Violet
Baigiang

Tìm kiếm theo tiêu đề

Tin tức thư viện

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

12099162 Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng các tính năng đặc biệt của phần mềm ngay trên PowerPoint và Word. Tuy nhiên sau khi cài đặt phần mềm , với nhiều máy tính sẽ...
Xem tiếp

Quảng cáo

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 096 181 2005
  • contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Bài giảng

Bài 4. Một số axit quan trọng

Wait
  • Begin_button
  • Prev_button
  • Play_button
  • Stop_button
  • Next_button
  • End_button
  • 0 / 0
  • Loading_status
Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn: Chỉnh sửa
Người gửi: Trương Hoàng Khải
Ngày gửi: 08h:52' 18-09-2021
Dung lượng: 35.4 MB
Số lượt tải: 918
Số lượt thích: 1 người (nguyễn thị ngọc)
Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
2. Axit Sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng
A. AXIT CLOHIĐRIC (HCl): Tự học
II. Tính chất hóa học
- Muốn pha loãng axit sunfuric đặc, ta phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước rồi khuấy đều.
B. AXIT SUNFURIC (H2SO4)
I. Tính chất vật lí
Bài 4. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
- Là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp 2 nước, không bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa nhiều nhiệt
1. Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit: Tự học
Nêu hiện tượng, nhận xét và viết phương trình hóa học?
Bài 4. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
Thí nghiệm: Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống nghiệm một ít lá đồng nhỏ. Rót vào ống nghiệm thứ nhất 2 ml H2SO4 loãng, vào ống nghiệm thứ hai 2 ml H2SO4 đặc. Đun nóng nhẹ cả hai ống nghiệm.
2. Axit Sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng
II. Tính chất hóa học
1. Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit
Bài 4. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
Hiện tượng:
Ống nghiệm 1: Không có hiện tượng gì xảy ra.
Ống nghiệm 2: Có khí không màu mùi hắc thoát ra. Đó là khí SO2. Đồng bị hòa tan một phần cho chất lỏng màu xanh lam.
Nhận xét: H2SO4 đặc, nóng tác dụng với đồng, sinh ra khí lưu huỳnh đioxit SO2 và dung dịch CuSO4 màu xanh lam.
H2SO4(đặc, nóng)+ Cu CuSO4+ SO2+ H2O
t0
2
2
Bài 4. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
2. Axit Sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng
1. Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit
II. Tính chất hóa học
Thí nghiệm: Cho một ít đường vào đáy cốc rồi thêm từ từ 1 -2 ml H2SO4 đặc vào.
Bài 4. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
2. Axit Sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng
a. Tác dụng với kim loại:
b. Tính háo nước:
Ngoài ra H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí hiđro.
Quan sát hiện tượng, nhận xét và viết phương trình phản ứng?
II. Tính chất hóa học
1. Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit
Bài 4. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
Phân bón
Bài 4. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
III. Ứng dụng
Phẩm nhuộm
Chất tẩy rửa
Dầu mỏ
Thuốc nổ
Luyện kim
Tơ sợi
Sản xuất giấy
Chất dẻo
Axit sunfuric có vai trò quan trọng đối với nền kinh tế quốc dân.
Bài tập 2: Cho các chất sau Fe, Cu, Fe(OH)2, ZnO, C6H12O6. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có ) khi cho các chất phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng và H2SO4 đặc.
H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2
H2SO4 + ZnO  ZnSO4 + 2H2O
H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O
H2SO4 đặc:
2H2SO4 (đặc nóng )+ Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O
6H2SO4 (đặc nóng )+ 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
t0
t0
C6H12O6 6H2O + 6C
H2SO4 loãng:
Bài làm:
Bài tập 3. Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dd HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lit khí (đktc).
Viết phương trình hóa học.
Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.
Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
Theo PT: nFe = nH2 = 0,15 mol → mFe = 0,15. 56 = 8,4 (g)
Theo PT: nHCl = 2.nFe = 2 × 0,15 = 0,3 (mol), VHCl = 50ml = 0,05 l
Bài làm:
CHÚC CÁC EM THÀNH CÔNG
 
Gửi ý kiến