`
Giáo viên: Trần Thị Mận

TRƯỜNG THCS MAI LÂM   

CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ

VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP

MÔN KHTN

LỚP 7A

Năm học: 2022 - 2023

NGUYÊN TỬ. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Chương I

CHỦ ĐỀ :NGUYÊN TỬ ( Tiết 1)
Tiết 6 -Bài 2

03
NỘI DUNG

Quan niệm ban đầu về nguyên tử

Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho-Bo

Cấu tạo nguyên tử

Khối lượng nguyên tử

01
NGUYÊN TỬ
Nguyên tử là hạt vô cùng Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ.

4 triệu nguyên tử sắp xếp thành hàng dọc liền nhau có chiều dài 1 mm.

NGUYÊN TỬ CÓ KÍCH THƯỚC NHƯ THẾ NÀO ?

I)Quan niệm ban đầu về nguyên tử
Democritus

Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ, không thể phân chia nhỏ hơn được nữa, tạo nên các vật
J. Dalton (1766 – 1844)

Các chất tác dụng với với nhau theo các lượng xác định, có các đơn vị tối thiểu (nguyên tử) để chúng kết hợp vừa đủ với nhau
Bài 2

NGUYÊN TỬ

I. Quan niệm ban đầu về nguyên tử

- Theo Democritus: Nguyên tử là những hạt rất nhỏ cấu tạo nên chất, không thể phân chia được nữa.

- Theo Dalton: Các đơn vị chất tối thiểu (nguyên tử) kết hợp vừa đủ với nhau theo các lượng xác định trong phản ứng hoá học".

Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo
E. Rutherford (1871 – 1937)

Hãy cho biết các thành phần cấu tạo nên nguyên tử.
Hạt nhân mang điện tích dương

? Theo E.Rutheford cấu tạo nguyên tử gồm thành phần nào? Thành phần đó mang điện tích gì?

Các electron mang điện tích âm
Mô hình đơn giản của nguyên tử

-

+

+

+

-

-

Hạt nhân

Electron Mô phỏng cấu tạo nguyên tử oxygen
8+

? Các electron chuyển động như thế nào?
Bài 2

NGUYÊN TỬ

II.Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo

* Mô hình nguyên tử của E.Rutherford

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng.

- Cấu tạo nguyên tử:

+ Hạt nhân ở tâm mang điện tích dương;

+ Electron(e): ở lớp vỏ mang điện tích âm;

+ Electron chuyển động xung quanh hạt nhân như các hành tinh quay quanh Mặt Trời.
Nguyên tử hydrogen

Nguyên tử carbon

Mô tả cấu tạo nguyên tử hydrogen và nguyên tử carbon
Nguyên tử hydrogen

Nguyên tử hydrogen gồm hạt nhân ở tâm nguyên tử và một electron ở lớp electron thứ nhất của nguyên tử
Nguyên tử carbon

Nguyên tử carbon có hạt nhân ở tâm nguyên tử và hai lớp electron: lớp electron thứ nhất có 2 electron và lớp electron thứ hai có 4 electron
Cho biết sơ đồ một số nguyên tử theo N.Bohr sau:

2+

6+

13+

20+

Helium

Carbon

Aluminium

Calcium

Hãy chỉ ra: số e trong nguyên tử, số electron ở mỗi lớp của mỗi nguyên tử ?

_Thảo luận nhóm (5')_
Lớp 1

Lớp 2

Lớp 3

Lớp 4

Helium

Carbon

Aluminium

Calcium

2e

2e

4e

2e

8e

3e

2e

8e

8e

2e

Em có nhận xét gì về số e ở mỗi lớp?Elec tron ở lớp nào bị hạt nhân hút mạnh nhất ?vì sao?
Bài 2

NGUYÊN TỬ

2. Mô hình nguyên tử của Rơ-dơ-pho - Bo

* Mô hình nguyên tử của Bo: Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo từng lớp khác nhau:

+ Lớp trong cùng có 2 electron, bị hạt nhân hút mạnh nhất.

+ Các lớp khác chứa tối đa 8 electron hoặc nhiều hơn, bị hạt nhân hút yếu hơn.

BT1:Theo Rutherford – Bohr, nguyên tử có cấu tạo như thế nào?
Trả lời:

Theo Rutherford – Bohr, nguyên tử gồm các electron được sắp xếp thành từng lớp và chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo giống như hành tinh trong hệ Mặt Trời.

Trong nguyên tử, các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và phân bố theo từng lớp với số lượng electron nhất định trên mỗi lớp ở vỏ nguyên tử. Lớp đầu tiên gần sát hạt nhân chứa tối đa 2 electron, lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron,…

Các electron được sắp xếp vào các lớp theo thứ tự từ trong ra ngoài cho đến hết.

BT1:Quan sát Hình 2.5, hãy cho biết nguyên tử nitrogen và potassium có bao nhiêu
a) điện tích hạt nhân nguyên tử?
b) lớp electron?
c) electron trên mỗi lớp?
Nguyên tử nitrogen có:
+ Điện tích hạt nhân nguyên tử là +7
+ Có 2 lớp electron
+ Lớp thứ nhất có 2 electron. Lớp thứ 2 có 5 electron.
- Nguyên tử potassium có:

+ Điện tích hạt nhân nguyên tử là +19

+ Có 4 lớp electron

+ Lớp thứ nhất có 2 electron. Lớp thứ hai có 8 electron. Lớp thứ ba có 8 electron. Lớp thứ tư có 1 electron

Dặn Dò
Tiết sau mỗi nhóm mang
+ Bìa cứng,kéo,giấy màu,hồ dán, các viên bi màu khác nhau.Bút màu,compa
=> Để tiết sau làm mô hình nguyên tử