HÓA HỌC LỚP 9
NGƯỜI HƯỚNG DẪN: TRẦN HUY HOÀNG
KIỂM TRA BÀI CŨ
?1/ Viết PTHH minh họa tính chất hóa học HCl
?2/ Viết PTHH minh họa tính chất hóa học H2SO4 loãng.
BÀI 4 (2 tiết)
MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
 
A. AXIT CLOHIDRIC (HCL)
1. Tính chất
BÀI 4 (2 tiết)
MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
 
A. AXIT CLOHIDRIC (HCl)
1. Tính chất
Tóm tắt
AXIT CLOHIDRIC
Đỏ
Muối clorua + khí hidro
Muối clorua + nước
Muối mới +axit mới
+ quỳ tím
+ kim loại
+ oxit bazo
+ muối
+ bazo
Muối clorua + nước
BÀI 4
MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
A. AXIT CLOHIDRIC (HCL)
2. Ứng dụng
Điều chế muối cloruua
Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn
Tẩy gỉ kim loại trước khi sơn, tráng, mạ kim loại
Chế biến sản phẩm, dược phẩm,…
BÀI 4
MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
 
2. Tính chất hóa học
a) Axit sunfuric loãng có những tính chất hóa học của một axit
Axit sunfuric loãng
Đỏ
 
 
 
+ quỳ tím
+ kim loại
+ bazo
+ oxit bazo
Muối mới +axit mới (bài 9)
+ muối
Chú ý : Cu không tác dụng đươc với axit sunfuaric loãng ( vì đứng sau Hidro)
 
3. sản xuất axit sunfuric
Lưu ý:
Để nhận biết gốc sunfat (SO4): dung thuốc thử là BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2,…-> hiện tượng kết tủa trắng của BaSO4
Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat:
Cách 1: quỳ tím làm thuốc thử ( axit -> đỏ)
Cách 2: kim loại (axit -> khi hidro bay lên)


Củng cố kiến thức
Làm bài tập 1, 3 SGK
a. Dùng dung dịch BaCl2 Chất cho kết tủa trắng là H2SO4 ,HCl không phản ứng.
BaCl2(dd) + H2SO4 (dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)
b.Dùng dung dịch BaCl2 Chất cho kết tủa trắng là Na2SO4 , NaCl không phản ứng.
BaCl2(dd) + Na2SO4 (dd)  BaSO4(r) + 2NaCl(dd)
c.Dùng Zn hoặc Mg chất nào có sủi bọt khí là H2SO4 , Na2SO4 không phản ứng.
Zn(r) + H2SO4 (dd)  ZnSO4(dd) + H2(k)
Mg(r) + H2SO4 (dd)  MgSO4(dd) + H2(k)
Hướng dẫn làm bài tập và chuẩn bị bài sau
Bài 5 :Viết các PTHH xãy ra và trình bày cách thí nghiệm chứng minh.
Bài 7 : a. Đặt ẩn số dựa vào PTHH lập Ptđại số giải tìm số mol các oxit theo số mol HCl Tính nồng độ %
b. Làm tương tự câu a
- Bằng phương pháp hóa học nhận biết :
1. HCl, H2SO4. 2. NaCl, Na2SO4.