ : Fe 2+ / Fe ; Cu 2+ / Cu
Cu 2+ + 2e Cu
Fe 2+ + 2e Fe
M n+ + ne M
(Oxh) (Kh)
II.Pin điện hóa
1.Thí nghiệm
Sơ đồ pin điện hóa Zn – Cu
Hiện tượng :
-Kim vôn kế lệch , số chỉ của vôn kế là 1,1 v
Lá Zn bị ăn mòn
Cu tạo thành bám trên bề mặt lá đồng
2.Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hóa
-Điện cực Zn : ( Sự oxi hóa ) ( Cực âm )

-Điện cực Cu :(Sự khử ion Cu 2+ ) ( Cực dương)
Cu 2+ + 2e  Cu
Zn  Zn 2+ + 2e
-Các electron theo dây dẫn di chuyển từ Zn qua Cu
-Vai trò cầu muối : trung hòa điện tích của hai dung dịch
Phương trình ion rút gọn :
( Oxh mạnh )(khm) (khy)(Oxhy)
Zn 2+ / Zn ; Cu 2+ / Cu
Zn + Cu 2+ -> Cu + Zn 2+

3.Khái niệm về pin điện hóa , suất điện động , thế điện cực
-Suất điện động : là hiệu điện thế lớn nhất giữa hai điện cực ( E pin)
-Thế điện cực : trên mỗi điện cực xuất hiện một thế điện cực
E (pin ) = E (+) - E (-)
+ Cực dương ( catot) : E(+) ( Sự khử )
+Cực âm ( anot) : E(-) (Sự oxi hóa )
Suất điện động chuẩn : E0 (pin) = E 0(+) – E0(-)
*Nhận xét : - E(pin) luôn là số dương
- E(pin) phụ thuộc vào bản chất của kim loại làm điện cực, nồng độ dung dịch và nhiệt độ
Củng cố :
Câu 1: Trong pin điện hóa ,sự oxi hóa
A.Chỉ xảy ra ở cực âm
B.Chỉ xảy ra ở cực dương
C.Xảy ra ở cực âm và cực dương
D.Không xảy ra ở cực âm và cực dương
Câu2: Trong quá trình pin điện hóa Zn –Cu hoạt động ta nhận thấy :
A.Khối lượng của điện cực Zn tăng
B.Khối lượng của điện cực Cu giảm
C.Nồng độ của ion Zn 2+ trong dung dịch tăng
D.Nồng độ của ion Cu 2+ trong dung dịch tăng
Câu 3: Trong pin điện hóa Zn – Cu cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau ?
A.Zn 2+ + Cu 2+
B. Zn 2+ + Cu
C.Zn + Cu 2+
D. Zn + Cu