CHƯƠNG 5
NHÓM HALOGEN

BÀI 29 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN
PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM VII (VIIA)
Gồm các nguyên tố : Flo(F), Clo(Cl), Brôm(Br), Iot(I).
Cấu hình electron chung ở lớp ngoài cùng: ns2np5.
CTPT dạng đơn chất: F2, Cl2, Br2, I2
Tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F>Cl>Br>I
Tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự: F>Cl>Br>I

Lưu ý:
Ở trạng thái kích thích Cl, Br, I có thể có 3,5,7 electron độc thân  tạo hợp chất có số oxi hóa : -1,+1,+3,+5,+7.
F không có trạng thái kích thích và là nguyên tố có ĐÂĐ lớn nhất  tạo hợp chất có số oxi hóa duy nhất là :-1

Bài 30. Khí Clo
CTPT: Cl



CTCT: Cl-Cl

I.Tính chất vật lý
Ở điều kiện thường, clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc.
Nặng hơn không khí 2.5 lần
Dưới áp suất thường, clo hóa lỏng ở -33,6oC và hóa rắn ở -101oC, clo rất dễ hóa lỏng ở áp suất cao.
Khí clo tan vừa phải trong nước (ở 20oC, 1 lít nước hòa tan 2.5 lít khí clo) tạo ra nước clo. Clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ, đặc biệt là hexan (C6H14) và cacbon tetraclorua (CCl4).
II.Tính chất hóa học

-1
Cl tính oxi hóa

Cl2
+1 +5
Cl, Cl tính khử



1.Tác dụng với kim loại
(tạo muối clorua của kim loại có hóa trị cao nhất)
Cl2 thể hiện tính oxi hóa

2Na + Cl2  2NaCl
to (Natri clorua)
2Fe + Cl2  FeCl3
to (Sắt (III) clorua)
Cu + Cl2  CuCl2
(Đồng (II) clorua)
2.Tác dụng với phi kim
Cl2 thể hiện tính oxi hóa
as
H2 + Cl2  2HCl
to (Hidro clorua)
2P + 3Cl2  2PCl3
to (Photpho triclorua)
2P + 5Cl2  2PCl5
(Photpho pentaclorua)

3.Tác dụng với các hợp chất có tính khử
Cl2 thể hiện tính oxi hóa
2KBr + Cl2  2KCl + Br2

2KI + Cl2  2KCl + I2

2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

H2S + Cl2  2HCl + S

H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl

SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 +2HCl
4.Tác dụng với H2O
Cl2 là chất tự oxi hóa – khử
Cl2 + H2O  HCl + HClO
 
Axit clohidric Axit hipocloro
Nước clo gồm: Cl2, HCl, HClO, H2O
Khi đem ra ngoài ánh sáng hoặc để lâu hoặc đun nóng thì :
as
Cl2 + H2O  HCl + O2
5.Tác dụng với dung dịch NaOH: Tạo nước Giaven

Cl2 là chất tự oxi hóa – khử

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O
 
Natri clorua Natri hipoclorit
6.Tác dụng với Ca(OH)2:tạo clorua vôi
Cl2 là chất tự oxi hóa – khử

2Ca(OH)2(dd)+ 2Cl2  CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
 
Canxi clorua Canxi hipoclorit
Hay Ca(OH)2(vôi sữa) + Cl2  CaOCl2 + H2O

Clorua vôi
7.Tác dụng với KOH đặc, nóng: tạo KClO3
Cl2 là chất tự oxi hóa – khử

to
6KOH + 3Cl2  5KCl + KClO3 + 3H2O
 
Kali clorua Kali clorat




III.Điều chế
1.Điện phân: dùng dung dịch Natri clorua
đp
2NaCl + 2H2O  H2 + Cl2 + 2NaOH
có mn
2.Cho dd HCl tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, K2Cr2O7,KClO3
to
MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2+ 2KCl+ 5Cl2+ 8H2O
K2Cr2O7+ 14HCl  2CrCl3 + 2KCl+ 6Cl2+7 H2O
KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O


BÀI GIẢNG KẾT THÚC
CÁM ƠN ĐÃ THEO DÕI