TRƯỜNG THCS NGUYỄN THỊ MINH KHAI

Giaùo vieân: Đỗ Thị Thúy Hồng

I. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA BAZÔ

1. DD Baz¬ (KiÒm) t¸c dông víi chÊt chØ thÞ mµu.
- Lµm quỳ tÝm chuyÓn thµnh mµu xanh
- Lµm dd phenolphtalein kh«ng mµu chuyÓn thµnh mµu ®á
2. DD Baz¬ + Oxit axit  Muèi + N­íc.
3. Baz¬ + dd Axit  Muèi + N­íc
4. DD Baz¬ + dd Muèi  Muèi + N­íc
to Oxit Bazơ + H O
5. Baz¬kt 
2

II. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA MUOÁI
1. dd M + dd A  M'dd (r) + A'y(m)
2. dd M + dd B  M'dd (r) + B'r(dd)
3. dd M1 + dd M2  M'1 dd (r) + M'2 r(dd)
4. dd M + KL  M'dd + KL'
5. Mét sè muèi bÞ ph©n huû ë nhiÖt ®é cao .

Tieát 19

TiÕt 19 Thùc hµnh:
TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ vµ muèi

Mục tiêu:
- Khắc sâu những kiến thức về tính
chất hóa học của bazơ và muối.
- Tiếp tục rèn các kĩ năng thực hành
hóa học.
- Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm
trong học tập và thực hành hóa học.

DUÏNG CUÏ
- Gi¸ èng nghiÖm, ống nghiÖm
- Kẹp ống nghiệm
- Ống nhá giät
- Cèc thuû tinh

Lưu ý:

HOÙA CHAÁT

- Dung dÞch NaOH
- Dung dÞch FeCl3
- Dung dÞch HCl
- Dung dÞch CuSO4
- Dung dÞch BaCl2
- Dung dÞch Na2SO4
- Dung dÞch H2SO4
- Đinh s¾t

-Lấy hóa chất lỏng bằng ống nhỏ giọt, không được để ống nhỏ giọt của
lọ hóa chất này sang lọ hóa chất khác.
-Khi thả đinh sắt vào ống nghiệm phải thả từ từ, nhẹ nhàng kẻo vỡ ống
nghiệm.
-Trong quá trình làm thí nghiệm phải trật tự, thao tác gọn gàng.
-Hóa chất, dụng cụ thí nghiệm làm xong thu dọn gọn gàng và để vào
khay.

Ñeå thí nghieäm an
toaøn, thaønh coâng.
Trong quaù trình thí
nghieäm, caùc em gaáp
heát saùch vôû boû vaøo
hoïc baøn.

1. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA BAZÔ
Tên TN

Tiến hành thí
nghiệm

TN1:
Natri
hiđroxit
tác dụng
với muối
TN2:
Đồng(II)
hiđroxit
tác dụng
với axit

Nhỏ vài giọt dd
NaOH vào ống
nghiệm chứa
dung dịch
FeCl3 .
Nhỏ vài giọt
dd HCl vào ống
nghiệm có chứa
Đồng (II)
hiđroxit, lắc
nhẹ.

Hiện tượng, giải
thích

Kết luận, viết PTHH

2. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA MUỐI
Tên TN

Tiến hành thí
nghiệm

TN3:

Đồng(II)
sunfat tác
dụng với kim
loại

Cho từ từ đinh
sắt vào ống
nghiệm chứa dd
CuSO4

TN4:
Bari clorua
tác dụng với
muối

Nhỏ vài giọt dd
BaCl2 vào ống
nghiệm đựng dd
Na2SO4.

TN5:

Nhỏ vài giọt dd
BaCl2 vào ống
nghiệm đựng dd
H2SO4.

Bari Clorua
tác dụng với
axit

Hiện tượng, giải
thích

Kết luận, viêt PTHH

1. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA BAZÔ
Tên TN

Tiến hành thí
nghiệm

TN1:
Natri hiđroxit
tác dụng với
muối

Nhỏ vài giọt dd
NaOH vào ống
nghiệm chứa
dung dịch
FeCl3 .

TN2:
Đồng(II)
hiđroxit tác
dụng với axit

Nhỏ vài giọt dd
HCl vào ống
nghiệm có chứa
Đồng (II)
hiđroxit, lắc
nhẹ.

