Chủ đề : Oxi
Giáo viên thực hiện: Nguyễn Công Hải
Tröôøng: THCS Lê Văn Thiêm
Những hình ảnh sau đều liên quan đến chất nào?
Thợ lặn
Bệnh nhân cấp cứu
Tên lửa
Bếp gaz cháy
Chương 4: Oxi – Không khí
- Oxi có tính chất gì? Oxi có vai trò như thế
nào trong cuộc sống?
- Sự oxi hóa, sự cháy là gì?
- Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy là gì?
- Điều chế oxi như thế nào?
- Không khí có thành phần như thế nào?
Tiết 37-42: CHỦ ĐỀ OXI
Bài 24, Tiết 37
Tính chất của oxi
Hãy cho biết:
- Kí hiệu hoá học của nguyên tố oxi
- Công thức hoá học của đơn chất oxi (khí oxi)
- Nguyên tử khối
- Phân tử khối
: O
: O2
: 16
: 32
Sơ đồ tỉ lệ (%) về thành phần khối lượng của các nguyên tố trong vỏ trái đất
Sắt 4,7 %
Nhôm 7,5%
Các nguyên tố còn lại 12,6%
- Oxi là nguyên tố hoá học phổ biến nhất (chiếm 49,4 % khối lượng vỏ trái đất).
Nhận xét tỉ lệ % về thành phần khối lượng của nguyên tố Oxi trong vỏ trái đất?
Oxi tồn tại ở dạng nào?
- Oxi tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất.
1. Quan sát
a. Hãy nhận xét màu sắc của khí oxi?
b. Mở nút lọ đựng khí oxi. Đưa lọ lên gần mũi và dùng tay phẩy nhẹ khí oxi vào mũi. Nhận xét mùi của khí oxi?
b. Khí oxi không mùi
Khí oxi
a. Khí oxi không màu
I. Tính chất vật lý
2. Trả lời câu hỏi:
a. 1 lít nước ở 20oc hòa tan được 31 ml khí oxi. Có
chất khí (thí dụ amoniac) tan được 700 lít trong một lít nước...Vậy oxi là chất tan nhiều hay tan ít trong nước?
Khí oxi tan rất ít trong nước
b. Khí oxi nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? (cho
biết tỉ khối của oxi so với không khí là 32/29).
Khí oxi nặng hơn không khí
Tiết 37-42: CHỦ ĐỀ OXI
A.Tính chất của oxi
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
- Là chất khí, không màu, không mùi.
- ít tan trong nưuớc.
- Nặng hơn không khí.
- Hoá lỏng ở -1830C; Oxi lỏng có màu xanh nhạt.
I. T�NH CH?T V?T L�:
- Là chất khí, không màu, không mùi.
- ít tan trong nưuớc.
- Nặng hơn không khí.
- Hoá lỏng ở -1830C; Oxi lỏng có màu xanh nhạt.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:
 
(khí lưuu huỳnh đioxit)
 
(điphotpho pentaoxit)
2. Tác dụng với kim lo?i:
 
 
3. Tác dụng với h?p ch?t:
 
TIẾT 39 – BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI
S + O2 → SO2

4P + 5O2 → 2P2O5

3Fe + 2O2 → Fe3O4

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
t0
t0
t0
t0
Sự oxi hóa là gì ?
Các phương trình dưới đây thể hiện sự oxi hóa:
TIẾT 39 – BÀI 25: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI
S + O2 → SO2

4P + 5O2 → 2P2O5

3Fe + 2O2 → Fe3O4

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
t0
t0
t0
t0
Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất
Các phương trình dưới đây thể hiện sự oxi hóa:
- Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng các hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao tạo ra khí oxi như KMnO4 và KClO3....
III. ĐIỀU CHẾ:
 
 
O2
O2
H2O
Sơ đồ về cách thu khí oxi
a
b
Đẩy không khí
Đẩy nước
IV. Phản ứng phân hủy:
Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất
 
 
 
 
Em hãy chỉ ra đâu là phản ứng phân hủy? Đâu là phản ứng hóa hợp?