1
TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

TIẾT 30
CHƯƠNG 3 : PHI KIM.
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
2

I– PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÝ NÀO?

II - PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO ?

NỘI DUNG BÀI HỌC
3
I - PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT VẬT LÝ NÀO ?
Phi kim tồn tại ở ba trạng thái : rắn, lỏng, khí .
Phần lớn các phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt và có nhiệt độ nóng chảy thấp .
4

II - PHI KIM CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO ?

Thảo luận nhóm (2 phút)
Viết các phương trình phản ứng mà em đã biết trong đó có chất tham gia phản ứng là phi kim ?
5
Nhiều phi kim + Kim lọai  Muối
Ôxi + Kim lọai  Ôxit bazơ
Ôxi + Hiđro  Nước
Phi kim + Hiđro  Hợp chất khí
Phi kim + Ôxi  Ôxit axit
6
Tác dụng với kim lọai :



1 – Al + 3S --->
2 – Na + Cl2 -->
3 – Zn + O2 -->
t0
t0
t0
Al2S3
NaCl
ZnO
Em hãy viết phương trình phản ứng xảy ra giữa các chất sau ?
2
2
2
2
2
7
Tác dụng với kim lọai :


KẾT LUẬN :
Phi kim tác dụng với kim lọai
tạo thành muối hoặc ôxit bazơ.
8
 -Tác dụng với hiđro :

a - O2(k) + 2H2(k)  2H2O (l)
Trước PƯ
Khi PƯ
Sau PƯ
t0
b - Khí hiđro cháy trong khí clo
9

 -Tác dụng với hiđro :


KẾT LUẬN :
Phi kim phản ứng với hiđrô
tạo thành hợp chất khí .
H2(k)+ Cl2(k)  2HCl(k)
t0
10
 -Tác dụng với ôxi :

 S(r) + O2(k)  SO2(k)
(vàng) (không màu)
t0
 4P(r) + 5O2(k) 2P2O5(r)
(đỏ) (trắng)
t0
KẾT LUẬN :
Nhiều phi kim phản ứng với ôxi tạo thành ôxit axit
.
11
 -Mức độ hoạt động hóa học của phi kim :

Xét các phản ứng sau :
H2(k) + F2(k)  2HF(k)
ĐK : Pư xảy ra trong bóng tối

H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k)
ĐK : Pư xảy ra ngòai ánh sáng
2Fe(r) + 3Cl2(k)  2FeCl3(r)
Fe(r)+ S(r)  FeS(r)
A
B
C
D
t0
t0
t0
t0
12
-Mức độ hoạt động hóa học của phi kim :


Mức độ hoạt động hóa học
mạnh hay yếu của phi kim được xét
căn cứ vào khả năng và mức độ
phản ứng của phi kim đó với
kim lọai và hiđrô .
13
Người dân phải mua nước sạch từ các xe bồn
Nước ô nhiễm
14
1 – Hãy chọn chữ A, B, C hoặc D đứng trước phương án đúng :
Về tính chất vật lý chung của phi kim, câu nào là đúng :
A Phi kim tồn tại ở 2 trạng thái : rắn , lỏng .
B Phi kim tồn tại ở trạng thái rắn .
C Phần lớn các nguyên tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện kém, nhiệt độ nóng chảy thấp .
D Phần lớn các nguyên tố phi kim dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy cao .
C
15
Cho sơ đồ sau :
A B C D (Axit)
+ O2
+ H2O
+ O2
Bốn chất A, B, C, D có thể lần lượt là :
A . C , CO2 , CO , H2CO3 .
B . S , SO2 , SO3 , H2SO4
C . S , SO2 , SO3 , H2SO3
D . N2 , N2O3 , HNO2 .
16
Viết phương trình phản ứng biểu diễn chuyển hóa sau :
S + H2 H2S
S + O2 SO2
S + Fe FeS
17
Về nhà :
 Học và nắm vững các tính chất hóa học của phi kim, viết đúng các phương trình phản ứng minh họa cho mỗi tính chất
 Làm bài tập sau : 1, 2, 3, 4, 5, 6
trang 76 sách giáo khoa .
 Chuẩn bị bài mới : CLO .
- Tìm hiểu tính chất vật lý, hóa học và một số ứng dụng của clo trong thực tế
Cảm ơn quý thầy cô đã tải bài giảng, hãy tham khảo những tài liệu khác tại website
http://sach6789.com
19
Hướng dẫn bài tập 6 :
 Dựa vào tỉ lệ khối lượng của Fe và S để biết chất nào còn dư sau phản ứng
 Hỗn hợp A gồm FeS và chất dư sau phản ứng .
 Viết phương trình phản ứng biết được hỗn hợp khí B .
 Dựa vào phương trình phản ứng để tính thể tích dung dịch HCl 1M đã phản ứng .