SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
G.viên: Ngô Tố Uyên
Lớp: 12a9 +12a10
Sự ăn mòn kim loại
Ví dụ:
Sự ăn mòn kim loại
Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh

Bản chất: M → Mn+ + ne

Phân loại:
+Ăn mòn hóa học
+Ăn mòn điện hóa


Sự ăn mòn kim loại
II. Cỏc d?ng an mũn kim lo?i


Ăn mòn hóa học.
- Là quá trình oxi hóa – khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
Ví dụ: Al bị oxi hóa bởi oxi không khí:
4Al + 3O2 → Al2O3.

Sự ăn mòn kim loại
Sự ăn mòn kim loại

Đặc điểm của ăn mòn hóa học:

Chỉ sảy ra các phản ứng hóa học đơn giản
Không phát sinh dòng điện
Nhiệt độ môi trường càng cao, thì tốc độ ăn mòn càng lớn


Sự ăn mòn kim loại
2. An mũn di?n húa.


Khái niệm:
Ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa – khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện ly và tạo lên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

Ví dụ:
Vỏ tàu chìm trong nước, kim loại tiếp xúc với không khí ẩm



Sự ăn mòn kim loại
2. An mũn di?n húa.

Thí nghiệm 1:
Thời điểm ban đầu
Sau 1 thời gian thí nghiệm
Sự ăn mòn kim loại
2. An mũn di?n húa.

Nhận xét:
Thanh kẽm bị ăn mòn liên tục và rất nhanh
Kim vôn kế bị lệch, chứng tỏ trong mạch có dòng điện
Có bọt khí H2 thoát ra
Giải thích: SGK
Sự ăn mòn kim loại
2. An mũn di?n húa.
b) Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt trong không khí ẩm
Giải thích tại sao gang và thép bị ăn mòn trong không khí ẩm.
Gợi ý:
Gang và thép là hợp kim của Fe và C.
Không khí ẩm là dung dịch điện ly vì: Hơi nước trong không khí hoà tan 1 số oxit axit như

Sự ăn mòn kim loại
2. An mũn di?n húa.




Cơ chế ăn mòn:
Tại Anot (-) : Sắt bị oxi hóa : Fe → Fe2+ +2e
Tại Catot (+) : Môi trường kiềm, trung tính

Môi trường axit

Sự ăn mòn kim loại
2. An mũn di?n húa.
Bản chất của ăn mòn điện hóa
Là quá trình oxi hóa – khử sảy ra trên bề mặt điện cực, có phát sinh ra dòng điện
Cực âm (-) (anot)
-Là kim loại mạnh nhất trong vật liệu
-Tại đây sảy ra quá trình oxi hóa kim loại
Cực dương (+) (catot)
-Là phần còn lại trong vật liệu
-Tại đây sảy ra quá trình khử các ion hoặc nước

Sự ăn mòn kim loại
2. An mũn di?n húa.
Điều kiện sảy ra ăn mòn điện hóa học
Thí nghiệm 1: Thay lá Cu bằng lá Zn
Hai kim loại phải khác nhau.(1)
Sự ăn mòn kim loại
2. An mũn di?n húa.
Thí nghiệm 2 :
Bỏ dây dẫn

Hai kim loại tiếp xúc với nhau:
=> C¸c kim lo¹i ph¶i nèi tiÕp víi nhau qua d©y dÉn hoÆc tiÕp xóc trùc tiÕp víi nhau.(2)
Sự ăn mòn kim loại
2. An mũn di?n húa.
Thí nghiệm 3:
Thay dung dịch điện li bằng dung dịch không điện li
Dung dịch không điện ly
=> Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.(3)
Sự ăn mòn kim loại
2. An mũn di?n húa.

Điều kiện để có ăn mòn điện hóa
Các điện cực phải khác nhau về bản chất, có thể là hai kim loại khác nhau. Hoặc cặp kim loại-phi kim
Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn
Các điện cực cùng tiếp xúc với 1 dung dịch chất điện li
Sự ăn mòn kim loại
III. Ch?ng an mũn kim lo?i


Nguyên tắc chung:
Hạn chế hoặc triệt tiêu ảnh hưởng của môi trường đến với kim loại

Các phương pháp:
Phương pháp bảo vệ bề mặt
Phương pháp điện hóa

Bài tập
Một sợi dây đồng nối tiếp với một sợi dây nhôm để ngoài trời. Hãy cho biết hiện tượng ở chỗ nối hai sợi dây ?
Giải thích và cho lời khuyên.
Những hiện tượng sau đây, hiện tượng nào là ăn mòn điện hóa
Sắt bị gỉ khi đặt trong không khí ẩm
Thanh nhôm bị phủ lớp oxit bên ngoài, khi để lâu trong không khí
Sắt tạo gỉ khi tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao
Con tàu bị gỉ khi chìm trong nước biển


Sự ăn mòn kim loại



The End