NHiệt liệt Chào mừng các thầy cô giáo
chào các em học sinh
Giáo viên thực hiện: Hoàng Mạnh Hổ
Kiểm tra bài cũ:
Hãy cho biết quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một chu kì ? Một nhóm A? giải thích?
Trong một chu kì: Khi đi từ trái qua phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
Trong một nhóm A: Khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Sở giáo dục và đào tạo phú thọ
Trường THPT Phương Xá
khái quát về nhóm cacbon
Giáo viên: Hoàng Mạnh Hổ
Tiết 28:
Chương 3: Nhóm cacbon
I. V? trí của nhóm cacbon trong bảng tuần hoàn
?
Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbon
Nhóm cacbon gồm những nguyên tố nào?
Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
I. Vị trí của nhóm cacbon trong bảng tuần hoàn
Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbon
Nhóm cacbon gồm các nguyên tố
Cacbon silic gemani thiếc chì
C Si Ge Sn Pb
Chúng đều là các nguyên tố p
I. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon
Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbon
Cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns2np2
ở trạng thái cơ bản:
* ở trạng thái kích thích
ns2 np2
ns1 np3
?
Viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm cacbon
Biểu diễn cấu hình electron lớp ngoài cùng ở trạng thái cơ bản và trạng thái bị kích thích?
Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbon
I. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon
Nhận xét: ở trạng thái cơ bản nguyên tử các nguyên tố nhóm cacbon có 2 electron độc thân, do đó trong một số hợp chất chúng có thể tạo thành hai liên kết cộng hoá trị
ở trạng thái kích thích nguyên tử các nguyên tố nhóm cacbon có 4 electron độc thân => chúng có thể tạo thành bốn liên kết cộng hoá trị
* Em có nhận xét gì về khả năng hình thành liên kết của các nguyên tố nhóm cacbon?
?
1. Cấu hình electron nguyên tử
Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbon
I. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon
*Trong các hợp chất, các nguyên tố nhóm cacbon có các số oxi hoá nào? Cho ví dụ với cacbon?
?
Trong hợp chất chúng có các số oxi hoá -4, +2, +4 tuỳ thuộc vào độ âm điện của các nguyên tố liên kết với chúng
Ví dụ: CH4 CO CO2
-4 +2 +4
1. Cấu hình electron nguyên tử
Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbon
I. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon
* Phiếu học tập số 1
1. Khi đi từ C đến Pb tính kim loại, phi kim biến đổi như thế nào? Giải thích?
2. Hãy so sánh tính phi kim của
a. 5B; 6C; 7N
b. 13Al; 14Si; 15P
Giải thích?
2. Sự biến đổi tính chất các đơn chất
Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbon
I. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon
2. Sự biến đổi tính chất các đơn chất
*Từ C đến Pb tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần => phù hợp với sự biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện và năng lượng ion hoá thứ nhất của các nguyên tố trong nhóm.
- C, Si là các phi kim
- Ge vừa có tính phi kim, vừa có tính kim loại
- Sn, Pb là những kim loại
Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbon
I. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon
2. Sự biến đổi tính chất các đơn chất
Tính phi kim: B < C < N
Al < Si < P
Giải thích: Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
Phiếu học tập số 2:
Viết công thức hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm cacbon. Nhận xét độ bền nhiệt, tính khử của các hợp chất đó?
Viết công thức các oxit của các nguyên tố nhóm cacbon. Nhận xét quy luật biến đổi tính chất của các oxit cao nhất? Cho ví dụ?
Tiết 28: KháI quát về nhóm cacbon
I. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon
2. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất
* Công thức hợp chất với hiđro: RH4
- Từ CH4 đến PbH4 độ bền nhiệt giảm dần, tính khử tăng dần
* Các nguyên tố nhóm cacbon tạo hai loại oxit là RO và RO2 (R có số oxi hoá tương ứng là +2 và +4)
Tính chất: Từ CO2 đến PbO2 tính axit của các oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, tính bazơ tăng dần
Ví dụ: CO2, SiO2 là những oxit axit, GeO2, SnO2, PbO2 và các hiđroxit tương ứng là các hợp chất lưỡng tính.
* Chú ý: Các nguyên tử C có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch cacbon (trong hợp chất hữu cơ)
Bài tập củng cố
Bài 1. Cho các cấu hình electron nguyên tử sau đây
a. 1s22s22p63s23p63d104s24p2 c.1s22s22p63s13p3
b. 1s22s22p63s23p63d104s14p3 d. 1s22s12p3
- Cấu hình electron nào ở trạng thái cơ bản? Cấu hình electron nào ở trạng thái kích thích?
- Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản trên là của nguyên tử nguyên tố nào?
Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản : a
Cấu hình electron ở trạng thái kích thích: b,c,d
- Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản trên là của nguyên tố Ge ( Z=32)
Bài tập củng cố
Bài 2: Các nguyên tố trong dãy nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần?
A. C, Si, Pb, S, Ge B. C, Pb, Sn, Ge, Si
C. Pb, Sn, Ge, Si, C D. Pb, Sn, Si, Ge, C
Đáp án C
Bài tập củng cố
Bài 3: Viết công thức của các oxit, trong đó các nguyên tố nhóm cacbon có số oxi hoá +4.
-Từ Pb đến C, sự biến thiên tính axit và tính bazơ của các oxit đó biến đổi như thế nào?
Công thức các oxit: CO2, SiO2, GeO2, SnO2, PbO2
Từ PbO2 đến CO2 tính axit của các oxit này tăng dần, tính bazơ giảm dần
+ GeO2, SnO2, PbO2 là các oxit lưỡng tính
+ CO2, SiO2 là các oxit axit
Bài tập về nhà
* Học bài và làm các bài tập sách giáo khoa, sách bài tập
* Nghiên cứu và tìm hiểu bài cacbon
chúc các thầy cô mạnh khoẻ
chúc các em học tập tốt