Tiết 11, 12. Chủ đề: MUỐI
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
I. Tính chất hóa học của muối
Tác dụng với kim loại
dd muối + kim loại → muối mới + kim loại mới
(trừ K, Na, Ba,…)
Vd: Fe + CuSO4 →
2) Tác dụng với axit
Muối + axit → axit mới + muối mới
Đkpư: muối mới kết tủa hoặc axit mới yếu.
Vd: Na2SO3 + HCl →
3) Tác dụng với dd bazơ
dd muối + dd ba zơ → muối mới + bazơ mới
Đkpư: sảm phẩm phải có chất kết tủa
Vd: KOH + MgSO4 →
FeSO4 + Cu
NaCl + SO2 + H2O
K2SO4 + Mg(OH)2↓
2
2
2
4) Tác dụng với muối
dd muối + dd muối → 2 muối mới
Đkpư: sản phẩm phải có chất kết tủa
Vd: NaCl + AgNO3 →
CuSO4 + KNO3 →
5) Muối bị nhiệt phân hủy:
vd: CaCO3
MgSO3
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
2KClO3 2KCl + 3O2
II. Phản ứng trao đổi:
AgCl ↓ + NaNO3
không xảy ra
CaO + CO2
MgO + SO2
NaCl
Na
Ag
Cl
NO3
AgNO3
+
+
II. Phản ứng trao đổi:
Là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau về thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.
Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.
B. MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG
I. Natri clorua (NaCl)
Trạng thái tự nhiên:
Natri clorua có nhiều trong tự nhiên, dưới dạng hòa tan trong nước biển và kết tinh trong mỏ muối.
Mỏ muối Wieliczka ở thành phố Krakow (phía nam Ba Lan)
Mỏ muối Asse ở Đức
Mỏ muối Cankiri ở Thổ Nhĩ Kỳ
2. Cách khai thác:
Thu hoạch muối ăn ở Ninh Diêm – Ninh Hòa – Khánh Hòa
2. Cách khai thác:
- Cho nước biển bay hơi thu muối kết tinh.
- Đào hầm xuống các mỏ muoái thu được muối mỏ. Sau đó nghiền nhỏ và tinh chế để thu được muối sạch.
Ruộng muối Hòn Khói – Khánh Hòa
HÌNH ẢNH RUỘNG MUỐI Ở VIỆT NAM
Ruộng muối Phương Cựu – Ninh Thuận
HÌNH ẢNH RUỘNG MUỐI Ở VIỆT NAM
Ruộng muối Diêm Điền – Thái Bình
HÌNH ẢNH RUỘNG MUỐI Ở VIỆT NAM
Ruộng muối Sa Huỳnh – Quãng Ngãi
HÌNH ẢNH RUỘNG MUỐI Ở VIỆT NAM
Ruộng muối Hải Hậu – Nam Định
HÌNH ẢNH RUỘNG MUỐI Ở VIỆT NAM
Ruộng muối Ba Tri – Bến Tre
HÌNH ẢNH RUỘNG MUỐI Ở VIỆT NAM
HÌNH ẢNH RÁC THẢI Ở BÃI BIỂN
SÕ DỒ ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NATRI CLORUA
Bảo quản thực phẩm bằng muối ăn
ỨNG DỤNG CỦA MUỐI NATRI CLORUA
3. Ứng dụng: (SGK trang 35)
II. Muối kali nitrat: (đọc SGK trang 35)
Bài tập 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau được đựng trong các lọ riêng biệt NaCl, HCl, KNO3.
Giải:
Lấy mỗi chất 1 ít nhỏ lên giấy quì tím:
Quì tím hóa đỏ là HCl
Quì tím không đổi màu là hai chất còn lại NaCl, KNO3
Cho dd AgNO3 vào hai dung dịch còn lại
Có kết tủa màu trắng xuất hiện là NaCl
NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3
Không có hiện tượng gì là KNO3
Bài tập 2: Viết pt pư xảy ra (nếu có)
Na2CO3 + BaCl2 →
KCl + CuSO4 →
NaOH + MgCl2 →
HCl + BaCO3 →
AgNO3 + NaCl →
CaCO3 + ZnCl2 →
BaCO3 ↓ + NaCl
Mg(OH)2↓ + NaCl
không phản ứng
không phản ứng
BaCl2 + CO2 + H2O
AgCl ↓ + NaNO3
2
2
2
2
Bài tập về nhà
1,2,3,4,5,6 SGK trang 33
1,4,5 SGK trang 36