BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI
H N H
H
NH3
(M=17)
N
H
H
H
Công thức phân tử:
Công thức electron
Công thức cấu tạo
Trong phân tử NH3, nguyên tử N liên kết với ba nguyên tử H bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực.
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
A. AMONIAC
Cấu tạo phân tử
Mô hình phân tử
- NH3 có cấu trúc hình chóp gồm 3 liên kết cộng hoá trị phân cực về phía nguyên tử N do đó NH3 là phân tử phân cực.
- Trên nguyên tử N còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
- N trong có mức NH3 có mức OXH -3, là mức thấp nhất.
Amoniac là chất khí không màu, mùi khai, nhẹ hơn không khí.
Tan vô hạn trong nước tạo thành dung dịch NH3
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Thí nghiệm về sự hòa tan của NH3 trong nước:
Giải thích thí nghiệm:
Dung dịch amoniac khi được đun trong bình cầu sẽ hoá hơi thành khí ammoniac NH3.
Khi lắp bình trong cốc nước:
+ Vì khí NH3 tan tốt trong nước làm cho lượng khí NH3 trong bình cầu giảm, do đó áp suất trong bình cầu sẽ giảm đột ngột.
+ Sự chênh lệch áp suất này làm cho nước trong cốc theo ống dẫn phun vào bình cầu.
Do trong nước có pha sẵn Phenolphtalein, và NH3 có tính bazơ nên dung dịch chuyển thành màu hồng.

1. Tính bazơ yếu
a. Tác dụng với nước
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
- NH3 có tính bazơ vì trên nguyên tử N còn 1 cặp e tự do có khả năng nhận H+ bằng cách thực hiện liên kết cho nhận.
NH3 (k) H2O NH3 (dd)
NH3 + H2O NH4+ + OH -
Vì có OH - nên NH3 có tính bazơ: có thể làm đổi màu chất chỉ thị như làm quỳ tím hoá xanh, phenolphtalein hoá hồng.
- Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit của kim loại đó.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
b. Tác dụng với dung dịch muối có hođroxit không tan
  
1. Tính bazơ yếu
FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl
NaCl + NH3 + H2O
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
c. Tác dụng với axit
1. Tính bazơ yếu
NH3 (k) + HCl (k) NH4Cl (r)
(tinh thể “khói trắng”)
Phản ứng dùng để nhận biết NH3 hoặc HCl
NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
NH3 + H2SO4 NH4HSO4
Trong phân tử NH3, nitơ có số oxi hóa thấp nhất là -3
Trong các phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa ,số oxi hóa của Nitơ trong amoniac chỉ có thể tăng lên
Amoniac có tính khử
Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra khí nitơ và hơi nước
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử
a. Tác dụng với oxi
Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)
b. Tác dụng với clo
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử
Hiện tượng: Màu vàng lục của khí Clo (Cl2) nhạt dần. Đồng thời sau đó NH3 dư kết hợp ngay với HCl tạo thành "khói" trắng NH4Cl
Sản xuất axit nitric
NH3
Điều chế Hidrazin N2H4
Làm chất gây lạnh
Sản xuất phân đạm
IV. ỨNG DỤNG
1. Trong phòng TN:
2NH4Cl + Ca(OH)2 t˚ CaCl2 + 2NH3 +2H2O
Để làm khô khí, ngưới ta cho khí Amoniac vừa tạo thành có lẫn hơi nước đi qua bình đựng vôi sống (CaO).
Muốn điều chế nhanh một lượng nhỏ khí NH3 có thể đung nóng dung dịch NH3 đậm đặc.
V. Điều chế
2. Trong công nghiệp:
Khí NH3 được tổng hợp từ nitơ và hiđro theo phản ứng:
N2 (k) + 3H2 (k) t˚, p, xúc tác 2NH3 (k)
∆ H < 0
* Điều kiện:
Nhiệt độ: 450 – 500 0C
Nhiệt độ thấp: hiệu suất phản ứng tăng, nhưng tốc độ phản ứng giảm.
Áp suất cao: 200 – 300 atm.
Chất xúc tác là sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O…
BÀI THUYẾT TRÌNH
ĐẾN ĐÂY LÀ KẾT THÚC
CẢM ƠN CÔ VÀ CÁC BẠN ĐÃ CHÚ Ý LẮNG NGHE