Bài 45:
Tiết 69:
LƯU HUỲNH ĐIOXIT
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất vật lí
3. Tính chất hoá học
4. Lưu huỳnh đioxit - chất gây ô nhiễm
5. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit.
1. CẤU TẠO PHÂN TỬ
- CTPT: SO2
- Số oxi hoá của S: +4


hay
CTCT:
2. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) là chất khí không mầu, mùi hắc, nặng hơn không khí.
- Lưu huỳnh đioxit tan nhiều trong nước
- Lưu huỳnh đioxit là chất khí rất độc
3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
SO2 là oxit axit

SO2 tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ :
SO2 + H2O  H2SO3
H2SO3 là axit yếu và không bền
SO2 tác dụng với dung dịch bazơ
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH → NaHSO3
T = nNaOH / nSO2
T<=1 → NaHSO3 (natri hiđrosunfit)
T>=2 → Na2SO3 (natri sunfit)
1< T <2 → NaHSO3 và Na2SO3
3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
SO2 là chất khử và là chất oxi hoá
- SO2 là chất khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh
- SO2 là chất oxi hoá khi tác dụng với chất khử mạnh hơn
VD:
SO2 + Br2 + H2O → ?
SO2 + KMnO4 + H2O → ?
SO2 + H2S → ?
SO2 + Mg → ?

11
3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
SO2 là chất khử và là chất oxi hoá
- SO2 là chất khử khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh
- SO2 là chất oxi hoá khi tác dụng với chất khử mạnh hơn
VD:
SO2 + Br2 + H2O → ?
SO2 + KMnO4 + H2O → ?
SO2 + H2S → ?
SO2 + Mg → ?

12
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1)
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2)
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (3)
SO2 + 2Mg → 2MgO + S (4)
Phương trình (1), (2) : SO2 là chất khử
Phương trình (3), (4) : SO2 là chất oxi hoá
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 (1)
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2)
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (3)
SO2 + 2Mg → 2MgO + S (4)
Phương trình (1), (2) : SO2 là chất khử
Phương trình (3), (4) : SO2 là chất oxi hoá
4. SO2 - CHẤT GÂY Ô NHIỄM
- SO2 là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường
Mưa axit phá hoại các công trình kiến trúc
5. ỨNG DỤNG

- Sản xuất H2SO4.
- Tẩy trắng giấy, bột giấy.
- Chống nấm mốc cho lương thực , thực phẩm.

6. ĐIỀU CHẾ
a. Trong PTN
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O
b. Trong công nghiệp
- Đốt lưu huỳnh
S + O2 → SO2
- Đốt quặng sắt sunfua kim loại: FeS2….
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
Củng cố
Cl2 + 2H2O + SO2  2HCl + H2SO4