CHƯƠNG VI
BÀI 41:

OXI
Lớp: 10B5
Giáo viên: Nguyễn Hoàng Uyên
BÀI 41: OXI
I. Cấu tạo phân tử Oxi
II. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên của Oxi
III. Tính chất hóa học của Oxi
IV. Ứng dụng của Oxi
V. Điều chế Oxi

SCHEELE
(THỤY ĐIỂN)
PRIESTLEV
(ANH)
LAVOISIER
PHAÙP
OXI
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ OXI
Ký hiệu hóa học của Oxi:
Khối lượng nguyên tử:
Số thứ tự:
Cấu hình electron:
Công thức phân tử:
Công thức cấu tạo:
O
16
8
1s22s22p4
O2
O = O
Em hãy hoàn thành các phần trống dưới đây và cho biết nguyên tử Oxi có bao nhiêu electron độc thân?
Em hãy viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử Oxi.Xác định dạng liên kết trong phân tử Oxi?
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
Nêu tính chất vật lí của khí Oxi mà em biết?
Em hãy giải thích tại sao người ta phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh?
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA OXI
1. Tính chất vật lí
?Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí.
? Khí oxi tan ít trong nước.
? Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa lỏng ở nhiệt độ
-1830C
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA OXI
1. Tính chất vật lí
2. Trạng thái tự nhiên
Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp.
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
á�nh sáng
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
Từ vị trí Oxi trong hệ thống tuần hoàn, em hãy nêu tính chất hóa học của oxi. Nêu phản ứng hóa học chứng minh những tính chất đó ?
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động , có tính oxi hóa mạnh
1. Taùc duïng vôùi kim loaïi( tröø Ag, Au, Pt )
2. Tác dụng với phi kim ( trừ halogen)
3. Tác dụng với hợp chất vô cơ và hữu cơ
3Fe + 2O2  Fe3O4
Chất khử chất oxi hóa oxit sắt từ
S + O2  SO2
Chất khử chất oxi hóa lưu huỳnh dioxit
C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O
Chất khử chất oxi hóa cacbon dioxit
t0
t0
t0
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3
Viết các phương trình hóa học xảy ra khi cho khí Oxi tác dụng các chất sau:
Natri, magie, photpho, cacbon, khí hidrosunfur, cacbonoxit
Giáo viên cho học sinh thảo luận, làm và sửa bài trên bảng con
IV. ỨNG DỤNG CỦA OXI
Nêu những ứng dụng của oxi mà em biết?
V. ĐIỀU CHẾ OXI
1. Trong phòng thí nghiệm:
2. Trong công nghiệp:
Phân hủy những hợp chất chứa oxi, kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2....
Em hãy nêu các phương pháp điều chế khí oxi?
Viết các phương trình điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm?
2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
V. ĐIỀU CHẾ OXI
1. Trong phòng thí nghiệm:
2. Trong công nghiệp:
a) Từ không khí
Không khí
Không khí khô không có CO2
Không khí lỏng
N2
-1960C
Ar
-1860C
O2
-1830C
Loại bỏ CO2 bằng cách cho không khí qua dd NaOH
Loại bỏ hơi nước dưới dạng nước đá ở -250C
Hóa lỏng không khí
Chưng cất phân đoạn
V. ĐIỀU CHẾ OXI
1. Trong phòng thí nghiệm:
2. Trong công nghiệp:
a) Từ không khí
b) Từ nước
Điện phân nước thu được oxi ở cực dương

H2O 2H2 + O2
Điện phân
CỦNG CỐ
Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa oxi? Neâu phaûn öùng chöùng minh tính chaát ñoù?Vieát phöông trìng minh hoïa
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4
Câu 1:
Chọn điều khẳng định đúng:
Oxi không tác dụng trực tiếp với halogen
Oxi tác dụng với tất cả các kim loại
Oxi tác dụng với tất cả các phi kim
Oxi tác dụng với tất cả các hợp chất
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT
BẠN ĐÚNG RỒI. CHÚC MỪNG BẠN
BẠN SAI RỒI. THỬ LẠI NHÉ