CHÀO MỪNG CÁC EM
ĐẾN VỚI TIẾT HỌC ONLINE!
Viết phương trình điện li của các chất sau: HCl, NaOH, NaCl và CH3COOH.
Phương trình điện li:
HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
NaCl → Na+ + Cl-
CH3COOH H+ + CH3COO-
KIỂM TRA BÀI CŨ
BÀI 2: AXIT – BAZƠ – MUỐI
TRƯỜNG THPT YJUT
GV: LÝ THỊ BÍCH QUYÊN
Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

I. AXIT
Theo thuyết Arrhenius, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.
H+
H+
1. Định nghĩa
? Các em hãy viết phương trình điện li của các chất sau và nhận xét các chất có đặc điểm gì chung.
Nêu định nghĩa về Axit theo thuyết Arrhenius?
I. AXIT
Những axit khi tan trong nước phân tử chỉ phân li một nấc ra cation H+gọi là axit một nấc.
H+
H+
2. Axit một nấc
Bài 1: Viết pt điện li :HNO3, HClO, HF
Dựa vào phương trình điện li của axit HCl và CH3COOH, em hãy rút ra đặc điểm chung và cho biết thế nào là axit 1 nấc?
I. AXIT
Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra cation H+ gọi là axit nhiều nấc.
H3PO4  H+ + H2PO4-
H2PO4- H+ + HPO42-
H3PO4
HPO42- H+ + PO43-
3. Axit nhiều nấc
Bài 2: Viết pt điện li H2SO4, H2CO3, H2S
II. BAZƠ
Ba(OH)2
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
OH-
OH-
Theo thuyết Arhenius bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-
VD: KOH, LiOH, Ca(OH)2…
? Viết phương trình điện li của các chất NaOH, Ba(OH)2 và nhận xét các chất này có đặc điểm chung là gì.
IV. MUỐI
Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit.
1. Định nghĩa
→ Na+ + Cl-
VD: NaCl
KNO3
(NH4)2SO4
→ K+ + NO3-

→ 2NH4+ + SO42-
? Các em hãy viết phương trình điện li của các chất sau và cho biết MUỐI LÀ HỢP CHẤT NHƯ THẾ NÀO
2. Phân loại
NaCl
Na2SO4
NaHCO3
(NH4)2CO3
NaH2PO4
VD: NaHCO3 → Na+ + HCO3-
3. Sự điện li của muối trong nước
Hầu hết các muối là chất điện ly mạnh; trừ HgCl2, Hg(CN)2 …điện ly yếu.
Nếu gốc axit còn chứa H có tính axit thì gốc này phân li yếu ra H+
sau đó HCO3-  H+ + CO32-
OH-
AXIT – BAZƠ – MUỐI
AXIT
MUỐI
BAZƠ
H+
Axit 1 nấc
Axit nhiều nấc
Cation kim loại ( NH4+) và anion gốc axit
Muối TH
Muối axit
(HCl, HNO3)
(H2SO4, H3PO4)
(Na2CO3)
(NaHCO3)
- Tại sao những người bị bệnh dạ dày ( ợ chua) lại dùng thuốc muối NaHCO3
Trả lời : Ợ chua là do dạ dày dư axit H+ nên dùng thuốc muối để trung hòa bớt H+
HCl + NaHCO3  NaCl + H2O + CO2
- Tại sao không nên dùng nồi bằng kim loại(nồi nhôm , inox, ...) để nấu canh chua ?
- Vì trong canh chua có tính axit , sẽ làm nồi kim loại bị hỏng : 2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2
Câu 1: Theo A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng?
A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có H là axit.
B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.
C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.
D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.
A. KOH.
B. Al(OH)3.
C. CH3COONa.
D. HClO
Câu 2: Theo Arennius chất nào sau đây là axit?
Câu 3: Muối trung hòa là
A. NaHCO3.
B. KHSO4.
C. Ca(H2PO4)2 .
D. Na2CO3.
D
Câu 4: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,1 M. Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1 M B. [H+] > [CH3COO-]
C. [H+] < [CH3COO-] D. [H+] < 0,1 M
Câu 5: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1 M. Nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?
A. [H+] = 0,1 M B. [H+] > [NO3-]
C. [H+] < [NO3-] D. [H+] < 0,1 M
Câu 6: Trung hòa 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 1,5M cần dùng 400 ml dung dịch HCl aM. Tìm giá trị a?
nOH- = 1. 0,2 + 1,5. 0,2. 2= 0,8 (mol)
nH+ = 0,4. a (mol)
Để trung hòa thì : nH+ = nOH-
 0,4. a = 0,8
=> a = 2M
CHÚC CÁC EM
SỨC KHỎE,
HỌC TẬP TỐT!