Hiện tượng, giải thích

Kết luận, viết PTHH

KÕt luËn:
- Xuất hiện kết tủa
Dung dÞch Baz¬ (kiÒm) t¸c
màu vàng nâu.
dông víi dung dÞch muèi
t¹o thµnh baz¬ míi vµ
- Do NaOH tác
dụng với dd FeCl3 muèi míi.
tạo ra kết tủa màu PTHH: 3NaOH+FeCl3
vàng nâu Fe(OH)3 3NaCl+ Fe(OH)3
Kết tủa tan thành KÕt luËn:
dd màu xanh lam Baz¬ t¸c dông víi dung
dÞch axit t¹o thµnh muèi
Kết tủa tan là do vµ n­íc.
HCl tác dụng với PTHH:
Cu(OH)2 tạo dd
Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2
trong suốt màu
+2H2O
xanh lam

2. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA MUỐI
Tên TN

Tiến hành TN

Hiện tượng, giải thích

Kết luận, viêt PTHH

Cho từ từ đinh Trên đinh sắt xuất hiện một KÕt luËn:
DD Muèi t¸c dông víi
lớp chất rắn màu đỏ.
sắt vào ống
kim lo¹i t¹o thµnh
nghiệm chứa dd Fe đẩy Cu ra khỏi dd muối
muèi míi vµ gi¶i
CuSO4
CuSO4, chất rắn màu đỏ
phãng kim lo¹i míi.
(Cu) bám trên bề mặt đinh
PTHH:
Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu
sắt.
TN4:
Nhỏ vài giọt dd Xuất hiện kết tủa trắng
KÕt luËn: DD Muèi (1)t¸c
dông víi dd muèi (2)t¹o
Bari clorua tác BaCl2 vào ống Do BaCl2 tác dụng với
thµnh hai muèi míi
dụng với muối nghiệm đựng Na SO tạo ra kết tủa
2
4
PTHH:
dd Na2SO4.
TN3:
Đồng(II)
sunfat tác
dụng với kim
loại

màu trắng (BaSO4).

TN5:
Bari Clorua
tác dụng với
axit

Nhỏ vài giọt dd Xuất hiện kết tủa trắng
BaCl2 vào ống
Do BaCl2 tác dụng với
nghiệm đựng
H2SO4 tạo ra kết tủa
dd H2SO4.

màu trắng (BaSO4).

BaCl2+ Na2SO4 
BaSO4 ↓+ 2NaCl
KÕt luËn:Muèi t¸c
dông víi axit t¹o thµnh
muèi míi vµ axit míi.
PTHH:
BaCl2+ H2SO4 
BaSO ↓ + 2HCl

CỦNG CỐ
Bạn có thể trả lời
được các câu
hỏi này
không ?

CAÂU 1
Cho dd BaCl2 taùc duïng vôùi dd H2SO4 coù hieän töôïng gì
xaûy ra?

A

Coù khí khoâng maøu thoaùc ra.

B Khoâng coù hieän töôïng gì?

C

Xuaát hieän keát tuûa traéng tan daàn trong dung dòch

D

Xuaát hieän keát tuûa traéng khoâng tan trong dung dòch

CAÂU 2
Coù 3 loï maát nhaõn ñöïng 3 dd khoâng maøu: H2SO4,
Na2SO4, NaCl. Caùch naøo sau ñaây duøng ñeå nhaän bieát 3
dd treân?
A.

Chæ duøng quyø tím

B.

Chæ duøng dd BaCl2

C.

Ñaàu tieân duøng quyø tím, sau ñoù duøng dd BaCl2

D. Taát caû ñeàu sai

CAÂU 3
Bazô coù nhöõng TCHH naøo sau ñaây :
A. Taùc duïng vôùi kim loaïi
B. Taùc duïng vôùi oxit axit
C. Caùc Bazô khoâng tan bò nhieät phaân huûy
D. Taùc duïng vôùi dd axit
E. Taùc duïng vôùi dd muoái
F. Taùc duïng vôùi chaát chæ thò

CAÂU 4
Muoái coù nhöõng TCHH naøo sau ñaây :
A. Taùc duïng vôùi kim loaïi
B. Taùc duïng vôùi bazô
C. Taùc duïng vôùi oxit axit
D. Moät soá muoái bò nhieät phaân huûy
E. Taùc duïng vôùi dd axit
F. Taùc duïng vôùi dd muoái
G. Taùc duïng vôùi chaát chæ thò

KIEÁN THÖÙC CAÀN NHÔÙ
I. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA BAZÔ

1. DD Bazơ (Kiềm) tác dụng với chất chỉ thị màu:
- Làm quỳ tím hóa xanh.
- Dung dich phênolphtalêin không màu hóa đỏ
2. DD Bazơ+ Oxit axit  Muối + Nước
3. Bazơ + dd Axit  Muối + Nước
4. DD Bazơ + dd Muối  Muối + Nước
o
5. Bazơktt  Oxit Bazơ + H2O

II. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA MUOÁI

1. dd M + dd A  M'dd (r) + A'm(y)

2. dd M + dd B  M'dd (r) + B'r(dd)
3. dd M1 + dd M2  M'1 dd (r) + M'2 r(dd)
4. dd M + KL  M'dd + KL'
5. Một số muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao.

 Nhận biết H2SO4

và muối sunfat:
Dùng các dung
dịch của KL
Bari: BaCl2,
Ba(NO3)2,
Ba(OH)2

Hãy sắp xếp
lại dụng cụ,
hóa chất vào khay
gọn gàng

DAËN DOØ
-Veà nhaø oân laïi toaøn boä kieán thöùc trong
baøi bazô, muoái.
- Chuẩn bị: “KIEÅM TRA 1 TIEÁT”

 


  

  

 


*