Bài 4 NGUYÊN TỬ
Các chất được tạo nên từ những hạt nhỏ, trung hòa về điện được gọi là nguyên tử, vậy nguyên tử có thành phần và cấu tạo như thế nào?
1+
2+
3+
3+
H
He
3+
4+
5+
6+
7+
8+
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
11+
12+
13+
NgocDinh1957@gmail.com
Chương 2. PHẢN ỨNG HÓA HỌC
1. Sự biến đổi của chất như thế nào thì được gọi là hiện tượng vật lí, là hiện tượng hóa học
2. Phản ứng hóa học là gì, khi nào xảy ra, dựa vào đâu để nhận biết?
3. Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất có được bảo toàn không?
4. Phương trình hóa học dùng biểu diễn phản ứng hóa học, Cho biết những gì về phản ứng? Để lập phương trình hóa học cần cân bằng số nguyên tử như thế nào
Bài 12. SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT
I. Hiện tượng vật lí
Quan sát: - Nước đá để chảy thành nước lỏng,đun sôi nước chuyển thành hơi nước và ngược lại
- Hòa muối ăn dạng hạt vào nước, được dung dịch trong suốt. Không nhìn thấy hạ muối nhưng nếm có vị mặn. Cô cạn dung dịch, những hạt muối ăn xuất hiện trở lại
O2 + 2H2
2O + 4H
2H2O
Bài 13. PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I. Định nghĩa: (Trang 48 SGK)
II. Diễn biến của phản ứng hóa học: (Trang 48 SGK)
Các phân tử tiếp xúc nhau và va chạm vào nhau với một lực đủ lớn
Làm đứt các liên kết cũ, tạo thành các nguyên tử riêng rẽ
Các nguyên tử sắp xếp lại với nhau theo trật tự mới, tạo thành liên kết mới, chất mới được hình thành
Bài 13. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1. Thí nghiệm (trang 53 SGK)
- Trên đĩa cân A đặt 2 cốc chứa dung dịch BaCl2 và Na2SO4 đặt thăng bằng với các quả cân trên đĩa cân B.
- Trộn các dung dịch trong 2 cốc với nhau. Quan sát thấy có chất màu trắng xuất hiện, đó là BaSO4.
- Đã xảy ra một phản ứng hóa học, đó là phản ứng:
2. Định luật (trang 53 SGK)
Bài 16. PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
I. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC
1. Cân bằng phương trình
NgocDinh1957@gmail.com
Chương 3 MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
1 mol H2 ở đktc có thể tích 22,4l
1 mol O2 ở đktc có thể tích 22,4l
1 mol CO2 ở đktc có thể tích 22,4l
1. Mol, khối lượng mol, thể tích mol là gì? Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất như thế nào? 2. Tỉ khối của khí A đối với khí B là gì? 3. Công thức hóa học và phương trình hóa học được sử dụng trong tính toán hóa học như thế nào?
Chương 4 OXI-KHÔNG KHÍ
1. Oxi có những tính chất gì? Oxi có vai trò như thế nào trong cuộc sống?
2. Sự oxi hóa, sự cháy là gì?
3. Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy là gì?
4. Điều chế oxi như thế nào?
5. Không khí có thành phần như thế nào?
Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI
I. Tính chất vật lí (trang 81-SGK)
II. Tính chất hóa học (trang 81-SGK)
1. Tác dụng với phi kim
2. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với hợp chất
a) Lưu huỳnh cháy trong oxi cho ngọn lửa sáng
b) Phốt pho cháy trong oxi cho ngọn lửa sáng
Sắt cháy trong oxi sáng chói, không cho ngọn lửa
Metan cháy trong không khí cho ngọn lửa màu xanh
O2
O2
Bài 27. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI-PHẢN ỨNG PHÂN HỦY




























Mực nước trong ống bằng ¼ phần ống chứa khí
1. Thành phần của không khí
a) Thí nghiệm
Bài 25 SỰ OXI HÓA-PHẢN ỨNG HÓA HỢP_ỨNG DỤNG CỦA OXI
Bài 31. TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIDRO
I.Tính chất vật lí
II.Tính chất hóa học
Dd HCl
Dd HCl
H2 cháy
H2 thoát ra
Kẽm hạt
Kẽm hạt
1. Tác dụng với oxi
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
H2
CuO
H2O
Dd HCl
Dd HCl
Kẽm
2. Tác dụng với đồng oxit
Bài 33. Điều chế khí hidro-phản ứng thế
1. Trong phòng thí nghiệm
Thu khí hidro bằng PP đẩy nước và đẩy không khí
Bài 36. NƯỚC
I. THÀNH PHẦN HÓA HỌC CỦA NƯỚC
1. Sự phân hủy nước
a) Quan sát thí nghiệm(trang 121-SGK)
b) Nhận xét
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NƯỚC
2. Tính chất hóa học
1. Tính chất vật lí (trang 123)
a) Tác dụng với kim loại
- Thí nghiệm
- Nhận xét
b) Tác dụng với oxit bazơ
c) Tác dụng với oxit axit
Chương 6 Dung dịch
1. Dung dịch là gì? 2. Độ tan là gì? 3. Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch là gì? 4. Làm thế nào pha chế được dung dịch theo nồng độ cho trước