Hóa Học, lớp 9
Chào Mừng Quý Thầy Cô Về Dự Tiết Học
NHÔM (Al=27)
Tuần 12: Tiết 23:
Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần:
 A. Na, Zn, Mg
 B. Na ,Al, Zn,  
C. Mg, Al, Na
D. Pb, Al, Mg
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
Quan sát mẫu nhôm, các dụng cụ, thiết bị làm bằng nhôm từ đó rút ra kết luận về tính chất vật lý của nhôm?
Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim.
Nhẹ
Dẫn điện tốt
Dẫn nhiệt tốt
Dẻo nên dễ cán mỏng
I. T�NH CH?T V?T L�
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
- Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ (d=2,7g/cm3)
- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 660oC.
- Có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo thành sợi.
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
Al + oxi → nhôm oxit
Al cháy sáng
Xuât hiện chất màu trắng
xảy ra phản ứng
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
Al + phi kim khác → Muối nhôm
2 Al + 3 S → Al2S3
Al cháy sáng
Chất màu trắng xuất hiện
xảy ra phản ứng
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
Al + dd muối KL (yếu)→ nhôm + KL(yếu)
2 Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu
Có đồng bám ngoài nhôm
Màu dd nhạt dần
xảy ra phản ứng
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
 
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑
Có sủi bọt khí
Nhôm tan dần
xảy ra phản ứng
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
2 Al + 2 NaOH + 2H2O → 2Na AlO2 + 3 H2↑
Có sủi bọt khí
Nhôm tan dần
xảy ra phản ứng
Al + dd kiềm + H2O → Muối aluminat + H2↑
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA NHÔM
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
Trong đời sống:
Trong công nghiệp:
II. ỨNG DỤNG CỦA NHÔM
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
BT 2: Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Hãy giải thích.
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
1/ Trong đời sống:
Làm đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng…
2/ Trong công nghiệp:
Chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ …
III. ỨNG DỤNG CỦA NHÔM
- Cho biết nguyên liệu và phương pháp sản xuất nhôm?
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
IV. SẢN XUẤT NHÔM
Nguyên liệu: quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al2O3
Phương pháp: điện phân nóng chảy.
Phương trình phản ứng:
2Al2O3 4Al + 3O2
Bài 1: Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:
Al2S3
Al2O3
Al2(SO4)3
Al(NO3)3
(1)
(4)
(2)
(3)
Al
(3) 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3Cu
(4) 2Al + 3 H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3H2
Các phương trình hóa học xảy ra:
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
3/ Có khí hiđro bay lên
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
4/ Không có phản ứng
2/ - Al tan dần,
- Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần,
- Chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm.
1/ - Al tan dần,
- Chất rắn màu xám bám vào bề mặt nhôm.
Bài 2: Ghép câu sao cho phù hợp
Bài 3: Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích sự lựa chọn.
a) AgNO3. b) HCl. c) Mg.

d) Al. e) Zn.
2 Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu↓
1.b – 2.c- 3.d - 4.a
- Việt Nam có nhiều quặng bôxit, tuy nhiên nguồn tài nguyên cũng có hạn. Sử dụng hợp các và bảo vệ các đồ dùng bằng nhôm cũng chính là góp phần bảo vệ tài nguyên.
- Tuy tạo được lớp Al2O3 bền vững, bảo vệ được các được các dụng cụ bằng nhôm không bị gỉ trong môi trường không khí và nước. Nhưng trong môi trường axit, bazơ thì lớp Al2O3 dễ bị hòa tan vì vậy các đồ dùng bằng nhôm cần được bảo vệ và sử dụng ở các môi trường thích hợp.
Bài 18: NHÔM ( Al = 27)
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC
- Học bài: nắm kĩ phần tính chất hóa học của Al
- Làm bài tập 2,4,5,6 sgk trang 58.
- Nghiên cứu bài 19: “sắt”
+ xây dựng sơ đồ tổng quát: tính chất hóa học của sắt
+ Viết PTHH.