Bài 5: Lớp và phân lớp electron
Người thực hiện:
Đinh Thị Hồng Nhung
Lớp: 4C-K51
I. Lớp electron
Hạt nhân mang điện tích dương, electron ở lớp vỏ mang điện tích âm. Vì vậy:
Electron ở gần hạt nhân thì liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn, tức có năng lượng thấp hơn.
Electron ở xa hạt nhân thì liên kết với hạt nhân kém chặt chẽ hơn, tức có năng lượng cao hơn.

Obitan s
+
Lớp electron gần nhân
Lớp electron xa nhân
Định nghĩa lớp electron: những
electron có năng lượng gần bằng nhau
được xếp vào 1 lớp.
Cách biểu diễn lớp electron:
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Kí hiệu: K, L, M, N, O, P, Q
I. Lớp electron
I. Lớp electron
Lớp 1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
Năng lượng tăng dần
II. Phân lớp electron
- Phân lớp electron nằm trong từng lớp.
- Định nghĩa: các electron có mức năng lượng bằng nhau nằm ở một phân lớp.
- Cách tính số phân lớp trong một lớp:
số thứ tự của lớp = số phân lớp
- Kí hiệu các phân lớp: s, p, d, f.
II. Phân lớp electron
Lớp K (n=1): 1 phân lớp: 1s
Lớp L (n=2): 2 phân lớp: 2s, 2p
Lớp M (n=3): 3 phân lớp: 3s, 3p, 3d
Lớp N (n=4): 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f
III. Số obitan trong một phân lớp electron.
Số lượng và hình dạng của obitan không như nhau, phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp electron:
- Phân lớp s: có 1 obitan_hình cầu.
- Phân lớp p: có 3 obitan_hình số 8 nổi
- Phân lớp d: có 5 obitan
- Phân lớp f: có 7 obitan
Hình dạng phức tạp
(xem)
(xem)
Obitan s
x
y
z
IV. Số obitan trong một lớp electron.

- Lớp K (n=1): 12 = 1 obitan: 1s
- Lớp L (n=2): 22 = 4 obitan: 1 obitan 2s, 3 obitan 2p
- Lớp M (n=3): 32 = 9 obitan: 1 obitan 3s, 3 obitan 3p, 5 obitan 3d.
- Lớp N (n=4): 42 = 16 obitan:1 obitan 4s, 3 obitan 4p, 5 obitan 4d, 7 obitan 4f.
Số obitan trong lớp electron thứ n là n2 obitan
Củng cố bài
Các obitan trong cùng một phân lớp:
a. Cùng sự định hướng trong không gian
b. Khác nhau về sự định hướng trong không gian.
c. Có cùng mức năng lượng.
d. Khác nhau về mức năng lượng.