CHÀO MỪNG CÁC EM
ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HÔM NAY
CHƯƠNG 3

LIÊN KẾT HÓA HỌC

Khi các nguyên tử kết hợp với nhau tạo thành phân tử
theo một tỉ lệ xác định, yếu tố nào quyết định tỉ lệ số
nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử đó?

TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔNG
TỔ HÓA HỌC

Bài 10

QUY TẮC OCTET
Trình bày và vận dụng được quy tắc octet trong
quá trình hình thành liên kết hóa học cho các
nguyên tố nhóm A

I. KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC
?1. Liên kết hóa học là gì?
?2. Electron hóa trị là gì? Lấy 01 ví dụ minh họa?
?3. Cách biểu diễn electron hóa trị của

một số nguyên tử (nguyên tố nhóm A)?

Hãy biểu diễn electron hóa trị của
nguyên tử ở câu ?2. trên.

I. KHÁI NIỆM LIÊN KẾT HÓA HỌC
?4. Biểu diễn electron hóa trị của một số nguyên tử
trong bảng sau:
Nhóm

Nguyên tử

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA

K
Ca
Al
Si
P
O
Br
Ne

Biểu diễn nguyên tử với
electron hóa trị
 
 
 
 
 
 
 
 

Biểu diễn electron hoá trị của các nguyên tố nhóm A

Hoàn thành các câu hỏi 1 và 2 trang 49

II. QUY TẮC OCTET

?? Trình bày quy tắc octet.
* Quy tắc Octet: Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử
có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt
tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm (có 8
electron lớp ngoài cùng, trừ Helium là 2e)

II. QUY TẮC OCTET
Thảo luận nhóm: Hãy giải thích sự tạo thành liên kết cộng
hóa trị của phân tử Cl2 và liên kết ion của NaCl theo octet?

II. QUY TẮC OCTET
Thảo luận: 1) Hãy đề xuất viết một cấu hình

electron hóa trị biểu diễn sự hình thành liên kết
theo quy tắc Octet.

2) Hãy dự đoán trong một phân tử khi nào xuất hiện
liên kết ion, khi nào xuất hiện liên kết cộng hóa trị?
3) Quy tắc Octet có luôn luôn đúng với mọi trường
hợp?

Ví dụ: Br2, C2H6, CaCl2

Lưu ý:
Quy tắc Octet chỉ là gần đúng, nó
không đúng với một số trường hợp
không đủ 8 electron như BeH2 (4
electron), BH3 (6 electron) hoặc quá 8
electron như PCl5 (10 electron), SF6
(12 electron), thậm chí có số lẻ
electron như NO2 có 7 electron xung
quanh N.

Vận dụng quy tắc Octet hoàn thành câu
3/SGK – tr 50
- Mỗi nguyên tử F cần thêm 1 electron để
đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc
octet nên mỗi nguyên tử F góp chung 1
electron.
- Trong phân tử F2, xung quanh mỗi
nguyên tử F đều có 8 electron giống nhau
với cấu hình bền của khí hiếm Ne thỏa
mãn quy tắc octet.

Nguyên tử C có 4 electron hóa trị cần thêm 4 electron
để đạt octet và Cl có 7 electron hóa trị cần thêm 1
electron để đạt octet nên nguyên tử C góp chung với
mỗi nguyên tử Cl 1 electron và mỗi nguyên tử Cl góp
chung với nguyên tử C 1 electron.
Trong phân tử CCl4, xung quanh mỗi nguyên tử C và Cl
đều có 8 electron giống với cấu hình bền của khí hiếm
Ne và Ar, thỏa mãn quy tắc octet.
Nguyên tử N có 5 electron hóa trị cần thêm 3 electron để
đạt octet và F có 7 electron hóa trị cần 1 electron để đạt
octet. Nên nguyên tử N góp chung với mỗi nguyên tử F 1
electron hóa trị và mỗi nguyên tử F góp chung với nguyên
tử N 1 electron hóa trị. Trong phân tử NF3, xung quanh
mỗi nguyên tử N và F đề có 8 electron giống với cấu hình
bền của khí hiếm Ne thỏa mãn quy tắc octet