2


I- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
-Tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie.
-Hàm lượng trong tự nhiên ít hơn clo và flo.
II- TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG
-Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi ngạt khó chịu, độc, tan trong nước, dễ bay hơi
-Rơi vào da sẽ gây phỏng nặng.
1. Tính chất vật lý:
2. Tính chất hóa học:
Tính chất tương tự như clo nhưng yếu hơn.
+Tác dụng với hidro:
Hidro Bromua
0 0
H2 (k) + Br2(l) 
ΔH = -71,98 kJ
+1-1
2HBr(k)

 2Fe + 3Br2  2FeBr3
 2P + 3Br2  2PBr
Hay
 3Br2 + 2P + 6H2O  2H3PO4 + 6HBr
+Tác dụng với kim loại và phi kim
+ Tác dụng với nước và dung dịch kiềm:
H20 + Br2  HBr + HBrO

Br2 + NaOH  NaBr + NaBrO + H2O
+Tác dụng với muối của halogen khác
0 -1 -1 0
Br2 + 2NaI  2NaBr + I2
+Tác dụng với các chất khác
SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr
 H2S + Br2  2HBr + S
 Br2 + 2HI  2HBr + I2
* Brom tác dụng với nước tương tự như clo nhưng khó khăn hơn
0 -1 +1
Br2 + H2O  HBr + HBrO
Tính bền, tính oxi hóa và tính axit của HBrO đều kém hơn HClO.
Như vậy, cũng giống như clo, trong các hợp chất có oxi, brom thể hiện số oxi hóa dương (+1, +3, +5, +7).
+Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh
0 0
Br2 + 5Cl2 + 6H2O 
+5 -1
2HBrO3 + 10HCl
Axit bromic
3. Ứng dụng
Được dùng để chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm, …
Được dùng để chế tạo bạc bromua (AgBr – là chất nhạy cảm với ánh sáng) để tráng lên fim ảnh.
III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM
-Điều chế hidro bromua = thủy phân photpho tribromua:
PBr3 + 3H2O  H3PO4 + 3HBr
III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM
1-HBr khử H2SO4 đặc thành SO2:
-1 +6
2HBr + H2SO4 
0 +4
Br2 + SO2 + 2H2O
III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM
-2 0
2H2O + 2Br2
2-Dung dịch HBr không màu bị oxi hóa:
-1 0
4HBr + O2 
IV- ĐIỀU CHẾ:
-Nguồn chính là nước biển:
-1 0
2NaBr + Cl2 
Chất oxi hóa là clo.
-1 0
2NaCl + Br2
Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2
2KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2 + 2H2O + SO2
Ngoài ra, còn có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác :
Có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác :
2KMnO4 + 16HBr  2KBr + 2MnBr2 + 5Br2 + 8H2O
KClO3 + 6HBr  KCl + 3Br2 + 3H2O
 2KBr + MnO2 + 2H2SO4 
Br2 + MnSO4 + K2SO4 + 2H2O
 MnO2 + 4HBr 
MnBr2 + 2H2O + Br2
Có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác :
Có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác :
4HBr + O2  2H2O + 2Br2
2AgBr  2Ag + Br2