Hóa 11
Ôn tập chương i – sự điện li
Hi!

Hello!

Sự điện li
Hi!
I – sự điện li

*Những chất khi tan trong nước phân li ra các ion được gọi là _chất điện li _ *Chất điện li gồm
Chất điện li mạnh

Chất điện li yếu

Các phân tử hòa tan đều phân li ra ion

1 phần các phân tử hòa tan phân li ra ion. Phần còn lại dưới dạng phân tử

*Axit mạnh : HCl, H2SO4, HNO3 *Bazo mạnh ( tan ) : NaOH , KOH *Hầu hết các muối tan
*Axit yếu : HF, HClO, .... *Bazo yếu ( không tan ) *Nước
Dùng mũi tên 1 chiều

Dùng mũi tên 2 chiều
I – sự điện li

Dạng 1

Xác định chất điện li mạnh, điện li yếu, viết phương trình điện li

Ví dụ : Cho các chất sau : sắt (III) sunfat, axit axetic, bari clorua, axit hipocloro.

*Chất nào là chất điện li mạnh *Chất nào là chất điện li yếu *Viết phương trình điện li của các chất
I – sự điện li

Dạng 1

Xác định chất điện li mạnh, điện li yếu, viết phương trình điện li

Câu 1. Cho các chất sau : đường saccarozo, glixerol, xút, muối ăn, axit nitrit , ancol etylic, muối đồng (II) sunfat, magie hidroxit

1.1 Khi hòa tan các chất tan trên vào nước thu được dung dịch nào có khả năng dẫn điện ? Dung dịch nào không dẫn điện ?

1.2 Chất nào là chất điện li mạnh, điện li yếu ?

1.3 Viết phương trình điện li ?
I – sự điện li

Câu 2. Hòa tan các chất sau vào nước được các dung dịch riêng lẽ:

NaCl, CaO, SO3 , C6H12O6, CH3COOH, C2H5OH, Al2(SO4)3

Trong các dung dịch tạo ra có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện ? Viết phương trình điện li

* _Khi hòa tan các chất trên vào nước , các chất xảy ra phản ứng : _

*Phương trình điện li :
Dạng 2 : Tính nồng độ mol của các ion

_Công thức tính :_

Ví dụ : Hòa tan hoàn toàn 5,6 g KOH vào nước thu được 500 _ml _ dung dịch A. Nồng độ các ion trong dung dịch bằng bao nhiêu ?
Câu 3. Hòa tan 7,3 g HCl vào nước thu được 800 _ml _dung dịch B. Nồng độ anion trong dung dịch bằng bao nhiêu ?
Câu 4. Hòa tan 14,7 g axit sunfuric vào nước thu được 500 ml dung dịch D. Tính nồng độ cation có trong dung dịch D.
Câu 5. Tính nồng độ mol các ion khi trộn 200 ml dung dịch muối ăn 2M với 200 ml dung dịch CaCl2 0,1 M _( Cho Na = 23, Cl = 35.5, Ca = 40 )_
Câu 6. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5 M thu được dung dịch E.

6.1 Tính nồng độ các ion có trong dung dịch E

6.2 Trung hòa dung dịch E bằng 300 ml dung dịch axit sunfuric có nồng độ _a M. Tính a _
Câu 6. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5 M thu được dung dịch E.

6.2 Trung hòa dung dịch E bằng 300 ml dung dịch axit sunfuric có nồng độ _a M. Tính a _
II- Axit – bazo – muối

Hợp chất vô cơ

Axit

THEO THUYẾT ARENIUT

H +

Axit 1 nấc

Axit nhiều nấc

Bazo

OH -

Muối

Cation kim loại

Anion gốc axit

LƯỠNG TÍNH

Muối trung hòa

(Na2HPO3, NaH2PO2

Muối axit
Dạng 3 : Xác định môi trường của dung dịch

_Lưu ý : _

*_Đối với quỳ tím : _

_+_Môi trường axit làm quỳ hóa đỏ ( axit , muối tạo bởi axit mạnh – bazo yếu )

+ Môi trường kiềm làm quỳ hóa xanh ( bazo, muối tạo bởi bazo mạnh – axit yếu )

+ Môi trường trung tính không làm đổi màu quỳ ( muối ... )

_- Đối với phenolphtalein : _dung dịch chuyển sang màu hồng nếu là bazo
Dạng 3 : Xác định môi trường của dung dịch

Ví dụ : Cho các dung dịch sau : NaCl, KOH, Na2S, H2SO4, NH4Cl, HBr, K2CO3 . Số dung dịch làm quỳ tím hóa xanh, hóa đỏ, không đổi màu ?

*Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh : KOH, Na2S, K2CO3 *Dung dịch làm quỳ hóa đỏ : H2SO4, NH4Cl, HBr *Dung dịch không làm đổi màu quỳ : NaCl
III – pH

*Tích số ion của nước : *Nước là 1 chất điện li yếu *Tích số ion của nước : ( đo ở 25 độ C )

2. Công thức tính pH
Môi trường
[H] = [OH]

Trung tính
[H] > [OH]

Axit
[H] < [OH]

Kiềm
[H]

pH

Môi trường
= 10 -7 M

7

Trung tính
> 10 -7 M

< 7

Axit
< 10 -7 M

> 7

Kiểm
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

pH

[H +]

[OH -]
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 1. Tính pH của dung dịch axit nitrit 0,04 M ?
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 2. Tính pH của dung dịch xút 10 -3 M ?
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 3. Cho 14,6 g axit clohidric vào nước thu được 400 ml dung dịch X . Tính pH của dung dịch X
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 4. Cho 8,82 g axit sunfuric vào nước thu được 3 l dung dịch A. Tính pH của dung dịch
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 5. Cho 8 g xút vào nước thu được 2 l dung dịch B. Tính pH của dung dịch
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 6. Cho 2,4 g Mg vào 1000 ml dung dịch HCl 3M . Tính pH của dung dịch thu được ? Bài tập về pH . Xác định môi trường của dung dịch
Hi!

4

4
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

pH

[H +]

[OH -]
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 1. Hòa tan một lượng Ba(OH) 2 vào nước thu được 200 g dung dịch có nồng độ 1,71 % . Thể tích dung dịch là 1 _l _. Tính pH của dung dịch ?

Cách làm :

Bước 1. Tính số mol của các chất đề cho ( tính khối lượng chất tan )

Bước 2. Tìm thể tích của dung dịch theo đơn vị lit

Bước 3. Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol, tính số mol OH -

Bước 4. Tính nồng độ OH sau đó tính nồng độ H và tính pH
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 1. Hòa tan một lượng Ba(OH) 2 vào nước thu được 200 g dung dịch có nồng độ 1,71 % . Thể tích dung dịch là 1 _l _. Tính pH của dung dịch ?
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 2. Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,02 M với 100 ml H2SO4 0,01 M. Tính pH của dung dịch. Cho biết môi trường của dung dịch
Cách làm :

Bước 1. Tính số mol của các chất đề cho ( ..... )

Bước 2. Tính thể tích của dung dịch sau khi trộn theo đơn vị lit

Bước 3. Viết phương trình điện li, biểu diễn số mol, tính số mol cation H + .

Bước 4. Tính nồng độ H sau đó tính pH và xác định môi trường
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 2. Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,02 M với 100 ml H2SO4 0,01 M. Tính pH của dung dịch. Cho biết môi trường của dung dịch

Do pH < 7 nên môi trường của dung dịch là MT axit
Dạng 4 : Xác định pH của dung dịch

Câu 3. Trộn 300 ml dung dịch Potash ăn da 0,5 M với 200 ml sữa vôi 0,25 M. Tính pH của dung dịch. Cho biết môi trường của dung dịch

Do pH > 7 nên môi trường của dung dịch là MT kiềm
Câu 4. Cho 150 ml dung dịch axit nitrit 0,2 M vào 250 ml dung dịch xút 0,4M. Xác định của pH của dung dịch ?

Theo đề : 0,1 0,03

Phản ứng : 0,03 0,03

Dư : 0,07 0
Câu 5. Cho 300 ml dung dịch A 0,02 M vào 100 ml sữa vôi 0,01 M. Tính pH và xác định môi trường. Biết A là hợp chất của clo, có phân tử khối là 36,5.

Theo đề : 10 -3 6.10 -3

Phản ứng : 10 -3 10 -3

Dư : 0 5.10 -3
Câu 6. Một dung dịch X có pH = 2

6.1 Cho biết môi trường của dung dịch X

6.2 Tìm công thức phân tử X, biết khi cho X vào nước , nó điện li ra 2 ion : H + và SO4 2-

6.3 Tìm nồng độ mol của dung dịch X. Biết rằng sự phân li của X thành ion là hoàn toàn ?

pH = 2 => [H] = 10 – 2 M Pha loãng dung dịch. Bài tập nâng cao về ph
Hi!

5

5

Iv – phản ứng trao đổi ion trong dung dịch

*Điều kiện xảy ra phản ứng : _khi các ion kết hợp lại tạo ra : kết tủa, khí, điện li yếu_ *Viết phương trình ion thu gọn : *Định luật bảo toàn điện tích :

_Trong một dung dịch, tổng số mol cation bằng tổng số mol anion _

Hệ quả : Khối lượng chất rắn cô cạn bằng khối lượng ion