GV: Vu Van Quang
CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH
Trường THCS Cẩm La
Kiểm tra bài cũ
1. Viết dãy hoạt động hoá học của kim loại và nêu ý nghĩa của nó.
K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au
Ý nghĩa : + Mức độ hoạt động giảm từ trái qua phải
+ Kim loại đứng trước Mg tác dụng với H2O -> Kiềm + H2
+ Kim loại đứng trước H tác dụng axit -> muối + H2
+ Kim loại đứng trước ( trừ Na, K, Ca, Ba) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối.
2đ
1,5đ
1,5đ
1,5đ
1,5đ

I. Tính chất vật lí
? Nhận xét màu sắc, trọng lượng, tính ánh kim, tính dẫn điện , dẫn nhiệt,tính dẻo cuả Al
II. Tính chất hóa học
Dự đoán tính chất hóa học của kim loại nhôm ?
Tiết 24 , bài 18 : NHÔM
Kí hiệu Al. NTK=27
I. Tính chất vật lí
II. Tính chất hóa học
a. Phản ứng với phi kim
Al + O2
- Al phản ứng O2 ở ngay nhiệt độ thường
- Al2O3 bền với O2 và H2O
- Tác dụng với O2:
- Tác dụng với phi kim khác :
Viết 2 PTHH chứng minh phản ứng của nhôm với khi kim khác?
Tiết 24 , bài 18 : NHÔM
Kí hiệu Al. NTK=27
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
-> Al2O3
4
3
2
* Chú ý:
II. Tính chất hóa học
a. Phản ứng với phi kim
b. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
Al + HCl -> AlCl3 + H2
0,1 mol
m g?
0,1 mol
0,1 .2 / 3
m = 0,2/3 .27 = 1,8g
Tiết 24 , bài 18 : NHÔM
Kí hiệu Al. NTK=27
I. Tính chất vật lí
2
2
6
3
II. Tính chất hóa học
a. Phản ứng với phi kim
b. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
Tiết 24 , bài 18 : NHÔM
Kí hiệu Al. NTK=27
c Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
- Thí nghiệm : cho một dây nhôm vào dung dịch CuCl2
2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu
I. Tính chất vật lí
Bài tập 1: Dung dịch AlCl3 có lẫn CuCl2 hãy loại bỏ CuCl2 ra khỏi dung dịch
AlCl3
CuCl2
+ Al
AlCl3
Bài tập 2: Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra khi cho mẩu Al vào ống nghiệm đựng;
Dung dich MgSO4
Dung dịch AgNO3
II. Tính chất hóa học
a. Phản ứng với phi kim
b. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
Tiết 24 , bài 18 : NHÔM
Kí hiệu Al. NTK=27
c Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
I. Tính chất vật lí
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
2. Nhôm còn có tính chất hoá học nào khác.?
Vì sao không nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi.?
- Nước vôi , vôi tôi là dung dịch bazơ
- Al tan trong dung dịch bazơ.
Bài tập:
1 g hh
Al
Mg
+ dd NaOH dư
0,6 g chất rắn không tan
Tính khối lượng của Al và Mg ?
mMg = 0,6 gam vì Mg không phản ứng với NaOH
=> mAl = 1- 0,6 = 0,4 g
II. Tính chất hóa học
a. Phản ứng với phi kim
b. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
Tiết 24 , bài 18 : NHÔM
Kí hiệu Al. NTK=27
c Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
I. Tính chất vật lí
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
2. Nhôm còn có tính chất hoá học nào khác.?
III. Ứng dụng
Tranh một số ứng dụng của nhôm
Chi tiết trongmáy móc
II. Tính chất hóa học
a. Phản ứng với phi kim
b. Phản ứng của nhôm với dung dịch axit
Tiết 24 , bài 18 : NHÔM
Kí hiệu Al. NTK=27
c Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
I. Tính chất vật lí
1. Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
2. Nhôm còn có tính chất hoá học nào khác.?
III. Ứng dụng
VI . Điều chế
- Nguyên liệu: Quặng bôxit (Al2O3).
- Phương pháp: Điện phân nóng chảy.
- PTHH:
2Al2O3(r)
4Al(r) + 3O2(k)
Bài tập:6 SGK - 58
m g hh
Al
Mg
+ dd NaOH dư
0,6 g chất rắn không tan
Tính khối lượng của Al và Mg ?
mMg = 0,6 gam vì Mg không phản ứng với NaOH
=> nMg = 0,6 : 24 = 0,025 mol
m g hh
Al
Mg
+ dd H2SO4l dư
1568ml khí ở đktc.
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0,025mol
0,025mol
=> số mol của H2 do Al tạo ra = 0,07- 0,025 = 0,045mol
= 0,07 mol H2
2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
0,045mol
2/3 . 0.045 mol
=> mAl = 2/3 .0,045 .27 = 0,81 g